Растворимость аминов в воде по мере увеличения молекулярной массы их углеводородного радикала

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8

Щелочную среду имеет водный раствор соли

Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли

10. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют все вещества, перечисленные в ряду:

Баллов

Экспериментальный тур

Класс

Задача 1

    Одним из показателей для оценки качества жиров является кислотное число. Оно характеризует количество жирных кислот, присутствующих в данный момент в 1 г жира и выражается количеством едкого калия в мг, необходимого для нейтрализации этих кислот. Предложите методику определения кислотного числа растительных масел, используя предоставленные реактивы и оборудование. Напишите уравнения соответствующих реакций. Что лучше, большое или маленькое значение кислотного числа?

    Экспериментально определите кислотное число.

    Реактивы и оборудование:

1. Раствор растительного масла в спирте, содержащий А г масла в 1 мл

2. 0,1 М КОН

3. раствор фенолфталеина

4. бюретка

5. колбы плоскодонные

6. воронка

Баллов

Задача 2.

Даны три пронумерованные пробирки с неизвестными порошками белого цвета. Используя имеющиеся реактивы и оборудование, предположите и определите экспериментально, какое вещество находится в каждой пробирке.

Реактивы и оборудование:

1. В качестве вспомогательных растворов даны: вода, 20% растворы серной кислоты, едкого натрия, сернокислой меди, известковая вода.

2. Штатив с 10 пробирками

3. Пробиркодержатель

4. Спиртовка

5. Пробка с газоотводной трубкой

6. Спички

Баллов

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

С детства всем знакома «зеленка» − раствор органического красителя бриллиантового зеленого, которым обычно смазывают ссадины и порезы. Определите формулу бриллиантового зеленого, если известно, что при сгорании 0,01 моль этого соединения образуется 0,18 моль воды и выделяется 6,048 л (н.у.) диоксида углерода, а суммарная массовая доля азота, серы и кислорода равна 0,2562. Мольное соотношение N: S: O в веществе равно 2: 1: 4. Сколько молекул красителя бриллиантового зеленого содержится в 1 капле 1% этого вещества? Объем 1 капли считать равным 0,04 мл, плотность раствора принять равной плотности воды.

Решение:

С_ХН_уN₂SO₄

;   ;                ;

Определим количество водорода и углерода в соединении:

ν(СО₂) = 6,048/22,4 = 0,27 моль = ν(С)

ν(Н₂О) = 0,18 моль; ν(Н) = 0,18 моль = 2ν(Н₂О) = 0,36 моль.

Пусть число атомов азота, серы и кислорода соответственно равно

2, 1 и 4, тогда их молярная  масса составит:

2∙14 + 32 + 16∙4 = 124 г/моль.

124 г /моль (по условию) – 0,2562

Х г        –            1                   х = 124/0,2562 ≈ 484 г/моль

Молярная масса водорода и углерода составит:484 – 124 = 360 г/моль.

ν(Н): ν(С) = 0,36: 0,27 = 36: 27. Молярная масса этих элементов составит:

36∙1 + 27∙12 = 360 г/моль, что соответствует найденной молярной массе вещества.

Простейшая формула бриллиантового зеленого С₂₇Н₃₆N₂SO_4.

Проверка:

0,01 моль       0,27∙22,4    0,18 моль

С₂₇Н₃₆N₂SO₄ + 35О₂ = 27СО₂ + 18Н₂О + N₂ + SO₂

484 г/моль               22,4  18 г/моль

V(СО₂) = 0,27∙22,4 = 6,048 л

Масса 1 капли: 0,04∙1 ∙0,01 = 0,0004 г

Количество вещества в 1 капли раствора: 0,0004/484 = 8,2645∙10^-7 моль;

Число молекул: 8,2645∙10^-7∙6,02∙10²³ ≈ 4,975∙10¹⁷ молекул.

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты и осталось 12,2 л непрореагированного кислорода (измеренного при давлении 105 кПа и температуре 35,3 ⁰С). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси, если известно, что теплоты образования СО₂, паров Н₂О и паров этилацетата соответственно составляют: 393,5 кДж/моль;

241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль.

Решение:

              С₄Н₈О₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + Q кДж

закон Гесса: Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий (от пути процесса), а зависит только от исходного и конечного состояний реагирующих веществ.

Из закона Гесса вытекает несколько важных следствий, одно из них:

Тепловой эффект химической реакции ΔH _р-ции равен разности сумм теплот образования ΔH_обр конечных продуктов и сумм теплот образования начальных (исходных) веществ:

                       ΔH_р-ции= (ΣH_обр)_кон– (ΣH_обр)_исх

Термохимические вычисления будут верными в том случае, если все входящие в уравнение тепловые эффекты, соотнесены к идентичным условиям. Обычно принимают такие условия: 1 моль соединения, Т = 298,15 К, 101,3 кПа, при которых тепловые эффекты называют стандартными (ΔH⁰₂₉₈).

Рассчитываем стандартный тепловой эффект реакции:

Q х.р = 4(393,5) +4 (241,8) – 486,6 = 2054,6 кДж.

Определяем количество сгоревшего эфира:

При сгорании 1 моль С₄Н₈О₂ выделяется 2054,6 кДж теплоты

При сгорании х моль С₄Н₈О₂ выделяется 410,9 кДж теплоты

Х = 410,9/2054,6 ≈ 0,2 моль С₄Н₈О₂

Определяем количество кислорода (н.у.):  ≈11,2 л; ν(О₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль и общее количество кислорода:

На сгорание 0,2 моль эфира потребовалось 0,2∙5 = 1 моль О₂

ν(О₂)общее = 1 + 0,5 = 1,5 моль.

Масса смеси составит: m(С₄Н₈О₂) + m(О₂) = 0,2∙88 + 1,5∙32 = 65,6 г

ω(С₄Н₈О₂) = 0,2∙88/65,6 ≈ 0,2683 (26,83 %).

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

Один известный химик середины XVIII в., изучал поведение гидроксидов некоторого металла в различных реакциях. Когда он пропускал газообразный аммиак через розовый раствор сульфата этого металла, то раствор становился темно-желтым, а осадка не выпадало. Но если к розовому раствору сульфата металла добавить немного щелочи, как выпадал синий осадок, который при внесении новых порций NaOH превращался в розовый. Но уже через два- три часа розовый осадок становился коричневым. Такое изменение цвета происходило мгновенно, если к нему добавляли пероксид водорода. При действии аммиака этот осадок переходил в раствор, окрашивая жидкость в красный цвет. Концентрированный раствор щелочи при нагревании снова выделял из раствора осадок коричневого цвета.

Металл – кобальт, открыт Георгом Брандтом.

CoSO₄ + 6NH₃ = [Co(NH₃)₆]SO₄

розовый      сульфат гексаамминкобальта (II)

CoSO₄ + 2NaOH = Co₂SO₄(OH)₂↓ + Na₂SO₄

              гидроксид-сульфат кобальта (II)

Co₂SO₄(OH)₂↓ + 2NaOH = 2Co(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                       гидроксид кобальта (II) розовый

2Co(OH)₂↓ + O₂ = 4CoO(OH)↓ + 2H₂O

    метагидроксид кобальта (III)

или 4Co(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O = 4Co(OH)₃↓

                       гидроксид кобальта (III)

2Co(OH)₂↓ + Н₂О₂ = 2CoO(OH)↓ + 2H₂O

CoO(OH)↓ + 6NH₃ + H₂O = [Co(NH₃)₆](OH)₃

                       гидроксид гексаамминкобальта (III)

[Co(NH₃)₆](OH)₃ = CoO(OH)↓ +6NH₃↑ + H₂O

Состав оксида: Co₃O

2(Сo^IICo₂^III)O₄ = 6CoO + O₂↑

Муниципальный этап

2018 – 2019

11 класс

Cреди огромного разнообразия неорганических соединений наиболее «красочными» являются соединения переходных металлов, которые находятся в склянках с надписями «оранжевый» и «голубой».

 По предложенной схеме необходимо получить вещества определенной окраски, используя концентрированную серную кислоту, водный раствор аммиака, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида бария, этанол, дистиллированную воду.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

H₂Cr₂O₇ → 2CrO₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2CrO₃ + H₂O + K₂SO₄

оранжевый     красный

K₂Cr₂O₇ + 2BaCl₂ + H₂O → 2BaCrO₄↓ + 2KCl + 2HCl

оранжевый            желтый

K₂Cr₂O₇ + 3С₂H₅OH + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COH + 2K₂SO₄ + 7H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

                       зеленый

Сr₂(SO₄)₃ + 6NH₃∙H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

                                 зеленый

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                       синий

СuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄

                 Фиолетовый

СuSO₄ + 2NaOH = CuO↓ + Na₂SO₄ + H₂O

Cu(OH)₂↓ → CuO↓ + H₂O

СuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии