Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методы построения кинетических моделейСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Гетерогенных химических реакций Метод, основанный на элементах теории Ленгмюра
Сформулируем алгоритм построения кинетической модели гетеро-генной химической реакции методом Лэнгмюра.
1. Записывается механизм гетерогенной химической реакции в виде совокупности элементарных стадий. 2. Записываются выражения скоростей реакций элементарных стадий на основании закона действующих поверхностей.
3. Определяется лимитирующая стадия. Все остальные стадии явля-ются быстрыми и равновесными. 4. Для равновесных стадий приравниваются скорости в прямом и об-ратном направлениях и концентрации промежуточных соединений выражаются через концентрацию промежуточного соединения, участвующего в лимитирующей стадии и концентрации наблюдае-мых веществ. 5. В результате решения системы алгебраических уравнений опреде-ляются выражения для концентрации промежуточного соединения, входящего в уравнение скорости лимитирующей стадии, через концентрации наблюдаемых веществ и константы скоростей эле-
ментарных стадий. При этом используется уравнение нормировки, в котором количество активных центров на поверхности катализато-ра принято равным единице и равно сумме долей поверхности ка-тализатора, занятых промежуточными соединениями и свободными центрами.
6. Записывается выражение скорости гетерогенной химической реак-ции по лимитирующей стадии. Пример. Рассмотрим вывод выражения скорости для следующейгетерогенной химической реакции:
По закону действующих поверхностей запишем скорости элементарных стадий:
r 1= k 1× qz × CA;
r -1= k -1× qzA;
r 2= k 2×× qzA; r 3= k 3×× qzB; r -3= k -3× qz × CB.
Примем вторую стадию за лимитирующую и запишем выражение скорости стадии по ЗДП:
В этом выражении необходимо выразить концентрацию промежу-точного соединения θzA через концентрации наблюдаемых компонентов.
Все остальные стадии будем считать быстрыми и равновесными. В этом случае скорость прямой реакции равна скорости обратной:
Выразим qz: q = k -1× q zA . z k 1× CA
Запишем уравнение нормировки qzA + q zB + qz = 1и решим систему алгебраических уравнений (2.79) относительно θzA:
q æ 1 + k -1 × + k -1 k -3 CB ö = 1; zA ç k C k k C ÷ è 1× A 1 3 A ø
qzB = k -3 C Bqz = k -1 k -3 CBqzA ;
k 3 k 1 k 3 CA
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 821; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.005 с.) |