Національний медичний університет  імені О. О. Богомольця

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 7Следующая ⇒

Питання контрольної роботи

Гравіметричний метод аналізу Сутність методу, приклади використання у фармації. Запропонувати можливий варіант для кількісного визначення KCl за методом осадження, вибрати осаджувач, вказати осаджувану форму, гравіметричну форму Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій.

Йодхлориметрія. Сутність методу, титрант, його приготування та стандартизація. Приклади використання в аналізі

Методи кількісного аналізу. Точність і помилки у кількісному аналізі.

Титриметричний аналіз, його сутність. Вимоги до реакцій і реактивів, що використовуються у титриметричних методах аналізу. Титр та титр за речовиною, яку визначають

Йодометрія. Сутність методу. Особливості визначення окисників та відновників. Титранти для визначення окисників та відновників. Індикатор методу, визначення точки еквівалентності. Приклади застосування йодометрії в аналізі.

Теоретичні основи кондуктометричного аналізу. Типи кривих кондуктометричного титрування. Приклади використання кондуктометричних методів в аналізі хімічних сполук та лікарських препаратів. Криві кондуктометричного титрування при титруванні: NaCl робочим розчином AgNO₃.

Оптичні методи аналізу. Класифікація оптичних методів аналізу. Методи, засновані на вимірюванні поглинання речовиною світлового випромінювання: колориметрія та фотоколориметрія. Сутність, застосування в аналізі.

Метод електрогравіметричного аналізу розчину сульфату міді дав такі дані: об’єм розчину – 50мл, маса платинового електрода до аналізу становила 12,4726г, маса платинового електрода з осадом металічної міді після закінчення електролізу – 13,1081г. Визначити масову концентрацію сульфату міді у розчині. М(Cu) = 63,55г/моль; M(CuSO₄) = 159,61г/моль.

Наважку препарату кристалогідрату щавлевої кислоти H₂C₂O₄·2H₂O масою 0,1564г перенесли у конічну колбу, розчинили у воді, додали ≈10мл розчину сірчаної кислоти, нагріли розчин до 70ºС і відтитрували робочим розчином перманганату калію до блідо-рожевого забарвлення. На титрування витратили 21,22мл розчину перманганату калію з  0,1058моль/л. Визначити масову частку H₂C₂O₄·2H₂O у препараті. М(H₂C₂O₄·2H₂O) = 126,066г/моль.

Розрахувати наважку Na₂S₂O₃∙5H₂O для приготування 500мл розчину з с(Na₂S₂O₃) = 0,1моль/л, М(Na₂S₂O₃∙5H₂O) = 248,19г/моль

На титрування 10мл стандартного розчину Н₂С₂О₄ c(1/2 Н₂С₂О₄) = 0,1моль/л було витрачено 10,48мл розчину KMnO₄. Визначити с(1/5KMnO₄).

У лабораторії є приблизно 8%-ний розчин сульфату магнію. Густину такого розчину у першому наближенні прийняти рівною 1г/см³. Для перевірки придатності такого розчину потрібно провести кількісне визначення сульфату магнію. У лабораторії є різні піпетки місткістю 5мл, 20мл, 25мл, мірні колби місткістю 100мл, 200мл, 250мл, 500мл, 1000мл, бюретки на25мл, а також амонійний буферний розчин, робочий розчин NaOH, с(NaOH) = 0,1моль/л, робочий розчин H₂SO₄, с( H₂SO₄) = 0,2моль/л; робочий розчин І₂, с( І₂) = 0,02моль/л; робочий розчин трилону Б (Na₂H₂Y), с( Na₂H₂Y) = 0,02моль/л, індикатори фенолфталеїн, метиловий червоний, крохмаль, хромоген чорний.

       Який саме посуд та які реагенти потрібно взяти для проведення титрування? Написати формулу для розрахунку (за результатами титрування) маси визначуваної речовини у пробі, яку взяли для титрування./

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология