Опыт 1. Исследование состава и свойств хлорной воды.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Лабораторная работа «КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ»

Ход работы

Наблюдения, выводы

Опыт 1. Исследование состава и свойств хлорной воды.

· В три пробирки налейте по 1 мл хлорной воды. В первую пробирку добавьте 2 капли раствора лакмуса, во вторую - 1 мл раствора нитрата серебра, в третью - 1 мл раствора индиго. Отметьте изменение окраски лакмуса в первой пробирке, выпадение белого творожистого осадка во второй пробирке (качественная реакция на хлорид-ионы) и обесцвечивание раствора индиго в третьей. Объяснить наблюдаемые явления.

· Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В первой пробирке цвет лакмуса становится малиновым

 H₂O + Cl₂ = HClO + HCl – кислая среда

H₂O + Cl₂ = 2H⁺ + ClO^‑ + Cl^‑

Во второй пробирке выпадает осадок нитрата серебра

H₂O + Cl₂ + AgNO₃ = AgCl¯ + HNO₃ + HClO

H₂O + Cl₂ + Ag⁺ = AgCl¯ + 2H⁺ + ClO^-

Раствор индиго обесцвечивается из-за окисления хлором

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства серы (IV)

а) Налейте в одну пробирку 2 мл сероводородной воды, затем добавьте 3 мл сернистой кислоты или сульфита натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель.

а) Наблюдается выпадение белого осадка серы

2H₂S + H₂SO₃ = 3S¯ + 3H₂O

Восстановитель - H₂S; Окислитель - H₂SO₃

2H₂S + Na₂SO₃ = 3S¯ + 2NaOH + H₂O

Восстановитель - H₂S; Окислитель - Na₂SO₃

б) Налейте в пробирку 2 мл раствора бихромата калия, добавьте 2 мл разбавленной серной кислоты и несколько кристаллов сульфита натрия. Наблюдайте переход оранжевой окраски раствора, характерной для иона Cr₂O₇^2-, в зеленую окраску иона Cr³⁺. Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах сульфит-иона.

б) Наблюдаю смену оранжевого цвета раствора с оранжевого на зеленый.

 K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3Na₂SO₃ = Cr₂ (SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇ – окислитель, Na₂SO₃ – восстановитель.

Сульфит ион может быть как окислителем, так и восстановителем.

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?