A. NaHC4­H4­O6 + KCl →↓KHC4H4O6 + NaCl

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

4. Ход анализа.

4.1.Реакции иона калия.

A. NaHC4­H4­O6 + KCl →↓KHC4H4O6 + NaCl

                                               белый крист.

HC_4­H_4­O₆ + K⁺ →↓KHC_4­H_4­O₆

Гидротартрат натрия – кислая соль винной кислоты HC_4­H_4­O₆.Она двухосновная органическая кислота.

В пробирку налить 4-5 капель соли калия, прибавить равный объём гидротартрата натрия. Перемешать реакционную смесь (если осадок не выливает, слегка потереть её о стенки пробирки) и охладить раствор под струёй водопроводной воды.

У.П.Р.

1) Реакция проводиться в слабокислой или нейтральной среде;

2) На холоде;

3) При большой концентрации ионов К⁺.

4) Полученный осадок взмутить, разделить на две части. К одной части прибавить 2-3 капли сильной кислоты, к другой – сильной щелочи. При этом осадки растворяются.

B. Гексанитрокобальтат (III) натрия даёт с катионами К⁺ жёлтый кристаллический осадок.

Изм.Лист № докум. Подпись Дата

Лист

жёлтый крист

2K⁺ + Na⁺ + Ca(NO₂)₆^3- →↓ K₂Na[CO₂)₆]

В пробирку налить 1-2 капли раствора KCl, прибавить равное количество реактива. Если осадок не выпадает, слегка потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки.

У.П.Р.

1) Реакция проводиться в слабокислой или нейтральной среде;

2) Реактив должен быть свежеприготовленным, т.к. при стоянии он разлагается с образованием иона CO²⁺. При этом окраска раствора становиться розовой;

3) Ионы NH₄⁺ должны отсутствовать, т.к. они дают похожий осадок;

Полученный осадок взмутить, разделить на две части. К одной части прибавить первой пробирке растворяется, в другой – при избытке реактива – выпадает бурый осадок CO(OH)₂

4.2 Реакции иона Na⁺.

Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH)₆]или дигидроантимонат калия KH_2­SbO₄образует с Na⁺белый кристаллический осадок.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману