Повышенный уровень сложности. 43. Установите соответствие между тривиальным названием органического вещества и его

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 19Следующая ⇒

43. Установите соответствие между тривиальным названием органического вещества и его формулой

44. Только в состоянии sp³-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

45. В состоянии sp³- и sp²-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

46. В реакцию полимеризации способны вступать

47. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют

48. С гидроксидом меди(II) взаимодействуют

49. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом окисления органического вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ		ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ
А)	CH3CОН + KMnO4 + H2O	1)	муравьиная кислота
Б)	CH3CОН + KMnO4 + H2SO4	2)	СH2OH-СН2ОН
В)	CH3CОН + Сu(OН)2	3)	СH2OК-СН2ОК
Г)	CH3CH2ОН + CuО	4)	CH3CОН
		5)	CH3COОН
		6)	CH3CООК

50. Формальдегид взаимодействует с

51. Пропаналь взаимодействует с

52. Ацетальдегид взаимодействует с

53. И муравьиный, и прoпионовый альдегид могут взаимодействовать с

54. Для метаналя справедливы утверждения

55. Для ацетальдегида справедливы утверждения

56. И для пропаналя, и для пропанона справедливы утверждения

57. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 2,16 г. Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

58. При взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

59. По реакции Кучерова с выходом 70% получили 61,6 г ацетальдегида. Объем (н.у.) ацетилена, вступившего в реакцию, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

60. Для восстановления пропаналя массой 29 г необходим водород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

61. Масса этаналя, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 5,6 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

62. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при полном сгорании пропаналя массой 5,8 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

63. Объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сгорания пропаналя массой 2,9 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

64. Объем воздуха (н.у.), который необходим для полного сгорания метаналя массой 60 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

65. В 150 г воды растворили 17,92 л (н.у.) метаналя. Массовая доля метаналя в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

66. Для получения формалина – 40%-ного водного раствора формальдегида – в 120 г воды надо растворить формальдегид, масса которого равна _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Высокий уровень сложности

67. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Х₁ → С₂Н₂  X₂  Х₃  X₂  X₄

68. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН₃СН₂СН₂СООNa → С₃Н₈  X₁  Х₂  X₃ → CO₂

Укажите условия протекания реакций.

69. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₄C₃  X₁ → CH₃Br → CH₃OH → HCOH  X₂

Укажите условия протекания реакций.

70. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₂H₅Br  X₁  X₂  X₃  X₄  X₅

Укажите условия протекания реакций.

71. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бензол → метилбензол  X₁  Х₂  X₃  X₄

Укажите условия протекания первой реакции.

72. (С4) Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,263 г/мл). Определите массу бутаналя, не подвергшегося окислению.

73. (С4) К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели. Серебро, выделившееся в результате реакции, полностью растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 17,92 л (н.у.) газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе.

74. (С4) Смесь уксусного и пропионового альдегида массой 1,17 г полностью окислили до соответствующих кислот гидроксидом меди(II), который был получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди(II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси.

75. (С4) Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5-%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.

76. (С5) Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида.

77. (С5) Массовая доля кислорода в предельном альдегиде равна 27,59%. Установите молекулярную формулу альдегида.

78. (С5) Установите молекулярную формулу предельного альдегида, массовая доля углерода в котором в 3,75 раза больше массовой доли кислорода.

79. (С5) Для окисления предельного альдегида массой 2,9 г до соответствующей кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди(II). Определите молекулярную формулу альдегида.

80. (С5) При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

81. (С5) При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида.

82. (С5) При сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. Установите молекулярную формулу вещества.

83. (С5) При сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,071. Установите молекулярную формулу вещества.

84. При сгорании органического вещества массой 4,5 г получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 1,875. Установите молекулярную формулу вещества.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности