Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение –SiO₂

(не растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов

(это металлы

I «А» и II «А» групп,

исключение Be ,Mg)

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO₂, H₂SO₃, CaCl₂, FeCl₃, Zn(OH)₂, N₂O₅, Al₂O₃, Ca(OH)₂, N₂O, FeO, SO₃, Na₂SO₄, ZnO, CaCO₃, Mn₂O₇, CuO, KOH, CO, Fe(OH)_3.

_{Выпишете оксиды и классифицируйте их.}

Получение оксидов

Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"

1. Горение веществ (Окисление кислородом)

а) простых веществ

Тренажёр

"Взаимодействие кислорода с простыми веществами"

2Mg +O₂=2MgO

б) сложных веществ

2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂

2.Разложение сложных веществ

(используйте таблицу кислот, см. приложения)

а) солей

СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

СaCO₃=CaO+CO₂

б) Нерастворимых оснований

Ме(ОН)b t= MexOy + H2O

Cu (OH)₂ ^t=CuO+H₂O

в) кислородсодержащих кислот

НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O

H₂SO₃=H₂O+SO₂

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe₂O₃ и др.), некоторые - жидкости (Н₂О, Сl₂О₇ и др.) и газы (NO, SO₂ и др.).

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO₂ = CaSO₃

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K₂O + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na₂O + H₂O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?