Общие (коллигативные) свойства растворов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 12Следующая ⇒

1. Давление пара над раствором                               (I закон Рауля)
давление над раствором нелетучего растворенного вещества (P_i) всегда меньше, чем над растворителем при той же температуре (P_i⁰), или
           P_i = P_i⁰ ×n_моль,              где n_моль – мольная доля растворенного вещества

2. Температура кипения и замерзания раствора     (II закон Рауля)   
Т_кип раствора выше, чем температура кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя)    
                                   DT_кип = i E× m
Т_крист раствора ниже, чем температура кристаллизации чистого растворителя. Понижение температуры кристаллизации прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (К – криоскопическая постоянная растворителя)
                                   DT_крист = i K× m   
i – изотонический коэффициент, определяющий количество частиц, образующихся в растворе при растворении вещества:
                                                 ,  
где n – общее число частиц в растворе, m – число частиц, подвергшихся растворению. Для неэлектролита i = 1; для электролита i > 1; для коллоидных систем i < 1.
В растворах электролитов изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α:       
                                       
             NaCl → Na⁺ + Cl^–          n = 2, α = 1, i =2   
             K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2–       n = 3, α = 1, i =3        

3. Осмотическое давление           (закон Вант-Гоффа)
Осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество при данной температуре, находясь в виде газа в объеме раствора.   
                                        Р_осм = i С_М×R×T

Осмос – процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану по градиенту концентрации растворенного вещества.

Осмотическое давление – равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану.

Теория электролитической диссоциации

Основные понятия

Электролит – вещество, при растворении которого образуются ионы. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.

Na₂SO₄ ® 2Na⁺ + SO₄^2-

Теория Аррениуса

1. Электролиты при растворении распадаются на ионы.
2. Ионизация (диссоциация) происходит в той или иной степени (иногда не полностью); α – степень диссоциации (доля продиссоциировавших молекул):
   

Сильные электролиты – вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворе; α близка к 1 (от 70 до 100%).

Слабые электролиты – в растворе диссоциируют лишь в малой степени; α близка к 0 (от 10% и меньше).

Теории кислот и оснований.

Теория Аррениуса

Кислота – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием иона водорода (протона) Н⁺.

HCl ® Н⁺ + Cl^-

Основание – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием гидроксидного иона ОН^-.

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров