Окислительно-восстановительные реакции»

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Лекция по теме

 «Окислительно-восстановительные реакции»

План лекции

1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

2.  Понятие о степени окисления

3. Сущность окислительно-восстановительных реакций

4. Важнейшие окислители и восстановители

5. Метод электронного баланса

6. Значение ОВР

1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

    Все химические реакции можно разделить на два типа:

1. Реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов: степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.

2. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов: степени окисления всех или некоторых элементов в молекулах исходных веществ не равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)  - химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.

Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электронов от атомов одного элемента к атомам другого элемента.

2. Понятие о степени окисления

    Сначала раскроем понятие «степень окисления. Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

    С.о. выражается числом частично или полностью смещённых электронов (электронных пар) от атома одного элемента к другому в соединении, т.е. происходит смещение связующего электронного облака.

    В простых веществах отсутствует какое – либо смещение электронов, поэтому степень окисления атомов простых веществ равна нулю.

    Элементы, от атомов которых оттягиваются электроны (или условимся говорить для удобства: атомы отдают электроны), приобретают положительную степень окисления, а элементы, к атомам которых электроны притягиваются (или говорим: принимают электроны), приобретают отрицательную степень окисления.

В ионных соединениях степень окисления равна заряду иона.

    Степень окисления принято обозначать арабскими цифрами со знаком + или – перед цифрой или «0» над элементом в формуле соединения или римскими цифрами после символа элемента, например СuCl₂ (II).

     Некоторые элементы во всех сложных веществах имеют постоянную степень окисления. Однако большинство элементов в различных соединениях имеют разные степени окисления, т.е. являются элементами с переменной степенью окисления.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология