Задача 11-3 (автор – Лебедева О. К.)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 8Следующая ⇒

1. Твёрдое кристаллическое вещество с резким запахом, умеренно растворяющееся в воде и хорошо – в растворах щелочей, используемое в медицине как антисептическое средство, может относиться к классам органических кислот или фенолов. По способу получения и качественным реакциям с хлоридом железа и бромом вещество Х относится к классу фенолов. Для получения Х использовалась незамещённая бензолсульфокислота, следовательно Х является фенолом – C ₆ H ₅ OH.

2. Реакции (1), (2) и (4) хорошо известны.

C₆H₅SO₃Na + 2NaOH = C₆H₅ONa + H₂O + Na₂SO₃                                                  (1)

C₆H₅ONa + H₂SO₄ = C₆H₅OH + NaHSO₄                                                                                        (2)

Реакция (3) представляет собой реакцию обмена атомов хлора в хлориде железа на остатки фенолят-иона. Хотя соляная кислота более сильная, чем фенол, образование комплексного соединения приводит к вытеснению сильной кислоты из её соли кислотой более слабой. Для комплексных соединений железа характерно координационное число 6. Поэтому формулу продукта можно написать как H₃[Fe(C₆H₅O)₆].

6C₆H₅OH + FeCl₃ = H₃[Fe(C₆H₅O)₆] + 3HCl                                             (3)

Вещество В содержит 78 % брома. Это больше, чем содержание брома в 2,4,6-трибромфеноле (72,5 %). Если А в условиях реакции не подвергается деструкции, значит В содержит дополнительные атомы брома. Пусть число атомов брома в молекуле В равно 4. Тогда М _В = 320/0,78 = 410. Это соответствует формуле С₆Н₂Br₄O. То есть произошло замещение ещё одного атома водорода на бром. Поскольку В является мягким бромирующим агентом и не даёт характерной окраски с FeCl₃, это соединение не является 2,3,4,6-тетрабромфенолом, который, как и любой другой фенол, взаимодействует с FeCl₃, но не может выступать как бромирующий агент. Однако в молекуле А есть ещё атом водорода, связанный с атомом кислорода. Поскольку связь O–Br очень слабая, прямое замещение Н на бром при атоме кислорода невозможно. Однако возможна атака брома по уже замещённому пара -положению с отщеплением атома водорода фенольной группы и образованием соединения, имеющего так называемую хиноидную структуру.

3. Рассчитаем соотношение фенола и гипохлорита натрия, взятых для анализа. В 2 мл аликвоты раствора фенола (PhOH) содержится m(PhOH) = (0,5·2)/100 = 0,01 г PhOH, что соответствует ν(Ph) = 0,01/94 ≈ 0,0001моль. Массовая доля хлора в NaClO составляет ω(Cl) = 35,5/74,5 = 0,48. В 0,05 мл NaClO содержится с учётом массовой доли хлора m (Cl) = (0,05·3)/100 = 0,0015г (Cl). Это соответствует m (NaClO) = 0,0015/0,48 = 0,003125г, что соответствует ν(NaClO) = 0,003125/74,5 = 4,2·10^–5 моль. Значит, фенол по отношению к NaClO находится почти в двукратном избытке. Содержание кислорода в самом феноле равно 17,0 %. Увеличение содержания кислорода почти в два раза (с 0,170 до 0,302) при окислении фенола гипохлоритом, свидетельствует о том, что вещество С содержит два атома кислорода (на 6 атомов углерода). Напротив, D снова содержит один атом кислорода на 6 атомов углерода. Если считать, что вещество D по-прежнему содержит именно 6 атомов углерода, можно определить M (D). M (D) = 16/0,149 = 107. После вычета массы 6 атомов углерода и одного атома кислорода остаётся 19. Эта масса образована атомами водорода и ещё какого-то элемента. Поскольку реакцию окисления проводят в растворе аммиака, этим элементом должен быть азот. То есть молекулярная формула D – C₆H₅NO. Аналогичный расчёт не даёт подходящего ответа для соединения Y при условии, что Y содержит 6 атомов углерода. Но это соединение может содержать 6n атомов углерода (и n атомов кислорода). Проверим этом предположение. При n = 2 M (Y) = 32/0,161 = 199. Из этой величины 144 приходится на 12 атомов углерода, 32 на два атома кислорода. Тогда на остальные атомы – 23. Следовательно, в молекуле может быть только один атом азота (14) и 9 атомов водорода. Формула Y – C₁₂H₉NO₂. Учитывая высокую симметрию С (два типа атомов углерода), можно сделать вывод, что окисление фенола в этих условиях протекает следующим образом:

4. Фенол можно получить нагреванием хлорбензола с NaOH. Этот способ, как и получение фенолов из сульфокислот, имеет в основном историческую и теоретическую ценность и сейчас не применяется:

                              С₆Н₅Cl + NaOH = C₆H₅OH + NaCl

Фенол образуется из раствора соли фенилдиазония при его хранении при комнатной температуре. Это обычно нежелательный процесс, поэтому такие соли получают при охлаждении.

                              С₆Н₅N₂⁺ Cl^– + H₂O = C₆H₅OH + HCl + N₂

Фенол получают в промышленности кумольным методом

и прямым окислением бензола закисью азота:

                              С₆Н₆ + N₂O = C₆H₅OH + N₂

Система оценивания:

1. Формула и название вещества Х – по 1 баллу.                                  2 балла.
2. 5 уравнений реакций по 2 балла.                                                          10 баллов

В реакции (3) за правильный ответ следует принимать и другие формулы комплексов железа с координационным числом 6, например, [ FeCl ₃ (C ₆ H ₅ OH)₃]).

1. 3 уравнения реакций по 2 балла.                                                          6 баллов.
2. Указание реагентов – 1 балл, уравнение реакции – 1 балл               2 балла.

Примечание: баллы ставятся за любой из методов получения фенола,
в том числе и неперечисленный в решении, если он является правильным.

ИТОГО                                                                                     20 баллов

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?