Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO₂ + H₂O = H₂CO₃, SiO₂ – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO₂ = CaSO₃

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ +CO₂

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O (при сплавлении)

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H₂SO₄ – серная кислота, Са(ОН)₂ – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO₂. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO₂ не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr₂O₃ – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr₂O₃ используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Задания для закрепления

1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции

Na₂O + H₂O =

N₂O₅ + H₂O =

CaO + HNO₃ =

NaOH + P₂O₅ =

K₂O + CO₂ =

Cu(OH)₂ = ? + ?

2. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K₂O→KOH→K₂SO₄

2) S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃

3) P→P₂O₅→H₃PO₄→K₃PO₄

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры