Соли кислородсодержащих кислот подгруппы кальция

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 12Следующая ⇒

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО₃. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).^[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом

Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO₄. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 годуЯкобом Берцелиусом

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Фосфат бериллия — неорганическое соединение, кислая соль металлабериллия и ортофосфорной кислоты с формулой Be₃(PO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Карбонат магния, магний углекислый, MgCO₃ — магниеваясоль угольной кислоты.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO₄, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Нитрат магния Mg(NO₃)₂ — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°р 141,9 Дж/(моль. К); DH0обр −792,8 кДж/моль, DG0обр −591,4 кДж/моль. Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.

Ортофосфат магния — неорганическое соединение, соль магния иортофосфорной кислоты с формулой Mg₃(PO₄)₂. Бесцветные кристаллы почти не растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов.

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита иватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Нерастворим в воде и этаноле.

Сульфа́т ка́льция (CaSO₄) — неорганическое соединение, кальциевая сольсерной кислоты.

Находится в природе в виде дигидрата CaSO₄ ∙ 2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО₃)₂.

Фосфат (ортофосфат) кальция — неорганическое вещество, соль металлакальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca₃(PO₄)₂.

Карбонат стронция, углекислый стронций — SrCO₃, стронциевая сольугольной кислоты.

Сульфат стронция, сернокислый стронций — SrSO₄ — стронциевая сольсерной кислоты. Встречается в природе в виде минерала целестина.

Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO₃)₂, стронциевая сольазотной кислоты.

Ортофосфат стронция, Sr₃(PO₄)₂ — бесцветные ромбоэдрические кристаллы.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислотыВ природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формулаBaCO₃.

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO₄.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая сольазотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющаяхимическую формулу Ba₃(PO₄)₂.

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов