Гидроксиды бериллия и магния.Нитриды,карбиды,галогениды

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 12Следующая ⇒

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойства[править исходный текст]

Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

Be( +2NaOH

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Be( + Be +2 O

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C:

BeO+ O

Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.

Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:

Be3N2+8HCl 3BeCl2+2NH4Cl

В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов:

Be3N2+6NaOH+6H2O 3Na2[Be(OH)4]+2NH3

С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизирует с образованием гидроксида бериллия и аммиака: Be3N2+6H2O 3Be(OH)2+2NH3

Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:

2Be3N2+3O2 6BeO+2N2

Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2:

Be3N2+Si3N4 3BeSiN2

Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот: Be3N2 3Be+N2

Карбид бериллия (англ. Beryllium carbide) — химическое соединение с формулой Be2C.

Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:

3Be2C+2N2 2Be3N2+3C

В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод: Be2C+2Cl2 2BeCl2+C

При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:

Be2C+4HCl 2BeCl2+CH4

Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана: Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4

Be2C+2H2SO4 2BeSO4+CH4

В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана: Be2C+4NaOH 2Na2BeO2+CH4

Йоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI2. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.

Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be2I4).

Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

BeI2+2H2O Be(OH)2+2HI

Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод:

BeI2+2F2 BeF2+2IF

BeI2+Cl2 BeCl2+I2

BeI2+Br2 BeBr2+I2

Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода.

При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует:

BeI2 Be+I2

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Химические свойства

· Разложение при нагревании до 350 °C:

· Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

· Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

· Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Химические свойства

· При нагревании разлагается:

· Реагирует с водой:

· и кислотами:

· Окисляется кислородом:

Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС₂. Известен также карбид магния с формулой Mg₂C.

Химические свойства

· При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg₂С₃:

· Взаимодействует с водой:

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF₂. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Химические свойства

· Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности