Понятие об эндемичных микроэлементозах.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 11Следующая ⇒

Любая патология, любое отклонение в здоровье биологического организма сопровождается либо дефицитом жизненно необходимых (эссенциальных) элементов, либо избытком как эссенциальных, так и токсичных микроэлементов. Такой дисбаланс макро- и микроэлементов получил объединяющее название "микроэлементозы".

Передозировка одного минерального вещества может привести к функциональным нарушениям и повышенному выделению другого минерального вещества. Возможно и развитие нежелательных побочных эффектов. Например, избыток цинка ведет к снижению уровня холестеринсодержащих липидов высокой плотности ("хорошего" холестерина).

Избыток кальция может привести к недостатку фосфора, и наоборот.

Избыток молибдена уменьшает содержание меди.

Йод - химический элемент VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. Йод относится к галогенам и к эссенциальным микроэлементам; он рассеян во всех объектах биосферы - лито- и атмосфере, природных водах и живых организмах, не образуя самостоятельных месторождений. Основным его резервом служит Мировой океан. В природе йод находится в различных соединениях - органических и неорганических; значительная его часть представлена йодидами и йодатами.

Вопрос 46

Водород и галогны. Нахождение в природе. Физические и химические св-ва.

Применение соединений в медицине и фармации.

Водород наиболее распр. элемент во Вселенной (90%), в земной коре 1%. Он входит в состав воды (11,11%), метана, нефти, каменного угля, вулканических газов.

Физические свойства:

H₂ - Бесцветный газ, без запаха и вкуса, tкип = −252 °C. Практически не растворяется в воде.

Химические свойства водорода H₂

Водород Н₂ может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H₂⁰ - 2e− = 2H⁺

окислитель H₂⁰ + 2e− = 2H⁻¹

- взаимодействует с кислородом (при поджигании смеси реакция идет со взрывом):

2H₂ + O₂ = 2H₂O

- Реагирует с неметаллами, оксидами (обычно при нагревании): проявл. восстановит св-ва

H₂ + S = H₂S

H₂ + CuO = Cu + H₂O

- С щелочными и щелочноземельными металлами проявляет окислительные св-ва

H₂+ Ca = CaH₂

Получение в промышленности: - крекинг метана CH₄= C + H₂

- Электролиз воды 2H₂O = 2H₂ + O₂

В лаборатории: - взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

- взаимодействие металлов стоящих в ряду напряженности до водорода с кислотами.

Zn + 2HCI = ZnCI₂ +H₂

Применение соединений водорода

- В медицине один из изотопов водорода (дейтерий) в качестве метки используется при исследованиях фармакокинетики лекарственных препаратов. Другой изотоп (тритий) применяется в радиоизотопной диагностике, при изучении биохимических реакций метаболизма ферментов и др.

- Перекись водорода H₂O₂ является средством дезинфекции и стерилизации.

ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ.

В подгруппу галогенов входят элементы: фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F₂, Cl₂, Br₂, I₂. орбитали: s², p⁵

Химические свойства галогенов.

Галогенам присуще сильные окислительные св-ва, плохо растворяются в воде. Вытесняют менее активные более активным.

Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:

1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl₂ = MgCl₂

2. с неметаллами H₂ + Cl₂ = 2HCl

3.Взаимодействие со щелочами 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

4.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

6. С водой H₂O + Cl₂ = HCl + HClO (хлорная вода)

Получение: электролизом

Применение соединений хлора

Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов

Фосфор в виде фосфатов входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК, РНК), участвует в процессах кодирования и хранения генетической информации. Соединения фосфора принимают участие в важнейших процессах обмена энергии. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышление и умственная деятельность, энергетическая жизнеобеспеченность организма.

Неорганический фосфат входит в состав буферной системы крови и регулирует ее кислотно-основное равновесие. Этот показатель является очень важным, даже незначительные его изменения могут привести к тяжелым нарушениям в организме. Большая часть фосфора, содержащегося в крови, входит в состав эритроцитов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Постоянную концентрацию фосфора в организме обеспечивают витамин D и гормон паращитовидных желез. Невсосавшийся в тонком кишечнике фосфор выводится с мочой (до 60%) и калом.

При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Избыточное поступление фосфора приводит к развитию повышенного содержания фосфора в крови, что провоцирует развитие мочекаменной болезни. Этот факт имеет большое значение у детей младшего возраста, у них органы еще не сформированы до конца и не могут обеспечить его полноценное выведение. При нарушениях обмена фосфора возникает размягчение костной ткани у взрослых и развивается рахит у детей

Вопрос 51

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры