Опыт 2 Взаимодействие серной кислоты с металлами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

К раствору серной кислоты добавьте железо.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Опыт 3 Взаимодействие серной кислоты с основаниями.

А) растворимыми в воде.

К раствору гидроксида калия добавьте несколько капель фенолфталеина.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Добавьте немного серной кислоты.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
б) нерастворимыми в воде.

К раствору сульфата меди (ІІ) добавьте раствор гидроксида калия.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Затем добавьте немного раствора серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт 4 Взаимодействие серной кислоты с солями

К раствору карбоната калия добавьте раствор серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

К раствору хлорида бария добавьте немного серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Лабораторная работа 6

Тема: Химические свойства оснований

Цель: Изучить химические свойства оснований

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: растворы серной кислоты, азотной кислоты, гидроксида калия, сульфата меди (ІІ)  ,сульфата цинка,карбоната натрия, хлорида железа Fe CL₃ (III),метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмусовая бумага.

Ход работы:

2 Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу

Выполнение работы

Опыт 1Действие щелочей на индикаторы.

К раствору гидроксида калия  добавьте раствор метилового оранжевого.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________
К раствору гидроксида калия добавьте несколько капель фенолфталеина.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________
Несколько капель раствора гидроксида калия нанесите на лакмусовую бумагу

Наблюдаете _______________________________________________________________
На полоску универсальной  индикаторной бумаги капнуть раствор щелочи.

Наблюдаете _______________________________________________________________

Сделайте вывод.Результаты опыта занесите в таблицу
Таблица Кислотно-основные индикаторы и их окраска.

Опыт 2 Получение и свойства нерастворимых оснований

В две пробирки налить по 1мл гидроксида калия в одну пробирку добавить по 1 мл сульфата меди (||), в другую –раствор хлорида железа Fe CL₃ (III)

В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
К полученным веществам добавьте раствор азотной кислоты
В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт 3. Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств.

  В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка.
В пробирках наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 Для исследования свойств гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор азотной  кислоты, ко второй- раствор гидроксида калия
В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Лабораторная работа 7

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте