Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства нитрита калия

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства нитрита калия

В две пробирки налейте по 2 мл раствора нитрита калия KNO₂. Добавьте в каждую из них по 1 мл 1М серной кислоты. В первую пробирку прилейте раствор бихромата калия К₂Сг₂О₇, Наблюдайте изменение цвета раствора из оранжевого в зеленый за счет образования сульфата хрома (III). До какой устойчивой степени окисления окисляется нитрит-анион?

Цвет меняется из оранжевого в зеленый

3KNO₂ + 4H₂SO₄ + К₂Сr₂О₇ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3KNO₃ + 4H₂O

Cr₂O₇^2- + 14H⁺  + 6e^-‑ = 2Cr³⁺ +7H₂O – восстановление, окислитель

NO₂^- + H₂O – 2e^- = NO₃^- + 2H⁺ - окисление, восстановитель

К₂Сr₂О₇ – окислитель, KNO₂ – восстановитель.

N³⁺ окисляется до устойчивой степени N⁵⁺

Во вторую пробирку прилейте раствор иодида калия KI и крахмал в качестве индикатора. Что наблюдается?

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, определите окислитель и восстановитель, приведите процессы окисления и восстановления для каждого процесса.

Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах КNO₂ в проведенных реакциях.

2KNO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = I₂ + 2K₂SO₄ + 2NO + 2H₂O

2I^- - 2e^- = I₂ – окисляется, восстановитель

NO₂^- + 2H⁺ + e^- = NO + H₂O – восстанавливается, окислитель

KNO₂ – окислитель, KI – восстановитель.

Крахмал под действием йода становится фиолетовым

Опыт 4. Действие серной кислоты на металлы.

· В пробирку положите 2 гранулы цинка и добавьте 2 мл 1М серной кислоты. Что наблюдаете? Будет ли реагировать разбавленная серная кислота с медью? Сделайте вывод о том, с какими металлами реагирует разбавленная серная кислота и до каких продуктов.

· В две пробирки налейте по 2 мл концентрированной серной кислоты, в одну пробирку положите немного медных стружек и слегка нагрейте на спиртовке. Отметьте запах (осторожно!) и цвет раствора. В другую пробирку положите гранулу цинка. Что наблюдается? Аккуратно нагрейте пробирку и наблюдайте помутнение раствора за счет выделившейся серы, а затем образование сероводорода.

Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановители.

Наблюдаем выделение водорода

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂­

Zn – восстановитель, H₂SO₄ - окислитель

Серная кислота не будет реагировать с медью, так как медь находится в ряду напряжений после водорода.

Реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений перед водородом до образования сульфатов и выделения водорода

Наблюдаем выделение SO_2, раствор окрашивается в голубой цвет

2H₂SO_4(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

Cu – восстановитель, SO₄ - окислитель

Наблюдаем помутнение раствора серой, которая переходит в сероводород и улетучивается. Запах гниющего белка

H₂SO_4(конц.) + Zn = ZnSO₄ + H₂S­ + H₂O

Zn – восстановитель, H₂SO₄ - окислитель

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры