Тема 3.2.1. Кислотно-основное титрование

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 14Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН и рОН. Буферные растворы. Значение рН растворов сильных кислот и оснований.

Методы кислотно-основного титрования. Кривые титрования.

Студент должен:

знать:

- сущность метода кислотно-основного титрования;

- правила выбора индикатора для кислотно-основного титрования;

- рабочие растворы и способы их приготовления;

уметь:

- приготовить рабочий раствор заданной концентрации;

- оттитровать приготовленный рабочий раствор по установочному веществу;

- произвести расчеты титра, нормальной концентрации, поправочного коэффициента.

Кислотно-основное титрование в водных растворах основано на взаимодействии между кислотой и основанием. Поскольку кислотно-основную реакцию называют реакцией нейтрализации, то и метод иногда называют методом нейтрализации.

Если рабочим раствором (титрантом) является раствор кислоты, то метод называют ацидиметрией, если же раствор сильного основания, то – алкалиметрией.

В ацидиметрии в качестве титрантов применяют растворы сильных устойчивых кислот (НClO₄, HCl, HNO₃ и т.д.). Как правило, стандартные растворы всех указанных кислот приготавливают не по точной навеске, а путем стандартизации ранее приготовленных растворов приблизительно необходимой концентрации.

В алкалиметрии в качестве титрантов применяют растворы сильных оснований (КОН, NaOH, Ba(OH)₂).

Стандартизацию приготовленных растворов оснований проводят по дигидрату щавелевой кислоты, бензойной, янтарной кислотам.

Основное требование состоит в том, чтобы они обладали кислотно-основными свойствами в достаточной для аналитических целей мере.

Вычисление водородного и гидроксидного показателя кислот и оснований

Ионное произведение воды:

(при tº=25°C)

[Н⁺] – равновесная концентрация ионов водорода (моль/л)

[Н^-] – равновесная концентрация гидроксида ионов (моль/л)

[Н⁺] > 10^-7 моль/л – кислый раствор

[Н⁺] = 10^-7 моль/л – нейтральный раствор

[Н⁺] < 10^-7 моль/л – щелочной раствор

Водородный показатель рН – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

рН = 7 – нейтральный раствор

рН < 7 – кислый раствор

рН > 7 – щелочной раствор

Гидроксидный показатель рОН – отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов.

Прологарифмировав уравнения ионного произведения воды и изменив знаки, получаем:

рН + рОН = 14 (при t° = 25С).

Вычисления рН и рОН в растворах

Сильные кислоты

В растворах сильных кислот [Н⁺] практически равна концентрации самой кислоты

Пример

Определить рН 0,005М раствора соляной кислоты

моль/л ---------------------------- рН -?

моль/л

Пример

рН раствора = 4,4. Определить концентрацию сильной кислоты.

рН = 4,4 ----------------------------

моль/л моль/л

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры