Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают за счет

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 13Следующая ⇒

1) уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;

2)увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;

3)увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;

4)уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов.

Осмотическое давление пропорционально

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)моляльной концентрации растворенного вещества;

3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4)молярной доле растворенного вещества.

Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором

1)увеличится; 2)уменьшится; 3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.

Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально

1)молярной доле растворенного вещества;

2)молярной концентрации растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем

1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;

2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;

3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

Теории кислот и оснований

Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид

1) 2)

4)

2. В реакции Сг³⁺ + 4OH^- [Сг (OH)₄]⁺ с позиции теории Льюиса он Сг³⁺ является

1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем

3. В реакции NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺ ион NH₄⁺ с позиций теории Бренстеда является

1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием

При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита

1) уменьшается;

2) не изменяется;

3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;

4) увеличивается

Среди представленных щелочей самым слабым основанием является

1) КOH; 2) LiOH; 3) NH₃∙H₂O; 4) Ba(OH)₂

6. В реакции протонирования H₂O + H⁺ H₃O⁺ молекула H₂O с позиций теории Бренстеда- Лоури является

1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;

7. В реакции

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности