Задача 2. В предложенных реакциях определить состав эквивалента и фактор эквивалентности для подчеркнутых соединений.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8

Задача 2. В предложенных реакциях определить состав эквивалента и фактор эквивалентности для подчеркнутых соединений.

А. FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

КМnО₄ + Аl + 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)₄]

Б.  Аl₂(SО₄)₃+ 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

В. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

N₂ + 5О₃ = N₂О₅ + 5О₂

Г. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

Д. Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂SО₄ = 3Са(НSО₄)₂+ 2Н₃РО₄

 КМnО₄ + Аl + 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)₄]

Е.  FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

N₂О+ 2О₂ = N₂О₅

Ж. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

З. Аl₂(SО₄)₃+ 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

  Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

И. К₃РО₄ + 3Н₂SО₄ = 3КНSО₄ + Н₃РО₄

2СrО₃ + 12НСl = 2СrСl₃+ 3Сl₂ +6Н₂О

К.  Fе₂(SО₄)₃ + 2Н₂О = 2FеОНSО₄ + Н₂SО₄

Н₂SО₃ + 2Н₂S = S + 3Н₂О

Л. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

М. Сr₂(SО₄)₃ + Н₂О = 2СrОНSО₄  + Н₂SО₄

2Н₂S + Н₂SО₃ = 3S + 3Н₂О

Н. 2АlОНSО₄ + Н₂SО₄ = Аl₂(SО₄)₃ + 2Н₂О

4NН₃ + 5О₂ = 4NО+ 6Н₂О

О.  Fе(ОН)₃ + НСl = FеОНСl₂+ 2Н₂О

    N₂ + 2О₂ = 2NО₂

П. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

4NН₃ + 7О₂ = 4NО₂ + 6Н₂О

Р. СаСl₂ + Н₂SО₄ = Са(НSО₄)₂ + 2НСl

2Н₂S + О₂ = S + 2Н₂О

С. Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

4NН₃ + 4О₂ = 2N₂О+ 6Н₂О

Т.  Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄ = FеОНSО₄+ Н₂О

Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

У. Са₃(РО₄)₂ + 2Н₂SО₄ = Са(Н₂РО₄)₂ + 2СаSО₄

4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О

Ф. Аl(ОН)₃ + НСl = Аl(ОН)₂Сl+ Н₂О

  Н₂S + 2О₂ = SО₃ + Н₂О

Задача 3. Используйте закон эквивалентов!

А. Сколько граммов вольфрама можно получить из WО₃, если израсходовано было 3 моль эквивалентов магния?

Б. Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сгорании 1 моль эквивалентов углерода?

В. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов натрия?

Г. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с водой 3 моль эквивалентов кальция?

Д. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида титана (IV)?

Е. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов цинка?

Ж. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов хрома?

З. Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (II) углеродом?

И. Сколько граммов титана можно получить из ТiО₂, если израсходовано было 2 моль эквивалентов алюминия?

К. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если израсходовано на восстановление 1 моль эквивалентов алюминия?

Л. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью трех моль эквивалентов алюминия?

М. Какой объём кислорода (н.у.) поглотится при окислении 2 моль эквивалентов лития?

Н. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью 2 моль эквивалентов цинка?

О. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида вольфрама (VI)?

П. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 2 моль эквивалентов марганца?

Р. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии с кислотой 1 моль эквивалентов железа?

С. Какой объем (н. у.) оксида углерода (II) выделится при восстановлении одного моль эквивалентов оксида железа (III) углеродом?

Т. Сколько граммов марганца можно получить из МnО₂, если израсходовано было 3 моль эквивалентов алюминия?

У. Сколько граммов хрома может быть получено из оксида хрома (III), если пошло на восстановление 2 моль эквивалентов алюминия?

Ф. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии со щелочью двух моль эквивалентов алюминия?

Задача 4.

А. 1,62 г металла образует 1,74 г оксида. Вычислите эквивалентную массу металла.    

Б. Одинаковое количество металла соединяется с 0,2 г О₂ и 2,00 г галогена. Найти эквивалентную массу галогена.    

В. При сгорании 2,50 г металла образуется 4,72 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла                          

Г. На восстановление 14,18 г оксида металла требуется 4,48 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.      

Д. 1,62 г. металла выделяет из кислоты 2,01 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла.                           

Е. 1,71 г металла вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у). Определить эквивалентную массу металла.                        

Ж. 1,80 г оксида металла восстанавливаются 883 мл водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.              

З. 16,8 г металла вытесняет из кислоты 3,36 л водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.                             

И. 1,75 г металла вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.                              

К. 1,00 г алюминия образует галогенид с 8,89 г галогена. Определить эквивалентную массу галогена.                                     

Л. 1,00 г металла образует сульфид с 1,78 г серы. Определить эквивалентную массу металла.                                                   

М. Элемент образует оксид, в котором содержится 24,3 % кислорода. Определить эквивалентную массу элемента.              

Н. Элемент образует оксид, в котором содержится 34,8 % кислорода. Определить эквивалентную массу элемента.                  

О. Определить эквивалентную массу металла, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.)                                     

П. Определить эквивалентную массу металла, если 3,24 г металла образуют 3,72 г сульфида.                                                      

Р. 3,24 г металла образует 3,48 г оксида. Вычислите эквивалентную массу металла.                                                                    

С. Одно и то же количество металла реагирует с 0,2 г кислорода и 3,17 г галогена. Найти эквивалентную массу галогена.            

Т. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла                          

У. На восстановление 7,09 г оксида металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.      

Ф. При взаимодействии с кислотой 3,24 г. металла выделяется 4,03 л Н₂ (н. у.). Найти эквивалентную массу металла.         

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 23-е издание, испр. (Под ред. В.А. Рябиновича) - Л.: Химия, 1983

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984.

3. Основы общей химии. В 3-х томах. - М.: Химия, 1965.

4. Новиков Г.И. Основы общей химии. М.: Высшая школа, 1988.

5. Общая химия. Под ред. Соколовской Е.М. М.: МГУ, 1980

6. Павлов Н.Н. Неорганическая химия: Учебник для технологических специальностей вузов. - М.: Высшая школа 1986.-336с.

7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1981.

8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1984.

9. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии Киев ''Наукова думка'', 1962, 560с.

10. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии М.: Высшая школа, 1984, 223с.

11. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии М.: Высшая школа, 1986, 239с.

12. Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б.Д., Цветков А.А., Неорганическая химия, М., 1994.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология