Частица в окислительно-восстано­вительных реакциях

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 8Следующая ⇒

Решение:Для кислот, оснований и солей фактор эквивалентности в обменных реакциях при максимальном содержании эквивалентов в молекуле определяется по формуле:                          1

                                                     f_Э = ——                                 (3)                                                                                    n∙z

где n - число функциональных групп в молекуле,

z - абсолютная величина заряда функциональной группы.

Функциональными группами в кислотах являются ионы водорода, в основаниях - ионы гидроксила, в солях - ионы металла. Конечно, в кислых солях также ионы Н⁺, а в основных - ОН^-, в зависимости от реакции. Таким образом:

    для Н₃РО₄   а) f_Э = 1/3,        б) Э = 1/3{Н₃РО₄},

в) М_Э = f_Э∙М(Н₃РО₄) = 1/3(3,0 + 31,0 + 4∙16,0) = 98,0/3 = 32,7 г/моль

    для Са(ОН)₂  а) f_Э = 1/2,        б) Э = 1/2{Са(ОН)₂},

в) М_Э = f_Э∙М(Са(ОН)₂) = 1/2(40,1 + 2∙17,0) = 74,1/2 = 37,0 г/моль.

     для Аl₂(SО₄)₃ а) f_Э = 1/(2∙3) = 1/6,   б) Э = 1/6{Аl₂(SО₄)₃},

 в) М_Э = f_Э∙М(Аl₂(SО₄)₃)  = 1/6(2∙27,0 + 3∙96,0) = 342/6 = 57,0 г/моль

Оксидыделятся на солеобразующие (кислотные, амфотерные, основные) и несолеобразующие. Для несолеобразующих (безразличных) оксидов СО, N₂О, NО характерны окислительно-восстановительные реакции, (ОВР). В ОВР эквивалент всегда рассчитывается по изменению степени окисления.

Для солеобразующих оксидов в реакциях не ОВР фактор эквивалентности определяется по формуле (3) для кислот (оснований), ангидридом которых является данный оксид.

Пример 2.Определить в реакциях присоединения/разложения, не являющихся ОВР, а) фактор эквивалентности, f_Э; б) химическую формулу эквивалента, Э; в) молярную массу эквивалентов, М_Э, а для газов и г)объем моля эквивалентов, V_Э, при максимальном содержании эквивалентов в молекуле для следующих веществ из класса оксидов. СО₂ - газ, СаО, Р₂О₅.

Решение: СО₂ - кислотный оксид, является ангидридом двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃, в соответствии с чем его фактор эквивалентности составляет 1/2.

а)f_Э= 1/2; б) Э = 1/2{СО₂}, в) М_Э = f_Э∙МСО₂ = 1/2 (12,0 + 2∙16,0) = 44,0/2 = 22,0 г/моль. Так как СО₂ - газ, определяем еще объем моля эквивалентов (эквивалентный объем): г) V_Э = f_Э∙22,4 = 11,2 л.

СаО - основной оксид, являющийся ангидридом двухкис-лотного основания Са(ОН)₂, в соответствии с чем его фактор эквивалентности составляет 1/2.

а) f_Э = 1/2, б) Э = 1/2{СаО}, в) М_Э = f_Э∙МСаО = 1/2(40,1 + 16,0) = 56,1/2 = 28,0 г/моль.

Р₂О₅ - кислотный оксид, дающий при взаимодействии с водой две молекулы трехосновной фосфорной кислоты Н₃РО₄. по реакции:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Следовательно, одна молекула Р₂О₅ эквивалентна 6 ионам водорода, в соответствии с чем, его фактор эквивалентности находится из формулы f_Э = 1/(2∙3) и составляет 1/6.

а) f_Э = 1/6,       б) Э = 1/6{Р₂О₅},

в) М_Э = f_Э∙МР₂О₅ = 1/6(2∙31,0 + 5∙16,0) = 142/6 = 23,67 г/моль

Если дана конкретная реакция, то состав эквивалента следует определять из сопоставления начальных и конечных продуктов реакции.

В первую очередь следует определить, с каким типом реакции мы имеем дело: с окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) или с не-ОВР. К последним относятся реакции, в которых не меняются степени окисления элементов, например, ионнообменные реакции и часть реакций разложения. Из определения эквивалента следует, что в зависимости от типа реакции, по разному определяется состав эквивалента вещества. В ионообменных реакциях (не-ОВР) надо рассматривать, сколько ионов водорода или эквивалентных ему частиц (Nа⁺, К⁺, ОН^-, Сl^- и т.д.) взаимодействует с рассматриваемым веществом. Напоминаем, что окислительно-восстановительными реакциями (ОВР), являются такие, в которых изменяются степени окисления (С.О.) элементов.

В ОВР для того, чтобы определить фактор эквивалентности и правильно записать химическую формулу эквивалента, надо определить С.О. окисляющегося или восстанавливающегося элемента в данном веществе до и после реакции и определить число электронов, перемещаемых в оболочке этого элемента. Согласно определению, эквивалент составит такую часть молекулы, которая приходится на 1 электрон. Никакого учета коэффициентов в реакциях при этом не требуется.

Пример 3.Определить: фактор эквивалентности, f_Э, химическую формулу эквивалента, Э, молярную массу эквивалентов, М_Э, и (для газов) молярный объем эквивалентов, V_Э, реагирующих веществ в следующих реакциях:

1. Аl(ОН)3 + 2НСl = АlОНСl2 + 2Н2О

2. 2Н2S(Г) + 3О2(Г) = 2SО2 + 2Н2О

Решение. Реакция 1 является ионообменной В ней Аl(ОН)₃ превращается в АlОНСl₂, т.е. в молекуле гидроксида алюминия замещаются два иона ОН^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, на ионы Сl^-. Следовательно, ее эквивалент в данной конкретной реакции составляет 1/2 молекулы Аl(ОН)₃. f_Э=1/2; Э= 1/2{Аl(ОН)₃}; М_Э = f_Э∙МАl(ОН)₃ = 1/2(27,0 + 3∙17,0) = 39 г/моль. 

Молекула НСl в любой ионообменной реакции может отдавать только 1 ион водорода Н⁺, следовательно, содержит 1 эквивалент. f_Э=1, Э = {НСl}.  М_Э = f_Э∙М_НСl = 1∙(1,0 + 35,5) = 36,5 г/моль.

Реакция 2 окислительно-восстановительная. В ней сера меняет свою С.О. от -2 (в Н₂S) до +4 (в SО₂). Перемещаются 6 электронов. Следовательно, в данной конкретной реакции молекула сероводорода содержит 6 эквивалентов. f_Э = 1/6, Э= 1/6{Н₂S} М_Э = f_Э∙МН₂S = 1/6(2,0 + 32,1) = 5,7 г/моль. Сероводород - газ. V_Э = f_Э∙22,4 = 3,73 л.

Кислород в реакции 2 меняет свою С.О. от 0 до -2. При этом у каждого атома кислорода перемещаются 2 электрона. В молекуле кислорода О₂ неразрывно связаны 2 атома. Следовательно, молекула кислорода содержит 4 эквивалента. f_Э = 1/4, Э = ¼{О₂} М_Э = f_Э∙МО₂ = 1/4(2∙16) = 8 г/моль. Кислород - газ. V_Э = f_Э∙22,4 = 5,6 л.

Итак, обобщая вышеизложенный материал, расчет фактора эквивалентности для некоторых классов химических соединений можно представить в виде таблицы 1.

Таблица 1 - Расчет фактора эквивалентности

Частица

Фактор эквивалентности

Примеры

Простое вещество

,

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента

f_Э(H₂) = 1/(2×1) = 1/2;

f_Э(O₂) = 1/(2×2) = 1/4;

f_Э(Cl₂)= 1/(2×1) = 1/2;

f_Э(O₃) = 1/(3×2) = 1/6

Оксид

,

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента

f_Э(Cr₂O₃)=1/(2×3)= 1/6;

f_Э(CrO) = 1/(1×2) = 1/2;

f_Э(H₂O) = 1/(2×1) = 1/2;

f_Э(P₂O₅)=1/(2×5) = 1/10

Кислота

,

где n(H⁺) – число ионов водорода (основность кислоты)

f_Э(HCl) = 1/1 = 1

f_Э(H₂SO₄) = 1/2

f_Э(H₃PO₄) = 1/3

Основание

,

где n(ОH^–) – число гидроксид-ионов (кислотность основания)

f_Э (KOH) = 1

f_Э (Cu(OH)₂) = 1/2

Соль

,

где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка

f_Э(Cr₂(SO₄)₃) = 1/(2 × 3) = 1/6 (расчет по металлу) или

f_Э(Cr₂(SO₄)₃) = 1/(3 × 2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)

f_Э (ZnCl₂) = 1/(1×2 ) =1/2 (расчет по металлу)

f_Э (NaCl) = 1/(1 × 1 ) =1/2 (расчет по металлу)

,

где – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления

Fe²⁺ + 2 → Fe⁰

f_Э(Fe²⁺) =1/2;

MnO₄^–+8H⁺+ 5 =Mn²⁺ + 4H₂O

f_Э(MnO₄^–) = 1/5

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте