Взаимодействие соединений железа (III) и (vi) с иодоводородной кислотой, иодидами металлов (аммония).

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Взаимодействие соединений железа (III) и (VI) с иодоводородной кислотой, иодидами металлов (аммония).

1. Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O (OBP)

2.     (FeFe₂)O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂↓ + 4H₂O (OBP)

3. 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O (OBP)

4. 2FeО(OH) + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 4H₂O (OBP)

5. 2KFeO₂ + 8HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 2KI + 4H₂O (OBP)

6. K₂FeO₄ + 8HI = FeI₂ + 2I₂↓ + 2KI + 4H₂O (OBP)

7. 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂↓ + 2KCl (OBP)

8. 2FeCl₃ + ВаI₂ = 2FeCl₂ + I₂↓ + ВаCl₂ (OBP)

9. Fe₂(SO₄)₃ + 2NH₄I = 2FeSO₄ + I₂↓ + (NH₄)₂SO₄ (OBP)

10. Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + I₂↓ + BaSO₄↓ (OBP)

11. K₂FeO₄ + 4KI + 4H₂SO_{4 разб.} = FeSO₄ + 2I₂↓ + 3K₂SO₄ + 4H₂O (OBP)

12.   K₂FeO₄ + 3BaI₂ + 4H₂SO_{4 разб.} = FeI₂ + 2I₂↓ + 3BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 4H₂O (OBP)

Взаимодействие соединений меди (II) и (III) с иодоводородной кислотой, иодидами металлов (аммония).

1. 2СuO + 4HI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2H₂O (OBP)

2. Cu₂O₃ + 6HI = 2CuI↓ + 2I₂↓ + 3H₂O (OBP)

3.     2Cu(OH)₂ + 4HI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4H₂O (OBP)

4. 2K₂CuO₂ + 8HI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KI + 4H₂O (OBP)

5. 2K₂[Cu(OH)₄] + 8HI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KI + 4H₂O (OBP)

6. 2K[Cu(OH)₄] + 8HI = 2CuI↓ + 2I₂↓ + 2KI + 4H₂O (OBP)

7. (CuOH)₂CO₃ + 4HI = 2CuI↓ + I₂↓ + CO₂↑ + 3H₂O (OBP)

8. 2CuCO₃ + 4HI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O (OBP)

9. 2CuSO₄ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄ (OBP)

10. 2CuSO₄ + 2BaI₂ = 2CuI↓ + I₂↓ + 2BaSO₄↓ (OBP)

11.   2СuO + 4KI + 2H₂SO_{4 разб.} = 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄ + 2H₂O (OBP)

12.   2CuSO₄ + 4NH₄I = 2CuI↓ + I₂↓ + 2(NH₄)₂SO₄ (OBP)

13.   (CuOH)₂CO₃ + 4KI + 2H₂SO_{4 разб} = 2CuI↓ + I₂↓ + CO₂↑ + 2K₂SO₄ + 3H₂O (OBP)

II. Нульвалентный метод (один из вариантов метода электронного баланса)

 В нульвалентном методе степени окисления элементов, входящих в состав восстановителя, принимаются равными нулю. Если в состав восстановителя входит кислород, надо учесть, что каждый атом кислорода принимает по два электрона, а если фтор, хлор - по одному электрону.

0      0                    +5              +3                        +4                     +4

Fe₃C + 22HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + CO₂↑ + 13NO₂↑ + 11H₂O

  ↓      ↓             ↑

3е∙3 4е          1е/13 вос-е, ок-ль

↓13е/1

ок–е, вос-ль

 0 0                  +5                    +5                    +6                 +4

P₄S₇ + 62HNO₃ = 4H₃PO₄ + 7H₂SO₄ + 62NO₂↑ + 18H₂O

↓ ↓             ↑

5е∙4 6е∙7       1е/62 вос-е, ок-ль

↓62е/1 ок-е, вос-ль

   _{0 0              0       +5 -2      +4}

Р₄S₇ + 12O₂ = 2Р₂O₅ + 7SO₂↑

↓ ↓        ↑

5e∙4 4e∙7   2e∙2/12 вос-е, ок-ль

48e/1 ок-е, вос-ль

   _{0 0             0        +3 -2      +4}

As₄S₄ + 7O₂ = 2As₂O₃ + 4SO₂↑

↓ ↓      ↑

3e∙4 4e∙4 2e∙2/7 вос-е, ок-ль

28e/1 ок-е, вос-ль

 0 0            0         +4 -2            +1 -2

CH₄ + 2O₂ → CO₂↑ + 2H₂O

↓ ↓          ↑

 4e 1e∙4    2e∙2/2 вос-е, ок-ль

↓8e/1 ок-е, вос-ль

0 0 0               0            +4 -2           +1

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂↑ + 3H₂O

↓ ↓ ↑             ↑

4e∙2 1e∙6 2e          2e∙2/3 вос-е, ок-ль

↓12e/1 вос-е, ок-ль

 ок-е, в–ль

0 0                  0            +4 -2            +1 -2

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂↑ + 4H₂O

↓ ↓              ↑

 4e∙3 1e∙8∙        2e∙2/5 вос-е, ок-ль

↓20e/1 ок–е, в–ль

0 0 0                   0                +4 -2              0                  +1

4C₃H₉N + 21O₂ → 12CO₂↑ + 2N₂↑ + 18H₂O

↓ ↓                  ↑

4e∙3 1e∙9           2e∙2/21 вос-е, ок-ль

↓21e/4 ок–е, в–ль

0 0   0                 0            +4 -2           +1

C₆H₁₂O₆   + 6O₂ → 6CO₂↑ + 6H₂O

↓ ↓  ↑              ↑

4e∙6 1e∙12 2e∙6        2e∙2/6 вос-е, ок-ль

↓24e/1 вос–е, ок-ль

ок–е, в–ль

0 0 0               0            +4 -2          +1 -1           +1

C₂H₅Cl + 3O₂ → 2CO₂↑ + HCl↑ + 2H₂O

↓ ↓ ↑             ↑

4e∙2 1e∙5 1e          2e∙2/3 вос-е, ок-ль

↓12e/1 вос–е, ок-ль

ок–е, в–ль

0 0 0                    0            +4 -2              0                  +1

4C₂H₅Cl + 13O₂ → 8CO₂↑ + 2Cl₂↑ + 10H₂O

↓ ↓                     ↑

4e∙2 1e∙5               2e∙2/13 вос-е, ок-ль

↓13e/4 ок–е, в–ль

0 0 0              0            +4 -2       +1 -1         +1

C₂H₅F + 3O₂ → 2CO₂↑ + HF↑ + 2H₂O

↓ ↓ ↑             ↑

4e∙2 1e∙51e          2e∙2/3 вос-е, ок-ль

↓12e/1 вос–е, ок-ль

ок–е, вос–ль

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману