Систематический анализ катионов по группам при их совместном присутствии.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 7Следующая ⇒

Первая группа: Катионы Li⁺ и NH4⁺ мешают открытию катионов Na⁺ и К⁺, поэтому из анализируемого раствора их нужно удалять. Вначале в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы Li⁺ и NН4⁺, после чего эти ионы удаляют, а в остатке открывают К⁺, Nа⁺.

Вторая группа: Открыть ионы дробно в смеси невозможно, т.к. нет избирательного реагента, поэтому проводят систематический анализ.К анализируемому раствору прибавляют на холоде групповой реагент-раствор (2 моль/л) HCI до полного выделения осадка, состоящего из AgCl, Hg2CI2, РиСl2 (если раствор остается прозрачным при добавлении 2 капель НCl, осаждение считается полным).

Третья группа: Вначале проводятпредварительные испытания: в отдельных небольших пробах анализируемого раствора дробно открывают катионы, присутствующие в растворе, учитывая их взаимное влияние друг на друга.

I. Предварительные испытания.

1. Открытие катионов бария (II):

Ва³⁺ + К₂Сr₂O₇ (в прис. СН₃СОО^—) → ВаСrО₄ ↓ — желтый, осадок не растворяется в разбавленной уксусной кислоте;

2. Sr²⁺ и Са²⁺ может открыть, только если нет Ва²⁺.
Sr³⁺ + CaSО₄ → SrSO₄↓ + Са²⁺ (реакция с гипсовой водой);
Са²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] + 2 NH₄⁺ → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓ белый осадок (Sr²⁺ не мешает);

3. Если нет Ва²⁺ и Sr²⁺, то Са²⁺ + Na₂C₂O₄ → СаС₂O₄ ↓ белый

Четвертая группа:

I. Предварительные испытания.

1. Открытие Сr3+ (если они присутствуют, раствор должен быть сине-зеленым):

[Cr(H2О)6]3+ (зеленый)+ Н2О2(3%) + NaOH изб. → СrО42- (желтый)

2. Открытие Sn2+:

Sn2+ + NaOH + Bi(NO3)3 (1-2 капли) → Вi ↓ +[Sn(OH)6] 2-

3. Открытие As3+ (AsO33- в растворе):

AsO33- + AgNO3 → Ag3AsO3↓ желтый, аморфный

4. Открытие As5+ (AsO43- в растворе):

AsO43- + AgNO3 = Ag3AsO4 аморфный осадок шоколадного цвета

Пятая группа:

Предварительные испытания.

1. Открытие ионов Fe2+:

4Fe2+ +3 K3[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 +9K+ — темно-синий осадок «турнбуленовой сипи»

2. Открытие ионов Fe 3+ (если ионы присутствуют в растворе, последний имеет желтоватую окраску):

а) 4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 +12K+ — темно-синий осадок «берлинской лазури»

б)Fe3+ + 6SCN— → [Fe(SCN)6]3- — красное окрашивание раствора

3. Открытие ионов Мn2+:

а) Mn2+ + NaBiO3 +Н+ → МnO4— + Bi3+ + Na+

б) Мn2+ + РbO2 + H+ → МnО4— + Рb2+

МnO4—bоны окрашивают раствор в малиновый цвет.

4. Открытие ионов Bi3+ (реакцию проводят о щелочной среде, рH=10):

Bi(OH)3 +[Sn(OH)4] 2- → Bi↓ + [Sn(OH)6] 2- черный

Шестая группа: Перед проведением систематического анализа в отдельных пробах анализируемого раствора можно открыть некоторые катионы с помощью характерных для них реакций.Некоторые выводы можно сделать по окраске анализируемого раствора: так, аквакатионы Ni2+ придают раствору зеленоватую окраску, Со2+ — розовую, Сu2+ — голубую.Отдельную порцию раствора можно обработать водным раствором аммиака и проанализировать окраску раствора, зная, что водные растворы аммиачных комплексов металлов окрашены следующим образом:

[Cu(NH3)4] 2+ — синий;

[Co(NH3)6] 2+ — сине-фиолетовый;

[Co(NH3)4] 2+ — желтый;

[Cd(NH3)4] 2+, [Hg(NH3)4] 2+ — бесцветные.

4. Дробный анализ анионов по группам. Систематический анализ серусодержащих анионов при их совместном присутствии. Систематический анализ галогенид-ионов при их совместном присутствии.

Проводят сначала предварительные испытания:

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов