Аналитические реакции мышьяка(V)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 26Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

1 .Реакция арсенат иона с калий иодидом

Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель соляной кислоты. К смеси приливать по каплям раствор калий иодида при постоянном перемешивании. Раствор буреет вследствие образования свободного иода, который можно обнаружить с помощью крахмала.

Na₃AsO₄ + 2КI + 2HCl → Na₃AsO₃ + I₂ + 2KCl + H₂O

1 AsO₄^3- + 2H⁺ + 2e → AsO₃^3- + H₂O

1 2I^- → I₂ + 2e

AsO₄^3- + 2H⁺ + 2I^- → AsO₃^3- + I₂ + H₂O

Реакция арсенат иона с раствором серебра нитрата.

Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель раствора реактива. Наблюдать образование шоколадного цвета осадка.

Na₃AsO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃AsO₄ + 3NaNO₃

3. Реакция арсенат иона с MgCl₂ (солями магния).

Методика. К 4-5 каплям раствора аммиака добавить 4-5 капель раствора MgCl₂ (соли магния) и столько же капель раствора аммоний хлорида, чтобы выпавший осадок магний гидроксида растворился. К полученному прозрачному раствору добавить 1-2 капли натрий арсената. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Наблюдать выпадение белого кристаллического осадка аммоний магний арсената.

Na₃AsO₄ +MgCl₂ +NH₄OH → MgNH₄AsO₄ +2NaCl + NaOH

Аналитические реакции сурьмы(III)

Реакция гидролиза

Разбавление водой растворов, содержащих сурьму (Ш), приводит к ее гидролизу. Так, при добавлении воды к солянокислому раствору сурьмы(Ш) гидролиз идет с выделением белого осадка малорастворимого оксохлорида сурьмы(Ш) состава SbОСl:

SbCl₃ + HOН → SbOCl ¯ + 2HCl

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) и прибавляют по каплям воду до образования белого хлопьевидного осадка SbОСl.

Реакции со щелочами

При прибавлении недостатка раствора щелочи к раствору, содержащему сурьму(Ш), выпадает белый осадок гидроксида сурьмы(Ш) Sb(ОН)₃

SbCl₃ + 3NaOH → Sb(OH)₃ ¯ + 3NaCl

Свежевыпавший осадок Sb(ОН)₃ растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов [Sb(ОН)₄]^-:

Sb(ОН)₃ ¯ + NaОН → Na[Sb(ОН)₄]

Осадок Sb(ОН)₃ растворяется также и в кислотах

Sb(ОН)₃ ¯ + HCl → SbCl₃ + H₂O

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора сурьмы(Ш), прибавляют 3-4 капли дистиллированной воды и затем по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка Sb(ОН)₃. Осадок разливают на две пробирки, в одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН при перемешивании содержимого пробирки до растворения выпавшего осадка, а в другую добавляют кислоту, осадок растворяется.

3.Реакции с KMnO₄ (окисления сурьмы (Ш) до сурьмы(V))

Сурьма(Ш) окисляется до сурьмы (V) в кислой среде перманганатом калия:

5SbСl₃ + 2КMnO₄ +16HCl → 5SbCl₅ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
2 Sb³⁺ - 2e → Sb⁵⁺

5 MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5Sb³⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O +5Sb⁵⁺

Методика. В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) добавляют 2-3 капли раствора калия перманганата и несколько капель соляной кислоты. Наблюдается обесцвечивание раствора калия перманганата. Сделать вывод о свойствах сурьмы (III).

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов