Тема: Метод нейтрализации (ациди- и алкалиметрия)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 23 из 26Следующая ⇒

1. Определите рН растворов НCl и СН₃СООН находящихся в разных колбах, если С (1/z) этих кислот равно 0,01 моль/л, а К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: рН _НCl = 2; рН_{СН3СООН} = 3,37

2. Константа диссоциации Н₂СО₃ = 4*10^-7; определите, больше или меньше 7 рН раствора NaHCO₃.

Ответ: рН > 7

3. Укажите, концентрацию каких веществ можно определить методом ацидиметрии: KCl, Na₂SO₄, CH₃COONa, AlCl₃, NH₄Cl, NaCN, CaCl₂.

Ответ: CH₃COONa, NaCN.

4. Определите, больше, меньше или равно если значение рН в точке эквивалентности при титровании раствора борной кислотой с C (1/z) 0,1 моль/л и константой ионизации 5,8*10^-6 раствором натрий гидроксида той же концентрации.

Ответ: рН > 7

5. К 24 мл уксусной кислоты с C (1/z) 0,1 моль/л добавили 8 мл раствора натрий гидроксида с C (1/z) 0,3 моль/л. Определите, больше или меньше 7 рН полученного раствора. Изменит ли цвет раствора добавление нескольких капель фенолфталеина?

Ответ: рН > 7; цвет раствора розовый

6. Содержание соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%, вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность равной 1 г/мл.

Ответ: рН = 0,863

7. На титрование 20 мл смеси соляной и уксусной кислот по метилоранжу пошло 8 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а по фенолфталеину 6 мл раствора NaOH той же концентрации определите массу HCl и СН₃СООН в объеме мерной колбы на 100 мл.

Ответ: m HCl = 0,146 г, m СН₃СООН = 0,180 г.

8. Какой объем раствора азотной кислоты, плотностью 1,4 г/мл и w 63% потребуется для нейтрализации 100 мл раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?

Ответ: 0,714 мл

9. Сколько мл раствора соляной кислоты C (1/z) 0,1 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора NaOH, содержащего в 250 мл 2 г щелочи?

Ответ: 40 мл

10. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, если на нейтрализацию 100 мл его идет 15 мл раствора серной кислоты с w 66,6% и плотностью 1,5 г/мл.

Ответ: C (1/z) 3,06 моль/л

11. Какую навеску стандартного вещества надо взять для приготовления: а) 100 мл стандартного раствора, применяемого в ацидиметрии с C (1/z) 0,1 моль/л и б) 200 мл стандартного раствора той же концентрации, применяемого в алкалиметрии.

Ответ: а) для ацидиметрии – 1,907 г;б) для алкалиметрии – 1,26 г

12. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты и общую кислотность желудочного сока, если на титрование 10 мл желудочного сока с метилоранжем израсходовано 3,0 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а с фенолфталеином – 6,0 мл того же раствора.

Ответ: 0,03 моль/л (рН = 1,53), общая кислотность = 0,06 моль/л

13. К 50 мл 0,1н раствору едкого натра прилили 50 мл 0,2н раствора соляной кислоты. Определите рН полученного раствора

Ответ: 1,3

14. Какую навеску щавелевой кислоты нужно взять, чтобы установить по ней титр 0,1н едкого натра, если имеется пипетка 10 мл и мерная колба 200 мл. С каким индикатором следует вести титрование.

Ответ: 1,26г фенолфталеин

Тема: Свойства буферных растворов

1. Найти рН буферного раствора состоящего из 10 мл раствора уксусной кислоты с C (1/z) 0,25 моль/л и 5 мл раствора ацетата натрия с C (1/z) 0,1 моль/л. К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: 4,05

2. Найдите рН бикарбонатной буферной системы крови, если известно, что норме соотношение [NaHCO₃] / PCO₂ = 20 / 1 а рК = 6,11.

Ответ: 7,41

3. В каком соотношении надо смешать растворы уксусной кислоты и ацетата натрия имеющие равные концентрации, чтобы получить буферный раствор с рН = 6 К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

Ответ: V_соли / V_кисл = 18,7 / 1

4. Сколько мл растворов СН₃СООН и СН₃СООNa с C (1/z) 0,1 моль/л надо взять, чтобы получить 400 мл буферного раствора с рН = 5.

Ответ: V_{СН3СООNa} = 257 мл; V_{СН3СООН} = 143 мл

5. Найти рН буферной смеси состоящей из 10 мл раствора NH₄Cl и 5 мл раствора NH₄ОН, если C (1/z) исходных растворов равны 0,1 моль/л, а К _NH4ОН = 1,8*10^-5.

Ответ: 8,95

6. Найти рН смеси, полученной при сливании 20 мл раствора СН₃СООН с C 1/z = 0,2 моль/л и 20 мл раствора NaОH с C 1/z = 0,1 моль/л К _{СН3СООН} = 1,8*10^-5. Ответ: рН=4,75

7. Определить потенциальную кислотность раствора СН₃СООН если общая кислотность равна 5*10^-5 моль/л, а рН этого раствора равен 4,52.

Ответ: потенциальная кислотность 2,0*10^-5 моль/л

8. Определить буферную емкость буферной смеси состоящей 0,16 моль- эквивалентов соли и 0,08 моль эквивалентов слабой кислоты (рК кислоты 3,6) если к 1 л. этой смеси добавили 50 мл раствора HCl с C (1/z) 0,1 моль/л.

Ответ: 0,071 моль-экв/л

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии