Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Восстановительные потенциалы

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 12

1. Дайте определение следующих понятий:

a) восстановительный потенциал;

b) стандартный восстановительный потенциал;

c) стандартная кислая среда, стандартная щелочная среда;

d) окислительно–восстановительная реакция в стандартных условиях.

2. Сформулируйте в общем виде определение, для каких полуреакций восстановления E не зависит от pH и для каких зависит.

3. Сформулируйте условия стабильности ионов в водном растворе. Правила запрета.

4. В какую сторону пойдет процесс: Na₂SO₃ + NaNO₂ NaNO₃ + Na₂S?

5. Можно ли осуществить реакции окисления фосфористой кислоты:

a) H₃PO₃ + I₂ + H₂O ® …;

b) H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O ® Ag + …;

c) H₃PO₃ + Cd(NO₃)₂ + H₂O ® Cd + …;

d) H₃PO₃ + Hg(NO₃)₂ + H₂O ® Hg + ….

6. Какая кислота выполняет в реакции H₂SeO₃ + H₂SO₃ функцию окислителя, а какая восстановителя?

7. Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II):

a) раствором H₂SO₃;

b) железными опилками?

8. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно кислоты H₂SeO₃ и HI?

9. Растворяется ли висмут в 1 н соляной кислоте?

10. Металлический хром внесли в раствор соли трехвалентного железа. Что должно происходить?

11. Какие превращения претерпевает CrCl₂ в солянокислом растворе с pH = 0?

12. Пользуясь таблицей потенциалов, подберите несколько веществ, которые должны разлагать воду с выделением кислорода, и напишите соответствующие реакции:

a) для случая стандартного кислого раствора;

b) для случая стандартного щелочного раствора.

13. Пользуясь таблицей потенциалов, подберите два–три сложных вещества, которые должны разлагать воду (стандартный кислый раствор) с выделением водорода.

14. Проверьте по таблицам потенциалов, может ли диспропорционировать кислота H₂MnO₄ на HMnO₄ и MnO₂.

15. Сопоставьте константы равновесия следующих систем:

a) 2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ S + 2H⁺;

b) 2Fe³⁺ + I ^– = 2Fe²⁺ + I₂.

16. Чему равна константа равновесия реакции Fe + 2Fe³⁺_aq 3Fe²⁺_aqв кислом растворе при 18°C?

17. В водном растворе сероводород окисляется йодом, а в газовой фазе, наоборот, сера окисляет йодоводород:

a) I₂₍_р₎ + H₂S₍_р₎ = 2HI₍_р₎ + S₍_к₎

b) S_(г)+ 2HI_(г) = H₂S_(г) + I_2(г)

Приведите возможные объяснения этого явления.

18. Реакция, протекающая по схеме

C₂H₅OH + CrO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + CH₃COOH + H₂O

иногда используется для обнаружения алкоголя в выдыхаемом воздухе. На основании чего судят о наличии алкоголя? Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

19. Объясните, почему азотную кислоту можно использовать для получения диоксида углерода из карбоната натрия, но нельзя применять для получения диоксида серы из сульфита натрия.

20. Аскорбинометрия – титриметрический метод определения окислителей, основанный на окислении аскорбиновой кислоты (I) до дегидроаскорбиновой (II) по схеме: С₆Н₈О₆ – 2e = C₆H₆O₆ + 2H⁺ (j° = 0,326 В). Рассчитайте величину электродного потенциала этой системы при рН = 5, считая концентрацию [С₆Н₈О₆] равной концентрации [C₆H₆O₆]. Увеличится ли при этой кислотности восстановительная активность аскорбиновой кислоты?

21. Фермент нитрогеназа, участвующий в восстановительной фиксации азота, способен катализировать следующую реакцию: N₂ + 8H + 6e = 2NH₄⁺ (j° = 0,26 В). Рассчитайте значение потенциала этой системы при рН = 7, если [N₂] = [NH₄⁺] = 1 М. В какой среде: при рН = 0 (стандартные условия) или при рН = 7 (биологические условия) восстановление азота идет лучше?

22. К средствам, усиливающим выделительную активность почек, относится ацетат калия. Вычислите потенциал водородного электрода (при 25°С), погруженного в 0,5 М раствор соли.

23. Концентрация ионов К⁺ внутри клетки в 160 раз больше, чем снаружи (при 37°С). Какова величина трансмембранного потенциала, создаваемого указанной асимметрией распределения ионов?

24. Участниками ферментативных окислительно-восстановительных процессов являются следующие системы:
СН₃СНО^– + 2Н⁺ +2е = СН₃СН₂ОН                         -0,197 В (рН = 7, Т = 298 К)
СН₃СОСОО^– + 2Н⁺ + 2е = СН₃СН(ОН)СОО^–       -0,185 В (рН = 7, Т = 298 К).
Если эти реакции протекают в одном гальваническом элементе с положительной э.д.с., то:

a) как будет выглядеть уравнение самопроизвольной реакции?

b) какова К_р этого процесса (при 298 К)?

25. В настоящее время считается, что величина изменения свободной энергии Гиббса (DG°) при гидролизе концевой макроэргической фосфатной группы АТФ составляет примерно –33440 Дж/моль. Определите разность потенциалов, необходимую для превращения АТФ в АДФ, включая превращения всех остальных реагирующих веществ (n = 2).

Приложения

Таблица 1.

Стандартные энтальпии образования ∆H°₂₉₈ и стандартные энтропии S°₂₉₈ некоторых веществ.

Вещество

Состояние

D H°₂₉₈ кДж/моль

S°₂₉₈ Дж/моль·К

тв.

0,0

28,3

AlCl₃

тв.

-704,2

109,3

Al₂O₃

тв.

-1676,0

50,9

тв.

0,0

62,5

BaCl₂

тв.

-844,0

123,7

BaO

тв.

-548,0

72,0

BaSO₄

тв.

-1459,0

132,2

BeO

тв.

-609,0

13,8

газ

717,2

158,0

тв.

0,0

5,7

СН₄

газ

-74,9

186,2

газ

-110,5

197,5

CO₂

газ

-393,5

213,7

COCl₂

газ

-220,0

283,7

тв.

0,0

41,6

газ

177,8

154,8

СаСО₃

тв.

-1207,0

88,0

CaCl₂

тв.

-795,9

108,0

СаО

тв.

-635,1

38,1

газ

121,0

165,2

Cl₂

газ

0,0

223,0

тв.

0,0

33,2

CuO

тв.

-162,0

42,6

газ

79,1

158,8

F₂

газ

0,0

202,7

тв.

0,0

27,2

FeO

тв.

-265,0

60,8

Fe₃O₄

тв.

-1117,0

146,2

Fe₂O₃

тв.

-822,0

87,0

газ

218,1

114,7

H₂

газ

0,0

130,5

HBr

газ

-36,3

198,6

HCl

газ

-92,2

186,8

CH₃COOH

газ

-437,5

282,7

HCN

газ

135,0

113,1

газ

-271

173,7

газ

26,6

206,5

H₂O

газ

-241,8

188,7

ж.

-285,8

70,1

H₃PO₃

р-р

-965,5

167,5

H₃PO₄

ж.

-1279

110,5

тв.

0,0

64,7

KCl

тв.

-436,6

82,5

KClO₃

тв.

-389,0

143,0

тв.

0,0

32,7

MgCl₂

тв.

-644,8

89,6

тв.

0,0

32,0

MnO₂

тв.

-521,5

53,1

N₂

газ

0,0

191,5

NH₃

газ

-46,2

192,6

NH₄Cl

тв.

-314,6

96,6

газ

90,3

210,6

N₂O₄

газ

-9,6

303,7

NO₂

газ

33,5

240,2

N₂O₃

газ

83,3

307,0

N₂O₅

тв.

-43,0

178,2

HNO₃

газ

-135,0

266,9

ж.

-174,1

155,6

тв.

0,0

51,3

NaCl

тв.

-411,4

72,1

O₂

газ

0,0

205,0

H₂O₂

ж.

-187,8

109,5

PCl₃

газ

-280,0

311,7

ж.

-311,7

217,3

PCl₅

газ

-366,9

364,0

тв.

-435,6

–

P₄O₆

тв.

-1640,0

–

P₄O₁₀

тв.

-2984,0

228,9

ромб.

0,0

31,9

монокл.

-0,4

32,6

SF₆

газ

-1221,0

292

SO₂

газ

-296,9

248,1

SO₃

газ

-395,8

256,7

ж.

-439,0

122,0

SiO

газ

-103,0

211,5

SiO₂

тв.

-911,0

41,8

SiF₄

газ

-1694,9

282,0

SiCl₄

газ

-658,0

331,0

SnCl₂

тв.

-331,0

–

SnCl₄

газ

-489,1

365,0

SnO

тв.

-286,0

56,0

SnO₂

тв.

-581,0

52,0

TiCl₄

газ

-763,0

353,0

TiO₂

анатаз

-939,0

49,9

рутил

-944,0

50,3

ZnO

тв.

-350,6

43,6

ZnS

тв. куб.

-205,0

57,7

Таблица 2.

Энтальпии образования одноатомных газов.

Атом	DH°₂₉₈ кДж/моль	Атом	DH°₂₉₈ кДж/моль	Атом	DH°₂₉₈ кДж/моль	Атом	DH°₂₉₈ кДж/моль
Al	329,30	C	716,70	H	218,00	O	249,20
As	301,80	Ca	177,80	I	106,80	P	316,30
B	561,00	Cl	121,29	N	472,70	S	277,00
Br	111,80	F	79,50	Na	107,50	Si	452,00

Таблица 3.

Константы диссоциации кислот и оснований.

Вещество	Формула	K _a, К _b

Кислота

Азотистая HNO₂ 4,00·10^-4 Алюминиевая (мета) HAlO₂ 4,00·10^-13 п -Аминосалициловая C₆H₃(OH)(NH₂)COOH 1,00 ·10^-2 Аскорбиновая C₆H₈O₆ 8,00·10^-5 Бензойная С₆Н₅СООН 6,29·10^-5 Борная Н₃ВО₃ 7,30·10^-10 Масляная С₃Н₇СООН 1,05·10^-5 Молочная С₂Н₄(ОН)СООН 1,38·10^-4 Муравьиная HCOOH 1,77·10^-4 Никотиновая C₅H₄NCOOH 1,50·10^-5 Пировиноградная СН₃СОСООН 3,25·10^-3 Серная H₂SO₄ (I) (II) 1,00·10³ 1,20·10^-2 Сернистая H₂SO₃ (I) (II) 1,58·10^-2 6,31·10^-8 Сероводородная H₂S (I) (II) 6,00·10^-8 1,00·10^-14 Уксусная CH₃COOH 1,80·10^-5 Угольная H₂CO₃ (I) (II) 4,45·10^-7 4,69·10^-11 Фосфорная (орто) H₃PO₄ (I) (II) (III) 7,52·10^-3 6,31·10^-8 1,26·10^-12 Хлорноватистая HClO 3,00·10^-8 Цианистоводородная HCN 7,90·10^-9

Основание

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ (III) 1,38·10^-9 Гидроксид аммония NH₄OH 1,79·10^-5 Гидроксид хрома Cr(OH)₃ (II) (III) 7,90·10^-6 1,50·10^-10 Гидроксид свинца Pb(OH)₂ (I) (II) 9,60·10^-4 3,00·10^-8 Гидроксид цинка Zn(OH)₂ (I) (II) 4,40·10^-5 1,50·10^-9

Таблица 4.

Произведения растворимости малорастворимых

в воде электролитов (в шкале молярностей).

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgCl	1,8·10^-10	CuS	6,3·10^-36
Ag₂CrO₄	1,1·10^-12	Fe(OH)₃	6,3·10^-38
Ag₂S	2,0·10^-50	MgCO₃	2,1·10^-5
BaCO₃	4,0·10^-10	MnS	2,5·10^-13
BaSO₄	1,1·10^-10	PbCrO₄	1,8·10^-14
CaCO₃	3,8·10^-9	PbS	2,5·10^-27
CaC₂O₄	2,3·10^-9	SrCO₃	1,1·10^-10
CaF₂	4,0·10^-11	SrSO₄	3,2·10^-7
Ca₃(PO₄)₂	2,0·10^-29	ZnS	1,6·10^-24
CaSO₄	2,5·10^-5

Таблица 5.

Стандартные восстановительные потенциалы в кислом растворе (pH=0)

Окислитель Восстановитель E°, В Na⁺ + e^- Na -2,714 Mg²⁺ + 2e^- Mg -2,370 H₂ + 2e^- 2H^- -2,250 Al³⁺ + 3e^- Al -1,620 Mn²⁺ + 2e^- Mn -1,180 Cr²⁺ + 2e^- Cr -0,910 Zn²⁺ + 2e^- Zn -0,760 Te + 2H⁺ + 2e^- H₂Te -0,739 As + 3H⁺ + 3e^- AsH₃ -0,600 Sb + 3H⁺ + 2e^- SbH₃ -0,510 H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^- P₍_бел₎ + 3H₂O -0,502 Fe²⁺ + 2e^- Fe -0,440 Cu(CN)₂^- + e^- Cu + 2(CN)^- -0,429 Cr³⁺ + e^- Cr²⁺ -0,410 Cd²⁺ + 2e^- Cd -0,403 Se + 2H⁺ + 2e^- H₂Se -0,399 H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^- H₃PO₃ + H₂O -0,276 CO₂ + 2H⁺ + 2e^- HCOOH -0,199 Sn²⁺ + 2e^- Sn -0,136 Pb²⁺ + 2e^- Pb -0,126 2H⁺ + 2e^- H₂ 0,000 P₍_бел₎+ 3H⁺ + 3e^- PH₃ 0,063 S₄O₆^2- + 2e^- 2S₂O₃^2- 0,080 S + 2H⁺ + 2e^- H₂S 0,141 Sn⁴⁺ + 2e^- Sn²⁺ 0,151 Cu²⁺ + e^- Cu⁺ 0,153 SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- H₂SO₃ + H₂O 0,172 Bi³⁺ + 3e^- Bi 0,200 H₂SO₃ + 6H⁺ + 6e^- H₂S + 3H₂O 0,231 SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- S₂O₃^2- + 5H₂O 0,290 As³⁺ + 3e^- As 0,300 Cu²⁺ + 2e^- Cu 0,337 2CO₃^2- + 4H⁺ + 2e^- C₂O₄^2- + 2H₂O 0,441 H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^- S + 3H₂O 0,450 Cu⁺ + e^- Cu 0,521 I₂₍_кр₎+ 2e^- 2I^- 0,536 MnO₄^- + e^- MnO₄^2- 0,558 H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^- HAsO₂ + 2H₂O 0,560 O₂ + 2H⁺ + 2e^- H₂O₂ 0,682 H₂SeO₃ + 4H⁺ + 4e^- Se + 3H₂O 0,740 Fe³⁺ + e^- Fe²⁺ 0,771 Ag⁺ + e^- Ag 0,799 NO₃^- + 2H⁺ + e^- NO₂ + H₂O 0,800 Hg²⁺ + 2e^- Hg 0,854 NO₃^- +10H⁺ + 8e^- NH₄⁺ +2H₂O 0,864 NO₃^- + 3H⁺ + 2e^- HNO₂ + H₂O 0,940 NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- NO + 2H₂O 0,960 HNO₂ + H⁺ + e^- NO + H₂O 1,000 Br₂_(ж) + 2e^- 2Br^- 1,065 IO₃^- + 6H⁺ + 6e^- I^- + 3H₂O 1,085 IO₃^- + 5H⁺ + 4e^- HIO + 2H₂O 1,140 SeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- H₂SeO₃ + H₂O 1,151 2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- I₂ + 6H₂O 1,195 O₂ + 4H⁺ + 4e^- 2H₂O 1,229 MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- Mn²⁺ 1,230 Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- 2Cr³⁺ + 7H₂O 1,330 Cl₂ + 2e^- 2Cl^- 1,360 Au³⁺ + 3e^- Au 1,500 BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^- Br^- + 3H₂O 1,440 2HIO + 2H⁺ + 2e^- I₂ + 2H₂O 1,450 PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- Pb²⁺ + 2H₂O 1,455 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e^- Cl₂ + 6H₂O 1,470 H₅IO₆ + H⁺ + 2e^- IO₃^- + 3H₂O 1,601 H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- 2H₂O 1,776 NaBiO₃ + 4H⁺ + 2e^- BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O 1,800 Co³⁺ + e^- Co²⁺ 1,808 FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e^- Fe³⁺ + 4H₂O 1,900 S₂O₈^2- + 2e^- 2SO₄^2- 2,010 MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- MnO₂ + 2H₂O 2,257 F₂ + 2e^- 2F- 2,870

Таблица 6. Стандартные восстановительные потенциалы в щелочном растворе (pH=14)
	Окислитель	Восстановитель	E⁰, В
	Mg(OH)₂ + 2e^-	Mg + 2OH^-	-2,690
	AlO₂^- + 2H₂O + 3e^-	Al + 4OH^-	-2,330
	H₂PO₂^- + e^-	P₍_бел₎ + 2OH^-	-2,050
	Mn(OH)₂ +2e^-	Mn + 2OH^-	-1,550
	SO₄^2- + H₂O + e^-	SO₃^2- + 2OH^-	-0,930
	Se + 2e^-	Se^2-	-0,920
	HSnO₂^- + H₂O + 2e^-	Sn + 3OH^-	-0,910
	Sn(OH)₆^2- + 2e^-	HSnO₂^- + 3OH^- + H₂O	-0,900
	P + 3H₂O + 3e^-	PH₃ + 3OH^-	-0,890
	2H₂O + 2e^-	H₂ + 2OH^-	-0,826
	AsO₂^- + 2H₂O + 3e^-	As + 4OH^-	-0,680
	SO₃^2- + 3H₂O + 4e^-	S + 6OH^-	-0,660
	SO₃^2- + 3H₂O + 6e^-	S^2- + 6OH^-	-0,590
	S + 2e^-	S^2-	-0,480
	CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^-	Cr(OH)₃ + 5OH^-	-0,130
	MnO₂ + 2H₂O + 2e^-	Mn(OH)₂ + 2OH^-	-0,050
	NO₃^- + H₂O + 2e^-	NO₂^- + 2OH^-	0,010
	Co(OH)₃ + e^-	Co(OH)₂ + OH^-	0,170
	MnO₄^- + 4H₂O + 5e^-	Mn(OH)₂ + 6OH^-	0,340
	O₂ + 2H₂O + 4e^-	4OH^-	0,403
	2BrO^- + 2H₂O + 2e^-	Br₂ + 4OH^-	0,460
	2ClO₃^- + 6H₂O + 10e^-	Cl₂ + 12OH^-	0,476
	MnO₄^2- + 2H₂O + 2e^-	MnO₂ + 4OH^-	0,600

Таблица 7. Стандартные восстановительные потенциалы для отдельных элементов.
	Электродный процесс	E°, В
	Азот
	HNO₂ + H⁺ + e^- ¾® NO + H₂O	1,000
	NO₂^- + H₂O + e^- ¾® NO + 2OH^-	-0,460
	NO₃^- + 10H⁺ + 8e^- ¾® NH₄⁺ + 2H₂O	0,864
	2NO₃^- + 12H⁺ + 10e^- ¾® N₂ + 6H₂O	1,240
	NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ¾® NO + 2H₂O	0,960
	NO₃^- + 3H⁺ + 2e^- ¾® HNO₂ + H₂O	1,040
	NO₃^- + H₂O + 2e^- ¾® NO₂^- + 2OH^-	0,010
	NO₃^- + 2H⁺ + e^- ¾® NO₂ + H₂O	0,800
	3N₂ + 2e^- ¾® 2N₃^-	-3,400
	Бром
	Br₂₍_ж₎ + e^- ¾® 2Br^-	1,065
	HBrO + H⁺ + 2e^- ¾® Br^- + H₂O	1,330
	BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^- ¾® Br^- + 3H₂O	1,440
	BrO₃^- + 3H₂O + 6e^- ¾® Br^- + 6OH^-	0,610
	BrO₄^- + 2H⁺ + 2e^- ¾® BrO₃^- + H₂O	1,763
	Водород
	H₂ + e^- ¾® 2H^-	-2,250
	H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- ¾® 2H₂O	1,776
	Железо
	Fe²⁺ + 2e^- ¾® Fe	-0,440
	Fe³⁺ + e^- ¾® Fe²⁺	0,771
	Йод
	I₂₍_кр₎ + 2e^- ¾® 2I^-	0,536
	HIO + H⁺+ 2e^- ¾® I^- + H₂O	0,990
	IO₃^- + 3H₂O + 6e^- ¾® I^- + 6OH^-	0,260
	IO₃^- + 6H⁺ + 6e^- ¾® I^- + 3H₂O	1,085
	2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- ¾® I₂ + 6H₂O	1,195
	H₅IO₆ + H⁺ + 2e^- ¾® IO₃^- + 3H₂O	1,601
	Кислород
	O₂ + 2H⁺ + 2e^- ¾® H₂O₂	0,682
	Марганец
	Mn²⁺ + 2e^- ¾® Mn	-1,180
	Mn³⁺ + e^- ¾® Mn²⁺	1,510
	MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- ¾® Mn²⁺ + 2H₂O	1,230
	MnO₄^2-+ 4H⁺ + 2e^- ¾® MnO₂ + 2H₂O	2,257
	MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ¾® Mn²⁺ + 4H₂O	1,510
	MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- ¾® MnO₂ + 2H₂O	1,692
	MnO₄^- + e^- ¾® MnO₄^2-	0,558
	Медь
	Cu⁺ + e^- ¾® Cu	0,521
	Cu²⁺ + 2e^- ¾® Cu	0,337
	Cu²⁺ + e^- ¾® Cu⁺	0,153
	Cu(CN)₂^- + e^- ¾® Cu + 2CN^-	-0,429
	Олово
	Sn²⁺ + 2e^- ¾® Sn	-0,136
	Sn⁴⁺ + 2e^- ¾® Sn²⁺	0,151
	Sn(OH)₆^2- + 2e^- ¾® HSnO₂^- + 3OH^- + H₂O	-0,930
	Сера
	S + 2e^- ¾® S^2-	-0,48
	S + 2H⁺ + 2e^- ¾® H₂S	0,142
	S₂O₃^2- + 6H⁺ + 4e^- ¾® 2S + 3H₂O	0,465
	SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- ¾® H₂SO₃ + H₂O	0,172
	S₂O₈^2- + 2e^- ¾® 2SO₄^2-	2,010
	Хлор
	Cl₂ + 2e^- ¾® 2Cl^-	1,358
	HClO + H⁺ + 2e^- ¾® Cl^- + H₂O	1,494
	2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e^- ¾® Cl₂ + 6H₂O	1,470
	ClO₃^-+ 6H⁺ + 6e^- ¾® Cl^- + 3H₂O	1,450
	ClO₄^-+ 2H⁺ + 2e^- ¾® ClO₃^- + H₂O	1,190
	Хром
	Cr³⁺ + 3e^- ¾® Cr	-0,744
	Cr³⁺ + e^- ¾® Cr²⁺	-0,408
	Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- ¾® 2Cr³⁺ + 7H₂O	1,330
	CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^- ¾® Cr(OH)₃ + 5OH^-	-0,130

8. Ответы к заданиям.

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 1112