Получение хроматов из оксида хрома (III)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Получение хроматов из оксида хрома (III)

            _{0                     +3                                             +6 -2}

   3O₂ + 2Cr₂O₃ + 4K₂CO₃ = 4K₂CrO₄ + 4CO₂↑ (сплавление) (OBP)

      ↑           ↓

     2е∙2/3   3е∙2/2

     вос-е    ок-е

     ок-ль   вос-ль

Кислород восстанавливается с принятием двух электронов, а молекулярный кислород – четырех электронов. Молекулярный кислород является окислителем. Хром окисляется с отдачей трех электронов, а два атома хрома – шести электронов. Оксид хрома (III) является восстановителем. НОК – двенадцать. Перед молекулярным кислородом ставим коэффициент три, перед оксидом хрома (III) ставим коэффициент два. Уравниваем хром, ставя перед хроматом калия коэффициент четыре. Уравниваем калий и углерод, ставя перед карбонатом калия и углекислым газом коэффициенты четыре.

(для получения хромата натрия используют Na₂CO₃, NaOH; окислители NaClO_3, NaNO₃, NaO₂)

   3O₂ + 2Cr₂O₃ + 8KOH = 4K₂CrO₄ + 4H₂O (t^oC) (OBP)

   KClO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O (t^oC) (OBP)

   3KNO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O (t^oC) (OBP)

   KClO₃ + Cr₂O₃ + 2K₂СО₃ = 2K₂CrO₄ + KCl + 2СО₂↑ (t^oC) (OBP)

   3KNO₃ + Cr₂O₃ + 2K₂СО₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2СО₂↑ (t^oC) (OBP)

   2KO₂ + Cr₂O₃ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O (t^oC) (OBP)

   4СаO₂ + O₂ + 2Cr₂O₃ = 4CaCrO₄ (t^oC) (OBP)

Получение хроматов из гексагидроксохромата (III) калия

                    _{+3                       0                                       +6                 -1}

   2K₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O (OBP)

   2K₃[Cr(OH)₆] + 3Cl₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O (OBP)

   2K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂O₂ = 2K₂CrO₄ + 2KOH + 8H₂O (OBP)

   2K₃[Cr(OH)₆] + 3КClO = 2K₂CrO₄ + 2KOH + 3КCl + 5H₂O (OBP)

   2K₃[Cr(OH)₆] + 3КBrO = 2K₂CrO₄ + 2KOH + 3КBr + 5H₂O (OBP)

Получение хроматов из тетрагидроксохромата (III) калия

   2K[Cr(OH)₄] + 3Br₂ + 8KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O (OBP)

   2K[Cr(OH)₄] + 3Cl₂ + 8KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O (OBP)

   2K[Cr(OH)₄] + 3H₂O₂ + 2КОН = 2K₂CrO₄ + 8H₂O (OBP)

   2K[Cr(OH)₄] + 3КClO + 2КОН = 2K₂CrO₄ + 3КCl + 5H₂O (OBP)

   2K[Cr(OH)₄] + 3КBrO + 2КОН= 2K₂CrO₄ + 3КBr + 5H₂O (OBP)

Получение хроматов из гидроксида хрома (III)

   2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O (OBP)

   2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O (OBP)

   2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4КОН = 2K₂CrO₄ + 8H₂O (OBP)

   2Cr(OH)₃ + 3КClO +4КОН = 2K₂CrO₄ + 3КCl + 5H₂O (OBP)

   2Cr(OH)₃ + 3КBrO + 4КОН = 2K₂CrO₄ + 3КBr + 5H₂O (OBP)

Получение манганата (VI) калия К₂MnO₄

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. MnO₂ + O₂ + KOH → К₂MnO₄ + H₂O (tºC) (OBP)

2. MnO₂ +O₂ +K₂CO₃ → К₂MnO₄ + CO₂↑ (tºC) (OBP)

3. MnO₂ + KClO₃ + KOH → К₂MnO₄ + KCl + H₂O (tºC) (OBP)

4. MnO₂ + KClO₃ + K₂СO₃ → К₂MnO₄ + KCl + CO₂↑ (tºC) (OBP)

5. MnO₂ + KNO₃+ KOH → К₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O (tºC) (OBP)

6. KMnO₄ → К₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (tºC) (OBP)

7. KMnO₄ + KOH → К₂MnO₄ + O₂↑ +H₂O (tºC) (OBP)

8. KMnO₄ + KOH _конц. + KIO_{3 тв.} → К₂MnO₄ + KIO₄↓ + H₂O (tºC) (OBP)

9. MnO₂ + K₂O₂ → К₂MnO₄ (tºC) (OBP)

10. MnO₂ + BaO₂ → BaMnO₄ (tºC) (OBP)

Химические свойства манганата (VI) калия К₂MnO₄

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. К₂MnO₄ → K₃MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (tºC) (OBP)

2.  К₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂↓ + KOH (τ) (OBP)

3. К₂MnO₄ + HCl _разб. → KMnO₄ + MnO₂↓ + KCl + H₂O (OBP)

4.     К₂MnO₄ + СО₂ → KMnO₄ + MnO₂↓ + K₂CO₃ (OBP)

5.     К₂MnO₄ + Al → Mn + KAlO₂ (OBP)

6.     К₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl (Br₂) (OBP)

7.     К₂MnO₄ + SO₂ → K₂SO₄ + MnSO₄ (OBP)

8. К₂MnO₄ + NO₂ → KNO₃ + Mn(NO₃)₂ (OBP)

9.     К₂MnO₄ + HCl _конц. → KCl +MnCl₂ +Cl₂↑ + H₂O (OBP)

10.  К₂MnO₄ + HBr _конц. → KBr +MnBr₂ +Br₂ + H₂O (OBP)

11.  К₂MnO₄ + HI _конц. → KI +MnI₂ +I₂↓ + H₂O (OBP)

12. К₂MnO₄ + Mn(OH)₂ → MnO₂↓ + KOH + H₂O (OBP)

13.   К₂MnO₄ + H₂O + Fe(OH)₂ → MnO₂↓ + Fe(OH)₃↓ + KOH (OBP)

14.   К₂MnO₄ + MnSO₄ → MnO₂↓ + K₂SO₄ (OBP)

15.   К₂MnO₄ + C₂H₄ + H₂O → MnO₂↓ + C₂H₄(OH)₂ + KOH (OBP)

16.   К₂MnO₄ + CH₃CH₂OH → MnO₂↓ + CH₃CHO + KOH (OBP)

17.   К₂MnO₄ + CH₃CHO → MnO₂↓ + CH₃COOK + KOH (OBP)

18.   К₂MnO₄ + H₂O → H₂↑ + KMnO₄ + KOH (электролиз) (OBP)

19.   К₂MnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂↓ + K₂SO₄ + H₂O (OBP)

20. К₂MnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O (OBP)

21. К₂MnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (OBP)

22.   К₂MnO₄ + FeCl₂ + HCl → MnCl₂ + FeCl₃ + KCl + H₂O (OBP)

Получение перманганата калия КMnO₄

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

   К₂MnO₄ + H₂O → H₂↑ + KMnO₄ + KOH (электролиз) (OBP)

Получение феррата (VI) калия К₂FeO₄

(расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. Fe + O₂ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + H₂O (t^oC) (OBP)

2. Fe + KClO₃ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + KCl + H₂O (t^oC) (OBP)

3. Fe + KNO₃ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O (t^oC) (OBP)

4. Fe₂O₃ + O₂ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + H₂O (t^oC) (OBP)

5.     Fe₂O₃ + KClO₃ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + KCl + H₂O (t^oC) (OBP)

6. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH _тв. → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O (t^oC) (OBP)

7. Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH _конц. → K₂FeO₄ + KBr + H₂O (OBP)

8. Fe(OH)₃ + Cl₂ + KOH _конц. → K₂FeO₄ + KCl + H₂O (OBP)

9. Fe(OH)₃ + NaClO + KOH _конц. → K₂FeO₄ + NaCl + H₂O (OBP)

9. Fe(OH)₃ + NaBrO + KOH _конц. → K₂FeO₄ + NaBr + H₂O (OBP)

10. KFeO₂ + Br₂ + KOH _конц. → K₂FeO₄ + KBr + H₂O (OBP)

11. Fe + H₂O + KOH → K₂FeO₄ + H₂↑ (электролиз) (OBP)

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте