Теория электролитической диссоциации

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Степень диссоциации электролитов: , где i -изотонический коэффициент, n -число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда:

или для очень слабых электролитов .

Ионное произведение воды: [H⁺][OH^–] = 10^–14 (при 25°C).
pH = –lg [H⁺]; pOH = –lg [OH^–]; ; pH + pOH = 14.

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:

7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

7.2.1. полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO₃ и 1 М раствора HCl

7.2.2. содержащего 8 г HClO₄ в 500 мл раствора

7.2.3. содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора

7.2.4. содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды

7.2.5. содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора

7.2.6. полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO₃ и 0,001 М раствора КОН

7.2.7. содержащего 0,1 г Ba(OH)₂ в 1 л раствора

7.2.8. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора KOH

7.2.9. содержащего 1 г Ca(OH)₂ в 1 л раствора

7.2.10. содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO₃ в 1 л раствора

7.2.11. содержащего 2 г HNO₃ в 1 л раствора

7.2.12. полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO₃ и
0,4 М раствора KOH

7.2.13. содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора

7.2.14. полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М раствора NaOH

7.2.15. полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора Ba(OH)₂ и 0,03М раствора HNO₃

7.2.16. содержащего 5 г HNO₃ в 0,3 л раствора

7.2.17. содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора

7.2.18. полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO₄

7.2.19. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и
0,01 М раствора LiOH

7.2.20. содержащего 30 г HNO₃ в 2,5 л раствора

7.2. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:

7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о К_а (для много-основных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):

7.4.1. 0,005 М раствора салициловой кислоты

7.4.2. 0,1 M раствора азотистой кислоты

7.4.3. 0,02 М раствора бензойной кислоты

7.4.4. 1 М раствора уксусной кислоты

7.4.5. 0,01 М раствора фосфорной кислоты

7.4.6. 0,03 М раствора сероводородной кислоты

7.4.7. 0,07 M раствора бензойной кислоты

7.4.8. 1 М раствора иодноватой кислоты

7.4.9. 0,5 М раствора фосфорной кислоты

7.4.10. 0,08 М раствора хлористой кислоты

7.4.11. 0,1 М раствора фосфорной кислоты

7.4.12. 0,3 М раствора муравьиной кислоты

7.4.13. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.14. 1 М раствора фтороводородной кислоты

7.4.15. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.16. 0,1 М раствора циановодородной кислоты

7.4.17. 0,07 М раствора хлорноватистой кислоты

7.4.18. 0,1 M раствора селенистой кислоты

7.4.19. 0,01 M раствора масляной кислоты

7.4.20. 0,1 М раствора сероводородной кислоты

7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей
и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте