AgCl + 2NH4OH→↓[Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

Лабораторная работа №2

Качественная реакции на катионы 2 аналитической группы

1. Цель работы: ознакомиться теоритически и практически с реакциями катионов.

2. Приборы, посуда, реактивы:стеклянные палочки, пробирки, пипетки, центрифуга, соляная кислота 2Н раствор, нитрат свинца, нитрат ртути, гидроксид натрия, гидроксид аммония,  хромад и дихромад калия, йодит калия, азотная кислота 2Н раствор.

3. Теоретическая часть.

Ко второй аналитической группы относится катион Ag⁺, Pb²⁺, [Hg₂]²⁺. Эти катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, поэтому групповым реактивом является соляная кислота HCl 2H.Растворимость хлоридов различна. Наибольшую растворимость имеет хлорид свинца, она значительно увеличивается с повышением температуры, это свойство позволяет отделить PbCl₂ от серебра до ртути. Катионы [Hg₂]²⁺ вступают в окислительно-востоновительную реакцию. Вторая группа катионов подвергается гидролизу, водные растворы этих солей имеют окислительную реакцию.

4. Ход анализа: групповой реактив даёт с катионами Ag⁺, Pb²⁺, [Hg₂]²⁺осадки белого цвета:

AgNO₃ + HCl→↓4AgCl + HNO₃

Ag+ + Cl-→↓4AgCl

Pb(NO₃)₂ + 2HCl→↓PbCl₂ + 2HNO₃

Pb²⁺+2Cl^-→↓PbCl₂

Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl→↓Hg₂Cl₂ + 2HNO₃

Hg₂²⁺ + 2Cl^-→↓Hg₂Cl₂

Осадок PbCl₂ отцентрифугировать, добавить 0,5 мл дист., воды и нагреть. Наблюдается растворение осадка. Осадок AgCl отцентрифугировать, добавить к нему раствор NH₄OH, наблюдается растворение осадка с образованием аминокомплекса.

При добавлении к раствору азотной кислоты снова выпадает осадок AgCl.

4.1.  Реакции ионов Ag⁺.

А) хромат калия K₂CrO₄ образует с Ag⁺ кирпично-красный осадок хромата серебра:

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США