Уравнения катодных реакций (восстановления окислителей) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Уравнения катодных реакций (восстановления окислителей)

Поиск

Уравнения катодных реакций (восстановления окислителей)

 - коррозия с поглощением кислорода (с кислородной деполяризацией):

         O2 + 4H+ + 4  → 2H2O  pH < 7             

         O2 + 2H2O + 4  → 4OH- pH ³ 7

 - коррозия с выделением водорода (с водородной деполяризацией):

         2H+ + 2  → H2                pH < 7

         2H2O + 2  → H2 + 2OH– pH ³ 7 

      Потенциал окислителя можно определить по диаграмме электрохимической устойчивости воды. Приведенная запись анодного процесса полностью его не отражает, т.к. идет и взаимодействие с компонентами среды. Упрощенная схема взаимодействий:

                                                       М

Н2О                                      ↓ А-

М(ОН)2  ([М(ОН)3]-) ←    М2+→ МА2 ([МА3]-)

Расчет по уравнению Нернста сложен. Для определения Е в водных растворах используют диаграммы Пурбэ. В ориентировачных расчетах используют Е0мет., т.е. для установления термодинамической возможности

коррозии металла проверяют соблюдение неравенства: Е0мет < Еоx. Разные металлы корродируют по-разному, в зависимости от их стандартного потенциала и рН:

 

 

Зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от рН среды

 

а) если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (область 3), то коррозия металла невозможна. Например, золото, платина не могут корродировать ни с поглощением О2, ни с выделением Н2, так как Еок < .

б) если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (область 2), то коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода, например:  и  

в) если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода (область 1) (щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк и др. цветные металлы).



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 48; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.008 с.)