Вариант предлабораторного теста.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

Вариант предлабораторного теста.

I.   Определите степень окисления хлора в KClO

   1) +3       2) +5              3) +7              4) +1

II. Укажите процессы восстановления

   1) S⁴⁺ = S⁶⁺ + 2e^-    2) Br⁷⁺ + 8e^- = Br^-       3) Ag = Ag⁺ + e^-     4) Cr²⁺ + 2e^- = Cr

III. Какие свойства в реакциях окисления-восстановления может проявлять S

   1) окислитель           2) восстановитель   3) и окислитель и восстановитель

IV. Какая окислительно-восстановительная пара содержит наиболее сильный восстановитель

  1) H₃РO₃+3H⁺/P+3H₂O, E°= -0.5 B    2) Na⁺/Na, E°= -2.71 B    3) Zn²⁺/Zn, E°= -0.76 B

V. Укажите реакции окисления-восстановления

  1) AgNO₃ + KOH ® Ag₂O + H₂O + KNO₃      2) Zn(OH)₂ + HCl ® ZnCl₂ + H₂O

  3) MnS + HNO₃ ® S + NO + Mn(NO₃)₂ + H2O 4) Fe(NO₃)₃ + Al ® Fe + Al(NO₃)₃

VI. Определите тип процесса и сколько электронов ( n ) в нем участвует  Br⁷⁺ ® Br^-

1) n = 6, окисление 2) n = 6, восстановление 3) n = 8, окисление 4) n = 8, восстановление

VII. Определите X в процессе S⁴⁺ = S^X + 2e^-

1) +4                    2) +2                  3) +6                        4) - 2

VIII. Определите   n e^-    в процессе PbO₂ + 4H⁺ + ne^- = Pb²⁺ + 2H₂O

1) 4                      2) 3                    3) 2                       4) 1

IX. Определите   n H⁺ в процессе Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂ + nH⁺ + 2e^-

1) 3                         2) 2                    3) 1                       4) 4

X. Определите   n OH^- в процессе Si + n OH^- = SiO₃^2- + 3H₂O + 4e^-

1) 6                       2) 3                    3) 4                       4) 2

Правильные ответы выделены жирным шрифтом.

Контрольные вопросы.

I. Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях окисления- 

восстановления следующие частицы:

1)  PO₄^3-, PO₃^3-   2) Сl^-, ClO₂^-   3) NO, NO₃^-    4) S^2-, SO₂    5) Sn, SnO₂

II. Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п. I ) в кислой, нейтральной и щелочной средах.

III. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:

1)  NO₂+H₂O®HNO₃+NO        2) Br₂+H₂O® HBr+HBrO₃         3) MnO₂+KOH® KMnO₄+Mn(OH)₂

4) HClO₃ ® HCl + HClO₄       5) P + H₂O® H₃PO₃

Определите возможность самопроизвольного протекания реакции.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар 25⁰С

Окислитель

Восстановитель

ne^-

E⁰о/в, В

К⁺

К

I e

- 2,92

Na⁺

Na

I e

-2,71

Mn²⁺

Mn

2 e

-1,18

Zn²⁺

Zn

2 e

-0,76

Fe²⁺

Fe

2 e

-0,44

Ni²⁺

Ni

2 e

-0,25

Sn²⁺

Pb²⁺

2H⁺

Sn

Pb

H₂

2 e

2 e

2 e

-0,14

-0,13

Cu²⁺

Cu

2 e

0,34

Br₂

2Br ^-

2 e

1,09

2BrO₃^-+12H⁺

Br₂+6H₂O

10 e

1,52

J₂

2J^-

2 e

0,54

2JO₃^-+6H₂O

J₂+12OH^-

10 e

0,21

NO₃^-+2H⁺

NO₂+2H⁺

O₂+2H⁺

NO₂+H₂O

NO+H₂O

H₂O₂

I e

2 e

2 e

0,74

1,07

0,68

H₂O₂+2H⁺

2H₂O

2 e

1,78

MnO₂+2H₂O

Mn(OH)₂+2OH^-

2 e

-0,5

MnO₄^-+2H₂O

MnO₂+4OH^-

3 e

0,6

Окислитель

Восстановитель

ne^-

E⁰о/в, В

P+3H₂O

PH₃+3OH^-

3 e

-0,89

H₃PO₃+3H⁺

P+3H₂O

3 e

-0,5

ClO₃^-+6H⁺

Cl^-+3H₂O

6 e

1,45

ClO₄^-+2H⁺

ClO₃^-+H₂O

2 e

1,19

S₂O₈^2-

2SO₄^2-

2 e

2,01

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?