Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Стандартные электродные потенциалы

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 13

Химический элемент	Электронная полуреакция	Е⁰, В
Алюминий	Аl³⁺ + 3е^– = Аl	–1,66
Барий	Ва²⁺ + 2е^– = Ва	–2,90
Водород	2Н₂О + 2е^– = Н₂ + 2ОН^–	–0,83
2Н⁺ + 2е^– = Н₂	0,00
Железо	Fе³⁺ + 3е^– = Fе	–0,04
Fе²⁺ + 2е^– = Fе	–0,44
Золото	Аu³⁺ + 3е^– = Аu	+1,50
Аu⁺ + е^– = Аu	+1,68
Кадмий	Сd²⁺ + 2е^– = Сd	–0,40
Калий	К⁺ + е^– = К	–2,92
Кальций	Са²⁺ + 2е^– = Са	–2,87
Кислород	О₂ + 2Н₂О + 4е^– = 4ОН^–	+0,40
О₂ + 4Н⁺ + 4е^– = 2Н₂О	+1,23
Кобальт	Со³⁺ + 3е^– = Со	+0,33
Со²⁺ + 2е^– = Со	–0,28
Литий	Li⁺ + е^– = Li	–3,04
Магний	Мg²⁺ + 2е^– = Мg	–2,36
Марганец	Мn²⁺ + 2е^– = Мn	–1,18
Медь	Сu²⁺ + 2е^– = Сu	+0,34
Сu⁺ + е^– = Сu	+0,52
Натрий	Nа⁺ + е^– = Nа	–2,71
Никель	Ni²⁺ + 2е^– = Ni	–0,25
Олово	Sn²⁺ + 2е^– = Sn	–0,14
Sn⁴⁺ + 4е^– = Sn	+0,01
Платина	Рt²⁺ + 2е^– = Рt	+1,19
Ртуть	Нg₂²⁺ + 2е^– = 2Нg	+0,78
Нg²⁺ + 2е^– = Нg	+0,85
Свинец	Рb²⁺ + 2е^– = Рb	–0,13
Рb⁴⁺ + 4е^– = Рb	+0,84
Серебро	Аg⁺ + е^– = Аg	+0,80
Титан	Тi²⁺ + 2е^– = Тi	–1,63
Хром	Сr²⁺ + 2е^– = Сr	–0,91
Сr³⁺ + 3е^– = Сr	–0,74

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Классификация и свойства неорганических соединений
2. Основные понятия и законы химии
3. Строение вещества
3.1. Строение атома
3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
3.3. Химическая связь
4. Основы термодинамики
4.1. Термохимические понятия и расчёты
4.2. Элементы химической термодинамики
5. Общие закономерности химических процессов
5.1. Химическая кинетика
5.2. Химическое равновесие
5.3. Поверхностные явления и адсорбция
6. Дисперсные системы
6.1. Грубодисперсные системы
6.2. Коллоидные системы
7. Растворы
7.1. Способы выражения состава растворов
7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
8. Растворы электролитов
8.1. Свойства растворов электролитов
8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель
8.3. Реакции ионного обмена
8.4. Гидролиз солей
9. Окислительно-восстановительные реакции
10. Электрохимические процессы
10.1 Активность и коррозия металлов
10.2 Гальванические элементы
10.3. Электролиз
11. Основы аналитической химии
11.1. Качественный химический анализ
11.2. Количественный химический анализ
11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения
12. Основы органической химии
12.1. Органические соединения и реакции
12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение
12.3. Биополимеры
12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты.
12.5. Углеводы, или сахара. Липиды, или жиры
Список рекомендуемой литературы
Ответы
Приложение
1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
3. Относительные электроотрицательности атомов
4. Стандартные электродные потенциалы

На обложке изображены "Часы для химиков"

(http://supreme2.ru/chasy-dlya-ximikov/)

Учебно-методическое пособие

Типовые аттестационные задания по химии

Глинина Елена Геннадьевна – старший преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Каламбетова Любовь Сергеевна – старший преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Лебедева Алевтина Павловна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Огородникова Надежда Петровна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Рябухин Юрий Иванович – доктор химических наук, профессор кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" АГТУ, Соросовский профессор.

Севостьяненко Людмила Александровна – преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Старкова Наталья Николаевна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

Шавель Инна Иавновна – кандидат технических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.

АГТУ. Усл. печ. л. 8,0. Тираж 100 экз. Заказ № 2013

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8 9 10 11 1213

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 336; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.198 (0.009 с.)