Общие закономерности химических процессов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 13Следующая ⇒

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Гомогенной является реакция ….

1) СаСО_{3 (т)} + 2НСl _(р-р) = СаСl_{2 (р-р)} + Н₂О _(ж) + СО_{2 (г)}

2) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SО_{3 (г)}

3) S _(т) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

4) С _(т) + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

2. Гетерогенной является реакция ….

1) Zn _(к) + Н₂О _(г) = ZnО _(к) + Н_{2 (г)}

2) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2НI _(г)

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} = 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г)

4) 2Н₂О _(г) = 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением ….

1) энергии активации молекул

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

4. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и уменьшении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции 2А + В = 2АВ ….

1) возрастёт в 2 раза 2) возрастёт в 4 раза

3) уменьшится в 2 раза 4) не изменится

5. На каталитический характер реакции указывает увеличение интенсивности ….

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) окисление серы при подаче кислорода

6. Скорость гетерогенной реакции

А _(г) + В _(т) = АВ _(г)

определяется уравнением ….

1) = k · с_А 2) = k · с_В

3) = k · с_АВ 4) = k · с_А · с_В

7. Для увеличения скорости гомогенной реакции 2NО + О₂ = 2NО₂ в 1000 раз давление необходимо увеличить в … раз(а).

1) 2 2) 5 3) 10 4) 20

8. Константа скорости химической реакции – это ….

1) скорость движения реагирующих веществ в газообразном состоянии

2) число соударений реагирующих частиц

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

9. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение ….

1) давления или объёма системы

2) температуры системы

3) концентрации исходных веществ

4) концентрации продуктов реакции

10. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции ….

1) увеличится в 3 раза 2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз 4) увеличится в 9 раз

11. Если при неизменной температуре давление в системе

FеО_(т) + СО_(г) Fе_(т) + СО_{2 (г)}

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции ….

1) увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

12. Если при неизменной температуре давление в системе

СО _(г) + Н_{2 (г)} С _(т) + Н₂О _(г)

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции ….

1) не изменится 2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

13. Для увеличения скорости реакции

2СО _(г) СО_{2 (г)} + С _(т)

в 4 раза концентрацию оксида углерода(II) необходимо увеличить в … раза.

1) 1,5 2) 2 3) 2,5 4) 3

14. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах ….

1) 1 – 4 2) 2 – 4 3) 2 – 6 4) 1 – 6

15. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то ее скорость при повышении температуры на 20 ⁰С ….

1) увеличится в 3 раза 2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза 4) увеличится в 6 раз

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при ….

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе ….

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)}, DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г), DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе ….

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)}, DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г), DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе ….

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе ….

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0)

необходимо ….

1) уменьшить температуру 2) увеличить давление

3) уменьшить давление 4) ввести катализатор

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q,

является ….

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

8. Смещение химического равновесия в системе

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) (DН < 0)

влево вызывает ….

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г)

вызывает ….

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж)

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо ….

1) понизить температуру 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} SО₂Сl_{2 (г)} (DН < 0)

влево необходимо ….

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

2Рb(NО₃)_{2 (т)} 2РbО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо ….

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) увеличить давление 4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (DН < 0)

необходимо ….

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

15. Для эффективного окисления азота по реакции

N_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2NО _(г) (DН = 180 кДж)

необходимо ….

1) повысить температуру 2) повысить давление

3) понизить температуру 4) понизить давление

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США