Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Термохимические уравнения. Закон ГессаСодержание книги
Поиск на нашем сайте Термохимические эффекты можно включать в химические реакции. Химические уравнения в которых указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, называются термохимическими уравнениями. Реакции, сопровождающиеся выделением тепла в окружающую среду проявляют положительный тепловой эффект называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением тепла с отрицательным тепловым эффектом называются эндотермическими. Закон Гесса: тепловой эффект хим. реакции зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути протекания процесса (промежуточных стадий.) Стандартные изменения энтальпии хим. реакции равно сумме стандартных энтальпий образования исходных вещ-в. Вопрос 20 СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.
Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:
Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
V — общий объём раствора, л. Мольная доля — отношение количества молей растворённого вещества к общему количеству молей всех в-в, находящихся в растворе. Мольную долю выражают в долях единицы.
n — число компонентов; Молярная концентрация (молярность ) С(х) или М. — число молей растворённого вещества к объёму раствора. Выражается в моль/л.
V — общий объём раствора, л. Молярная концентрация (Моляльность) С(m) — число молей растворённого вещества приходящийся на 1000 г растворителя. Измеряется в молях/кг (г).
m2 — масса растворителя, кг. Между всеми конц. сущ-ют формулы взаимноко перехода: - молярность и ٪ концентрации взаимосвязаны так: C(X) = 10 ∙ ω( ٪ ) ∙ ρ / M, ω = C(X) ∙ M / (10 ∙ ρ) C(н) = (10 ω ∙ ρ) / M где ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в %; М - молярная масса растворенного вещества, г/моль;,
- связывает моляльность и ٪ концентрации С(m) = m ∙ 1000/ M ∙ (100- ω) Нормальная концентрация C(н) — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре (к обьему) раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. Вопрос 29
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 221; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.53 (0.006 с.) |
или 
, где: V1 — объём растворённого вещества, л;
где: νi — количество 1-го компонента, моль;
,где: ν — количество растворённого вещества, моль;
,где: ν — количество растворённого вещества, моль;
г/мл.
