Реакции окисления - восстановления

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 5Следующая ⇒

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №8.

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ - ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Работу выполнил_____________________          Работу принял____________________

Дата выполнения_____________________          Отметка о зачете__________________

Введение.

Реакции, связанные с изменением степени окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. 

Степень окисления - условный электрический заряд атома в химическом соединении ( вычисленный в предположении, что все электроны, участвующие в образовании химической связи, полностью смещены к более электроотрицательному атому ).

Для определения степени окисления атомов в химическом соединении используют следующие правила:

1)  степень окисления атомов в простых веществах (напр.: Na , Cl₂, O₃ ) равна нулю;

2)  степень окисления одноатомного иона (напр.: Na⁺,  Cl^-,  Zn²⁺, Al³⁺ ) равна его заряду;

3)  степень окисления металлов всегда положительна;

4)  характерные степени окисления в соединениях проявляют следующие элементы:

- щелочные металлы             ( +1 ),

- щелочноземельные металлы   ( +2 ),

- бор, алюминий                    ( +3 ), кроме боридов металлов

- фтор                                      ( -1 ), самый электроотрицательный элемент

- водород                                ( +1 ), кроме гидридов металлов

- кислород               ( -2 ), кроме пероксидов, надпероксидов, озонидов, и соединений с фтором;

5)  сумма зарядов ( степеней окисления ) всех атомов в молекуле равна нулю ( условие электронейтральности ).

ПРИМЕР 1.

Определить степени окисления атомов в бихромате калия K₂Cr₂O₇

Степень окисления щелочного металла калия ( +1 ), степень окисления кислорода ( -2 ), степень окисления хрома обозначим Х. Составляем уравнение электронейтральности: 2(+1) + 2 Х+7 (-2) = 0.

Решаем уравнение относительно Х : получаем степень окисления хрома ( +6 ).

Процесс повышения степени окисления - отдачиэлектронов -называется окислением. Процесс понижения степени окисления - присоединение электронов - называется восстановлением.

Вещества, атомы которых окисляются (отдают электроны), называются восстановителями, вещества, присоединяющие электроны - окислителями.

Окислителем может быть вещество, атомы которого способны понижать степень окисления (принимать электроны ), поэтому типичными окислителями являются вещества, содержащие атомы в наивысшей степени окисления. Типичными восстановителями являются вещества, содержащие атомы в низшей степени окисления. Вещества с атомами в одной из промежуточных степеней окисления для данного элемента могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров