Неводное кислотно-основное титрование. Титрование в кислых и основных растворителях.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

Титрование в неводных средах, неводное титрование, - такое титрование, при котором средой служит неводный растворитель с минимальным содержанием воды.

1)Протогенные (кислые, кислотные) растворители - такие раствори­тели, у которых доминирует способность отдавать протоны растворен­ному веществу, т.е. они обладают протоно-донорными (кислотными) свойствами. К растворителям этого типа относятся безводные серная, муравьиная, уксусная, пропионовая кислоты, жидкий фтористый водород H₂F₂ и некоторые другие. Такие растворители повышают силу растворенных в них оснований и понижают силу растворенных в них кислот.

2) Протофильные (основные) растворители — такие растворители, у которых доминирует способность принимать протоны — присоединять протоны от растворенных в них веществ, т.е. они обладают протоно-акцепторными (основными) свойствами. К таким растворам относятся жидкие аммиак, амины (например, н-бутиламин), формамид, пиридин, этилендиамин, диметилформамид и некоторые другие. Растворители этого типа понижают силу растворенных в них оснований и повышают силу растворенных в них кислот.

Гравиметрия.

Гравиметрия (весовой анализ) — метод количественного анализа в аналитической химии, который основан на изменении массы определяемого компонента, выделенном в виде веществ определённого состава.

Используется уравнение химической реакции типа: aX + bR = XaRb для получения осадка XaRb

Метод осаждения

Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют содержание определяемого элемента в массовых долях или процентах от взятой навески.

Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка.

Например: CaCl2 + (NH4)2C2O3 = CaC2O3 + 2(NH4)Cl

где CaC2O3 будет являться осаждаемой формой, так как при прокаливании он изменяет свой состав:

CaC2O3 = CaO + CO2↑ + CO↑

Метод выделения

Основан на выделении определяемого компонента из анализируемого вещества и его точном взвешивании. Например определение золы в твердом топливе.

Метод отгонки

В этом методе определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения действием кислоты или высокой температуры. Возможны различные варианты этого метода:

определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения и поглощают поглотителем. Расчёт ведут по изменению массы поглотителя

отгоняемое вещество отгоняют и отгон (дистиллят) взвешивают

вещество взвешивают, совершают отгон и вновь взвешивают. Расчёт производят по уменьшению массы навески.

Перманганатометрия.

Иодометрия

Иодатометрия.

Хлориодиметрия.

Нитритометрия.

1)Титрант-NaNo2

2)

Условия:кислая среда,кат.КBr;fэкв.=1;Е=0,98 В

3)Титрант-вторичные стандарт.

Стандартизация по сульфаниловой кислоте:

Фиксация КТТ: смесь тропеолина оо с метиленовым синим(малинов.-синий) или нейтрального красного(красно-фиолет.-синий).

Стандартизация по перманганату калия:

Йод+тиосульфат натрия=…(напишите). Фиксация КТТ: прибавляют небольшое количество крахмала-раствор окрашивается в синий, титрование ведем до исчезновения синей окраски в бесцветную.

4) Применение метода: определяют олово(2),мышьяка(3),железа(2),гидразина,дикаин.

5) Примеры:

:

Броматометрия.

Иодиметрия.

Цериметрия.

1)Титрант-соли Се(4),Сe(SO4)2

2)

Условия:сильнокислая среда,Е=1,74 В,fэкв.=1(?)

3)Титрант-вторичный стандарт.

Стандартизация по оксалату натрия:

Фиксация КТТ: безиндикаторный способ(ферроин,дифениламин)

4) Применение метода: определяют олово(2),ртуть(1),сурьма(3),железо(2),иодиды,нитриты.

Бромометрия.

Дихроматометрия.

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии