Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Дисперсионное взаимодействие
Содержание книги
- Закон Авогадро ди Кваренья (1811 Г. )
- Типы и номенклатура неорганических веществ
- Кислотные и основные гидроксиды
- Характеристика состояния электронов в атоме квантовыми числами
- Заполнение электронных орбиталей многоэлектронных атомов
- Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева
- Ковалентной называется связь, которая образуется между двумя атомами за счет одной или нескольких общих электронных пар, одновременно принадлежащих им обоим.
- Связь между всеми положительно заряженными ионами и свободно перемещающимися в междоузлиях кристаллической решетки электронами называется металлической
- Гибридизация – это прием построения одинаковых по энергии и форме гибридных валентных орбиталей путем линейной комбинации (суммы) АО в методе валентных связей
- Метод Гиллеспи (метод отталкивания электронных пар валентной оболочки)
- Метод молекулярных орбиталей (МО)
- Молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов второго периода
- Связь атома водорода, связанного полярной ковалентной связью с атомом высоко электроотрицательного элемента с другим атомом высокоэлектроотрицательного элемента называется водородной.
- Дисперсионное взаимодействие
- Структура некоторых молекул и ионов
- Количество теплоты, полученное системой, идёт на изменение её внутренней энергии и совершение работы против внешних сил.
- Второй закон (начало) термодинамики
- Направление протекания реакций
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Скорость реакции и равновесие
- Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
- Связь различных способов выражения концентрации растворов
- Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
- Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
- Явление электролитической диссоциации
- Сущность явления электролитической диссоциации
- На ионы и равна отношению числа распавшихся молекул (формульных единиц)
- Растворы сильных электролитов. Активная концентрация
- В зависимости от ионности раствора при 298 К
- Электролита (произведение растворимости)
- Произведение растворимости некоторых малорастворимых
- Ионов водорода, моль/л; б – водородного показателя рН
- Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- Меняется рН раствора, называется гидролизом.
- Реакции без и с изменением степени окисления
- Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций
- Li, Rb, К, Ва, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
- Соединения, в которых каждый лиганд связан с комплексообразователем двумя ковалентными связями, одна из которых образована по обменному, а другая по донорно-акцепторному механизму.
- Диссоциация комплексных соединений
- Квантовомеханические теории строения комплексных соединений
- Гибридизация орбиталей и структура комплексов
- Константы устойчивости комплексных соединений
Похожие статьи вашей тематики
Между неполярными молекулами также может возникнуть притяжение. Электроны, которые находятся в постоянном движении, на миг могут оказаться окажется сосредоточенными с одной стороны молекулы, то есть неполярная частица станет полярной. Это вызывает перераспределение зарядов в соседних молекулах, и между ними устанавливаются кратковременные связи. силы притяжения между неполярными частицами (атомами, молекулами) являются весьма короткодействующими. Значения энергии такого притяжения зависят размеров частиц и числа электронов в наведенных диполях. Эти связи очень слабые - самые слабые из всех межмолекулярных взаимодействий. Однако они являются наиболее универсальными, так как возникают между любыми молекулами.
Таким образом, дисперсионное взаимодействие наблюдается между всеми молекулами, в том числе между молекулами, дипольный момент которых равен нулю. Обусловлено это флуктуацией электронной плотности в молекуле и образованием коротко живущих диполей (время жизни – 10-8 сек). Взаимодействие между этими диполями определяет величину дисперсионного взаимодействия. Способность к смещению электронной плотности (поляризуемость) увеличивается у атомов и молекул, в которых эти атомы включены, тем выше, чем больше радиус атомов. Таким образом, дисперсионное взаимодействие соединений одной подгруппы возрастает сверху вниз. Например, в ряду неполярных молекул F2, Cl2, Br2, I2 наблюдается рост температур кипения и плавления.
Существуют, однако, такие молекулы у которых нет не только дипольного электрического момента, но и электрических моментов более высокого порядка; это - сферически симметричные молекулы, прежде всего молекулы идеальных газов. Однако и благородные газы при охлаждении сжижаются, а при дальнейшем охлаждении образуют (гелий - только под повышенным по сравнению с атмосферным давлением) атомные и кристаллы. Поскольку силы между атомами и молекулами в этих решетках относятся к типу слабых ван-дер-ваальсовых, такие вещества плавятся при довольно низких температурах. Большая часть веществ, которые при комнатной температуре находятся в жидком и газообразном состоянии, при низких температурах образуют молекулярные кристаллы (например, метан).
Энергия дисперсионного взаимодействия, так же как ориентационного и индукционного взаимодействий, пары частиц обратно пропорциональна шестой степени расстояния между ними.
Если бы молекулы только притягивались друг к другу, это привело бы к их слиянию. Но на очень малых расстояниях их электронные оболочки начинают отталкиваться, причем, энергия отталкивания обратно пропорциональна двенадцатой степени расстояния между ними. На малых расстояниях силы отталкивания значительно больше сил притяжения:
Рис. 5.16. График зависимости величины потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия от расстояния между молекулами
|
