Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Дослід 1. Дія кислоти на індикатори.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 6Следующая ⇒

У три пробірки налийте по 0.5 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти.У першу пробірку необхідно прилити 1-2 краплі фенолфталеїну,в другу-метилового оранжевого,в третю - лакмус.Свої спостереження занесіть у таблицю.

Фенолфталеїн	Метиловий-оранжевий	Лакмус

Рівняння реакції: H₂SO₄═ 2H⁺ + SO₄^2-

Висновок:

Дослід 2.Взаємодія розведеної сульфатної кислоти. У першу пробірку покладіть шматочок цинку,а в другу-заліза,в третю-міді. Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йоній формах.Вкажіть,що окислюється,а що відновлюється.

проби	спостереження	Рівняння реакції
Zn		H₂SO₄+ Zn ═__________________________________ _____________________________________________ _______________________________________________ Окислювач: Відновник:
Fe		H₂SO₄+ Fe ═__________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Окислювач: Відновник:
Cu		H₂SO₄+ Cu ═__________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Окислювач: Відновник:

Висновок:

Дослід 3. Взаємодія сульфатної кислоти з основними оксидами. У дві пробірки налийте розчин сульфатної кислоти.У першу пробірку внесіть 0.5 мг купрум(ЇЇ) оксиду,в другу-ферум(ЇЇЇ) оксиду.Пробірки злегка підігрійте в полум’ї спиртівки.

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній та йоних формах

проб	Спостереження, рівняння реакції
СuO	СuO + H₂SO₄ ═__________________________________ _____________________________________________
Fe₂O₃	Fe₂O₃+ H₂SO₄ ═__________________________________ ___________________________________________

Висновок:

Дослід 4. Взаемодія сульфатної кислоти з основами.

Хід досліду:

А) У пробірку налийте 0.5 мл лугу, додайте дві краплі фенолфталеїну,потім підлийте розчин сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження.

Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) У пробірку налийте 5 мл лугу, додайте 0.5мл купрум(ЇЇ) сульфату.До утвореного розчину нерозчинної основи додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження.

Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах:

Висновок:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Якісна реакція на сульфатну кислоту та її солі.

Хід роботи	Спостереження
1.Налийте у пробірку 0.5 мл розчину сульфатної кислоти та 0.5 мл розчину барій хлориду
2.Налийте у пробірку 0.5мл розчину натрій сульфату і 0.5 мл розчину барій хлориду

Запишіть рівняння відповідних реакції в молекулярній та йонній формах

1_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

---- ------ 201 _р

Лабораторна робота 2

Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

Мета: вдосконалити навички добування та збирання газів на прикладі амоніаку, ознайомитися з властивостями амоніаку та його водного розчину.

Обладнання: штатив з пробірками, лабораторний штатив з лапкою, нагрівальний прилад, посудина з водою, пробка з газовідвідною трубкою, ступка з товкачиком, шпатель, вата, скляна пластинка.

Реактиви: амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, індикатори, розчини хлоридної кислоти, концентровані нітратна, хлоридна та сульфатна кислоти.

З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’ язуюсь виконувати.

_________________________(підпис)

РЕКОМЕНДАЦІЇ:

1.Речовини для добування аміаку можуть бути замінені іншими, схожими за властивостями і складом.

2.При розчиненні амоніаку у воді пам’ятайте, що дослід набуває точності лише після струшування першої порції води у пробірці, створює знижений тиск і спричиняє всмоктування води.

Хід роботи

Зберіть прилад для одержання амоніаку, як показано на мал.1

Виконайте роботу та оформіть звіт, заповнивши таблицю.

Хід роботи

Спостереження

Дослід І. Добування амоніаку. Приготуйте суміш з рівних об’ємів амоній хлориду і порошку кальцій гідроксиду. Розмішайте суміш у фарфоровій ступці.

Приготовану суміш всипте в пробірку 1 на 1/3 її місткості, закрийте її газовідвідною трубкою та закріпіть, як показано на мал.1. Обережно прогрійте спочатку всю пробірку, а потім лише те місце, де знаходиться суміш. Для виявлення наявності амоніаку в пробірці 2 піднесіть до її отвору вологий фенолфталеїнів папір. Нагрівання припиніть, коли пробірка 2 заповниться амоніаком.

Рівняння хімічних реакцій запишіть у молекулярній, повній і скороченій йонній формах:_________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід ІІ. Збирання амоніаку та розчинення його у воді. Пробірку 2, в якій знаходиться амоніак, не перевертаючи, закрийте пробкою та занурте її в кристалізатор з водою.

Дослід ІІІ. Дія розчину амоніаку на індикатори. Вміст пробірки 2 розділіть на чотири рівні частини. Визначте реакцію середовища розчину у першій пробірці за допомогою лакмусу, у другій – фенолфталеїну, у третій – метилового оранжевого, а в четвертій – універсальним індикатором.

1пробірка___________________________

_________________________________2пробірка___________________________

_________________________________3пробірка___________________________

_________________________________4пробірка_________________________________________________________

Дослід ІV. Взаємодія амоніаку з кислотами. Піднесіть до отвору пробірки з амоніаком по черзі скляні палички, змочені розчинами концентрованих хлоридної сульфатної і нітратної кислот.

а) з хлоридною кислотою______________

________________________________

б) з сульфатною кислотою______________

_______________________________

в) з нітратною кислотою_______________

_____________________________________________________________________

Рівняння хімічних реакцій амоніаку з кислотами запишіть у молекулярній, повній та скороченній йонній формах:

_______________________________________________________________________

Таким чином, у лабораторних умовах можна одержати___________________________________________________________________

Амоніак збирають у пробірку, перевернути догори дном, оскільки__________________

Під час розчинення добутого газу у воді утворюється речовина_______________________________

Під час дії розчину амоніак на індикатори спостерігається___________________________________

що свідчить про________________________________________________________________________

Під час взаємодії амоніаку з кислотами спостерігається_____________________________________,

що пояснюється_________________________________________________________________________

Висновок ___

________________________________________________________________________

Тести

1.У лабораторних умовах амоніак одержують:

а) розкладанням амоній хлориду;

б) при взаємодії азоту з воднем;

в)при взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом.

2.Амоніак збирають способом:

а) витіснення повітря;

б) витіснення води;

в) витіснення азоту.

3.При розчині амоніаку у воді утворюється середовище:

а) нейтральне; б) кисле; в) лужне.

4.Які гази можна збирати у пробірку, перевернуту вверх дном:

а) CO₂; б) H₂; в) O₂.

5.Виходячи зі ступеня окислення Нітрогену з амоніаку, поясніть, які властивості виявляє амоніак у реакціях зі зміною ступеня окислення Нітрогену:

а) тільки окисні; б) заміщення; в) сполучення; г)розкладу.

6.При взаємодії з кислотами амоніак вступає в реакції:

а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) розкладу.

7.Структурною формулою амоніаку є:

а) NH₃; б) H ─ H ─ H; в)H: H: H.

| ..

H H

8.Який тип хімічного зв’язку в молекулі моніаку:

а) йонний;

б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний.

9.Вкажіть сіль амоній сульфату:

а) (NH₄)₂SO₄; б) (NH₄)₂S; в) (NH₄)₂SO₃.

10.Напишіть рівняння реакцій за даними схемами:

а) NH₃ + O₂ =

б) NH₃ + H₂SO₄ =

____ ____ 201_ р.

Лабораторна робота 3

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 Следующая ⇒