Электролитическая диссоциация

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

ОПЫТ 1. Электропроводность растворов.

Рис. 3.1. Прибор для сравнения электропроводности растворов

К сильным электролитам относятся растворы веществ:

__________________________________________________________________

Уравнения диссоциации сильных электролитов:

1.

2.

3.

К слабым электролитам относятся растворы веществ: _____________

Уравнения их диссоциации и выражения констант диссоциации:

1.

2.

3.

К_д(CH₃COOH) = –––––––––––––––––––––––––– = 1,86 × 10^–5,

К_д(H₂O) = –––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 × 10^–16,

К_д(NH₄OH) = ––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 × 10^–5.

Вывод: чем меньше К_д, тем _________________ электролит распадается на ионы.

Гидроксид аммония и уксусная кислота при сливании образуют _________________ электролит.

Уравнение реакции: CH₃COOH + NH₄OH ®

ОПЫТ 2. Влияние разбавления раствора на степень электролитической диссоциации.

Уравнение диссоциации уксусной кислоты:

СН₃СООН =

Вывод: с разбавлением раствора уксусной кислоты электропроводность _______________________.Равновесие диссоциации смещается ________________________________________________________________.

ОПЫТ 3. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита.

I. а) CH₃COOH + метиловый-оранжевый. Цвет ____________________,

б) CH₃COOH + CH₃COONa + метиловый-оранжевый. Цвет ____________________________________.

II а) NH₄ОН + фенолфталеин. Цвет _______________________________,

б) NH₄ОН + NH₄Cl + фенолфталеин. Цвет _______________________.

Вывод: при добавлении одноименных ионов равновесие смещается ___________________________________________________________________________________________________________________________________.

ОПЫТ 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита.

Уравнения реакций в молекулярной (1), молекулярно-ионной (2) и сокращенной ионной (3) формах:

1. CH₃COONa + H₂SO₄ ®

2.

3.

При нагревании появляется слабый запах _________________________.

1. NH₄Cl + NaOH ®

2.

3.

При нагревании по запаху определяется___________________________.

ОПЫТ 5. Реакции нейтрализации.

Уравнения реакций в молекулярной (1), ионно-молекулярной (2) и в сокращенной ионной (3) формах:

1. NaOH + H₂SO₄ ®

2.

3.

1. NaOH + СH₃COOH ®

2.

3.

В I -й пробирке на нейтрализацию раствора NaOH пошло _______

капель H₂SO₄, а во II-й _________ капель CH₃COOH.

Вывод: обесцвечивание раствора щелочи наступило быстрее с H₂SO₄, так как ________________________________________________________.

ОПЫТ 6. Реакции, идущие с образованием газа.

Уравнения реакций в молекулярной (1), ионно-молекулярной (2) и в сокращенной ионной (3) формах:

1. Na₂CO₃ + H₂SO₄ ®

2.

3.

В ходе реакции выделяется __________________ газ.

ОПЫТ 7. Реакции, идущие с образованием осадка.

Уравнения реакций в молекулярной (1), ионно-молекулярной (2) и сокращенной ионной формах (3):

1. Pb(NO₃)₂ + KCl ®

2.

3.

Цвет выпавшего осадка PbCl₂ _________________________.

ПР (PbCl₂) = 2,4 × 10^–4.

1. Pb(NO₃)₂ + KI ®

2.

3.

Цвет выпавшего осадка PbJ₂ __________________________.

ПР (PbJ₂) = 8,7 × 10^–9

Вывод: сравнивая значения ПР для выпавших осадков_________

_______________________________________________________.

ОПЫТ 8. Условия растворения осадков.

Уравнения реакций в молекулярной (1), ионно-молекулярной (2) и в сокращенной ионной (3) формах:

1. FeSO₄ + (NH₄)₂S ®

2.

3.

Цвет осадка FeS __________________. ПР (FeS) = 3,7 × 10^–19.

1. CuSO₄ + (NH₄)₂S ®

2.

3.

Цвет осадка CuS _________________. ПР(CuS) = 8,5 × 10^–45.

Уравнения реакций взаимодействия осадков с соляной кислотой.

FeS + HCl ®

CuS + HCl ®

Осадок ____________ растворяется. Это можно объяснить ____________

_____________________________________________________________.

Дата выполнения работы _________________________________

Подпись преподавателя ___________________________________

Лабораторная работа № 4

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ОПЫТ 1. Определение реакции среды различных солей с помощью универсального индикатора.

Результаты опытов по определению реакции среды растворов солей.

Таблица 4.1

Уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.а) Na₂CO₃ + H₂O =

б)

2.а) Al₂(SO₄)₃ + H₂O =

б)

3.а) (NH₄)₂CO₃ + H₂O =

б)

4.а) CH₃COONa + H₂O =

б)

Вывод: раствор соли KCl гидролизу ____________________________,

так как эта соль образована _________________________________________.

При гидролизе карбоната натрия углекислый газ не выделяется, так как _________________________________________________________________.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза.

А.а) CH₃COONa + фенолфталеин. Цвет раствора ___________________.

б) CH₃COONa + фенолфталеин + нагрев. Цвет раствора____________.

Уравнение реакции гидролиза в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1) CH₃COONa + H₂O =

2)

Вывод: при нагревании раствора интенсивность окраски _____________, так как_________________________________________________.

Б. Уравнение реакции в молекулярной форме:

Al₂(SO₄)₃ + CH₃COONa =

Уравнения реакции гидролиза образующейся соли в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1)

2)

Вывод: появление осадка ___________, обусловлено __________ _________________________________________________________________.

ОПЫТ 3. Влияние разбавление раствора на степень гидролиза.

Уравнения реакций в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.SnCl₂ + H₂O =

2.

Выпадает осадок ____________.

1. SnOHCl + HСl_(к) =

2.

При подкислении концентрированной HCl осадок растворяется.

Вывод: согласно принципу Ле Шателье при разбавлении раствора и добавлении концентрированной HСl гидролиз _________________________.

ОПЫТ 4. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль на степень ее гидролиза.

I пробирка: Na₂SO₃ + фенолфталеин. Цвет _________________________.

II пробирка: Na₂CO₃ + фенолфталеин. Цвет ________________________.

К_д (H₂CO₃) по I ступени = 4,5 × 10^–7

К_д(H₂SO₃) по I cтупени = 1,7 × 10^–2.

Вывод: интенсивность окраски в I-й пробирке ________________,чем во II-й. Это можно объяснить __________________________________________.

Уравнения гидролиза в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1. Na₂SO₃ + H₂O =

2.

ОПЫТ 5. Полный (необратимый) гидролиз.

Реакция взаимодействия солей в молекулярной форме:

Al₂(SO₃)₃ + Na₂CO₃ =

Уравнения гидролиза соли, которая подвергается полному гидролизу в молекулярной (1) и ионной (2) формах:

1.

2.

Выделяется ____________________ газ и выпадает осадок ___________.

Вывод: при реакции не образуется карбонат алюминия, так как. __________________________________________________________________________________________________________________________________.

Дата выполнения работы _________________________________

Подпись преподавателя ___________________________________

Лабораторная работа № 5

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров