D G 29 8,
C p, 29 8,
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D G 29 8,
C p, 29 8,
187
Приложение 2
Константы диссоциации слабых электролитов
| Электролит | К | Электролит | К |
| CH3COOH | 1,75∙10-5 | HCOOH | 1,77∙10-4 |
| C2H5COOH | 1,34∙10-5 | НОCl | 2,95∙10-8 |
| C3H7COOH | 1,51∙10-5 | HNO2 | 6,9∙10-4 |
| изо- C3H7COOH | 1,40∙10-5 | HCN | 5,00∙10-10 |
| С6Н5СООН | 6,14∙10-5 | Н3РО4 | 7,1∙10-3 |
| СHCl2COOH | 5,0∙10-2 | NH4OH | 1,75∙10-5 |
| СCl3COOH | 2,0∙10-1 | N2H5ОН | 9,3∙10-7 |
| (СH3)2NH∙H2O | 5,4∙10-4 |
Приложение 3
Произведения растворимости малорастворимых соединений
| С о единение | L p | С о единение | L p |
| AgBr | 5,3∙10-13 | CaF2 | 4,0∙10-11 |
| AgBrO3 | 5,5∙10-5 | MgC2O4 | 8,5∙10-5 |
| AgCl | 1,78∙10-10 | Pb(JO3)2 | 2,6∙10-13 |
| AgJO3 | 3,0∙10-8 | PbSO4 | 1,6∙10-8 |
| ВаСО3 | 4,0∙10-10 | SrC2O4 | 1,6∙10-7 |
| BaC2O4 | 1,1∙10-7 | TlBr | 3,9∙10-6 |
| BaCrO4 | 1,2∙10-10 | TlSСN | 1,7∙10-4 |
| BaSO4 | 1,1∙10-10 | TlCl | 1,7∙10-4 |
| CaC2O4 | 2,3∙10-9 | TlJ | 5,75∙10-8 |
Приложение 4
С та н д а ртные электродные потенциалы в водных растворах
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
- 2-
П еречень используемой литературы
1. Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник за- дач по химической термодинамике. – М.: ООО «Издательский дом Аль- янс», 2009. – 192 с.
2. Многовариантные задачи по физической химии: учебное посо- бие / под ред. А.В.Коньковой. – Северск: Изд-во СГТИ, 2005. – 304 с.
3. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по
физической химии. – М.: ООО «Издательский дом Альянс», 2008. – 527
с.
4. Колпакова Н.А., Анисимова Л.С., Н.П.Пикула. Сборник задач по электрохимии: учебное пособие для вузов. – М.: Высш.шк., 2003. –
143 с.
5. Колпакова Н.А., Романенко С.В., Колпаков В.А. Сборник задач по химической кинетике: учебное пособие.– Томск: изд. ТПУ, 2009. –
280 с.
6. Михеева Е.В., Пикула Н.П., Карбаинова С.Н. Поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия. Сборник примеров и задач: учебное пособие для студентов ХТФ, ФТФ, ЭЭФ, ИГНД и ИДО. – Томск: Изд-во ТПУ, 2008. – 116 с.
7. 200 задач по химической кинетике: учебное пособие / под ред.
А.В.Коньковой. – Северск: Изд-во СГТИ, 2007. – 70 с.
8. Л.П.Шиляева, В.Н.Белоусова, Н.Н.Судакова. Фазовое равнове- сие: учебное пособие. – Томск: Изд-во ТГУ, 2003. – 76 с.
9. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. Мищенко К.П. и Равделя А.А. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.
10. Наумова А.С. Учебное пособие по коллоидной химии с расчет-
ными упражнениями и задачами. – Томск, изд-во Томского политехни- ческого института, 1979. – 96 с.
С о держание
| Стр. | ||
| ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНИМИКА | ||
| § 1 | Расчет тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам образования | 5 |
| § 2 | Расчет тепловых эффектов химических реакций методом термохимических уравнений | 8 |
| § 3 | Расчет тепловых эффектов химических реакций при любой заданной температуре (по закону Кирхгофа) | 15 |
| § 4 | Расчет энтропии в различных процессах | 19 |
| § 5 | Расчет изменения энергии Гиббса в различных процессах | 28 |
| § 6 | Расчет изменения энергии Гиббса по значениям стандартных энтальпий и энтропий | 34 |
| ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ | ||
| § 7 | Расчет констант равновесия | 37 |
| § 8 | Определение направления процесса по уравнению изо- термы химической реакции | 43 |
| § 9 | Расчет теплового эффекта по уравнению изобары химической реакции | 51 |
| ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ | ||
| § 10 | Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса к про- цессам испарения и возгонки | 57 |
| § 11 | Диаграммы состояния двухкомпонентных систем | 62 |
| РАСТВОРЫ | ||
| § 12 | Способы выражения концентраций | 85 |
| § 13 | Законы предельно разбавленных растворов | 88 |
| ЭЛЕКТРОХИМИЯ | ||
| § 14 | Электрическая проводимость растворов электролитов. Расчет константы диссоциации электролита | 97 |
| § 15 | Электрическая проводимость растворов электролитов. Определение растворимости и произведения раствори- мости малорастворимого соединения | 103 |
| § 16 | Электролиз | 106 |
| § 17 | Электродвижущие силы электрохимических элементов | 114 |
| ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА | ||
| § 18 | Односторонние реакции первого порядка | 123 |
| § 19 | Зависимость скорости реакции от температуры. Расчет энергии активации | 126 |
191
| КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ | ||
| § 20 | Дисперсность | 131 |
| § 21 | Межмолекулярные взаимодействия. Когезия, адгезия, смачивание, растекание | 138 |
| § 22 | Адсорбция на границе твердое тело – газ. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра | 146 |
| § 23 | Адсорбция на границе раствор – газ | 154 |
| § 24 | Электрокинетические явления | 160 |
| § 25 | Строение коллоидных мицелл | 169 |
| § 26 | Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона-коагулятора | 174 |
| § 27 | Расчет порогов коагуляции | 177 |
| Приложение 1. Термодинамические свойства веществ | 186 | |
| Приложение 2. Константы диссоциации слабых элек- тролитов | 188 | |
| Приложение 3. Произведения растворимости малорас- творимых соединений | 188 | |
| Приложение 4. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах | 189 |
192
Учебное издание
МИХЕЕВА Елена Валентиновна
АСТАШКИНА Анна Павловна
СБОРНИК ПРИМЕРОВ И ЗАДАЧ
|
| Поделиться: |
