Алгоритм вычисления степени окисления

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Алгоритм вычисления степени окисления

1. В молекулах простых веществ степень окисления атомов равна нулю.

2. У кислорода степень окисления равна – 2,

искл. составляет: фторид кислорода ОF₂, где степень окисления  +2

                         пероксиды Н₂О₂, Nа₂О₂, где степень окисления – 1

3. У водорода в соединениях степень окисления равна +1,

искл. гидриды активных металлов NаН, СаН₂ , где его степень окисления – 1;

4. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная. Степень окисления щелочных и щелочноземельных металлов в соединениях является постоянной и равна, соответственно, +1 и +2.

5. Степень окисления неметаллов в соединениях может быть и положительной и отрицательной. В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные.

6. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона.

    Например, определим степень окисления серы в Н₂SО₄. На основе вышеизложенного составляем уравнение и решаем его относительно х:

(+1)∙ 2 + х + (-2) ∙ 4 = 0  степень окисления = +6

Определим степень окисления хрома в дихромате калия K₂Cr₂O₇

(+1) ∙ 2 + 2х  + (-2 ) ∙ 7 = 0   степень окисления = +6

Определим степень окисления азота в ионе аммония NН₄⁺. Рассуждаем аналогично:

х + (+1) ∙ 4 = +1; х = +1 – 4 х = - 3

Следовательно, степень окисления азота – 3.

Степень окисления углерода в ионе СО₃^2-

х +(-2) ∙ 3 = -2 х – 6 = - 2 х = +6 – 2 х = +4

Для тренировки выполните упражнения.

1. Определите степени окисления элементов в соединениях азота и серы:

а) NH₄Cl, Ca(NO₂)₂, Li₃N,

б) SF₆, NaHSO₄, SO₃, K₂SO₃, S 

    Необходимо знать, что

1. Высшая (максимальная) степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе.

2. Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов обычно равна: (номер группы, в которой находится элемент – 8)

3. Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману