Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Простейшие химические расчеты.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):

01 – воды;	02 – сульфида бария;
03 – оксида углерода (IV);	04 – сероводорода;
05 – серной кислоты;	06 – хлорида алюминия;
07 – гидроксида калия;	08 – хлорида серебра;
09 – фосфорной кислоты;	10 – оксида алюминия;
11 – гидроксида меди (II);	12 – кислорода;
13 – оксида углерода (II);	14 – нитрата натрия;
15 – азотной кислоты;	16 – гидроксида алюминия;
17 – хлорида цинка;	18 – сульфата железа (II);
19 – оксида железа (III);	20 – угольной кислоты;
21 – азота;	22 – водорода;
23 – аммиака;	24 – хлора;
25 – гидроксида бария;	26 – гидроксида аммония;
27 – селеновой кислоты;	28 – оксида марганца (VII);
29 – теллуроводородной кислоты;	30 – карбоната натрия.

2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

01 – 12,7 г йода;	02 – 9,9 г гидроксида цинка;
03 – 12,0 г сульфата магния;	04 – 0,22 г оксида углерода (IV);
05 – 4,9 г серной кислоты;	06 – 14 г азота;
07 – 12,6 г азотной кислоты;	08 – 34 г аммиака;
09 – 4,9 г фосфорной кислоты;	10 – 17 г нитрата натрия;
11 – 4 г гидроксида натрия;	12 – 10,2 г оксида алюминия;
13 – 27 г хлорида меди (II);	14 – 600 г оксида кремния (IV);
15 – 100 г карбоната кальция;	16 – 12,4 г угольной кислоты;
17 – 56 г гидроксида калия;	18 – 36 г воды;
19 – 2,8 г азота;	20 – 160 г кислорода;
21 – 1 г водорода;	22 – 800 г метана;
23 – 3,42 г сульфата алюминия;	24 – 0,71 г хлора;
25 – 1,54 г гидроксида бария.	26 – 127 г иода;
27 – 32 г оксида серы (IV);	28 – 35 г фтороводорода;
29 – 94 г азотистой кислоты;	30 – серной кислоты.

2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:

01 – 1,12 л аммиака;	02 – 0,56 л оксида углерода (IV);
03 – 280 мл неона;	04– 4,48 л хлора;
05 – 448 мл азота;	06 – 112 л фтора;
07 – 2,24 л сероводорода;	08 – 5,6 л водорода;
09 – 2,8 л метана;	10 – 56 л оксида углерода (II);
11 – 560 мл кислорода;	12 – 28 л аммиака;
13 – 224 мл фтороводорода;	14 – 1,12 л ацетилена;
15 – 0,28 л азота;	16 – 6,72 л хлора;
17 – 44,8 л хлороводорода;	18 – 672 л хлора;
19 – 134 л кислорода;	20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
21 – 1,12 л аргона;	22 – 11,2 л азота (II);
23 – 2,8 л оксида серы (IV);	24 – 1,12 л оксида азота (IV);
25 – 5,6 л оксида азота (I);	26 – 13,54 л хлора;
27 – 5,6 л оксида серы (IV);	28 – 3,36 л аммиака;
29 – 2,24 л оксида серы (VI);	30 – 1,12 л сероводорода.

2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;	02 – 380 г фтора;
03 – 8 г метана;	04 – 3,4 г аммиака;
05 – 5,6 г азота;	06 – 8 г водорода;
07 – 640 мг кислорода;	08 – 710 г хлора;
09 – 2,0 г фтороводорода;	10 – 7,0 г оксида углерода (II);
11 – 3,4 г сероводорода;	12 – 1,42 г хлора;
13 – 10,2 г аммиака;	14 – 880 г оксида углерода (IV);
15 – 140 г азота;	16 – 20 г водорода;
17 – 9,6 г кислорода;	18 – 680 г сероводорода;
19 – 7,3 г хлороводорода;	20 – 6,4 г оксида серы (IV);
21 – 4,6 г оксида азота (IV);	22 – 0,3 г оксида азота (II);
23 – 2,6 г ацетилена;	24 – 4,4 г оксида азота (I);
25 – 4 г аргона;	26 – 40 г аргона;
27 – 7 г азота;	28 – 20,4 аммиака;
29 – 24 г метана;	30 – 0,71 г хлора.

2.5. Определите массу (в граммах):

01 – 0,5 молей аммиака;	02 – 2 молей хлорида кальция;
03 – 3 молей сульфата цинка;	04 – 0,02 молей хлорида меди (II);
05 – 1,5 молей сероводорода;	06 – 0,1 молей серной кислоты;
07 – 0,6 молей нитрата бария;	08 – 0,1 молей метана;
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);	10 – 1,2 молей азотной кислоты;
11 – 0,3 молей оксида азота (II);	12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);
13 – 0,05 молей угольной кислоты;	14 – 0,7 молей оксида серы (IV);
15 – 5 молей бромида калия;	16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);
17 – 0,04 молей нитрата железа (II);	18 – 3,5 молей оксида азота (IV);
19 – 0,8 молей фторида кальция;	20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
21 – 0,05 молей кислорода;	22 – 0,02 молей азота;
23 – 0,04 молей гидроксида калия;	24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;
25 – 2 молей хромата натрия;	26 – 3 молей селеновой кислоты;
27 – 0,1 молей оксида алюминия;	28 – 0,3 молей гидроксида бария;
29 – 4 молей сернистой кислоты;	30 – 5 молей теллуроводорода.

2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты

2.7. Определите массу (в граммах):

01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;

06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 молей эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 молей эквивалентов воды;

18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.

2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

01 – 80,5 г сульфата цинка;	02 – 0,63 г азотной кислоты;
03 – 11,2 г гидроксида калия;	04 – 0,64 г оксида серы (IV);
05 – 13,2 оксида углерода (IV);	06 – 19,6 г фосфорной кислоты;
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;	08 – 10 г карбоната кальция;
09 – 16,4 г нитрата натрия;	10 – 4,26 г фосфата калия;
11 – 13,8 г нитрита натрия;	12 – 0,99 г гидроксида цинка;
13 – 164 г сернистой кислоты;	14 – 2,39 г сульфида цинка;
15 – 90 г воды;	16 – 1,2 г оксида кремния (IV);
17 – 23,3 г сульфата бария;	18 – 1,42 г сульфата натрия;
19 – 158 г сульфита калия;	20 – 0,78 г гидроксида аммония;
21 – 1,6 г кислорода;	22 – 1,7 г оксида алюминия;
23 – 365 г хлороводородной кислоты;	24 – 2,9 г гидроксида магния;
25 – 47,5 г хлорида магния;	26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;
27 – 0,94 г азотистой кислоты;	28 – 12,9 г селенистой кислоты;
29 – 5,8 г гидроксида магния;	30 – 19,4 г гидроксида меди (II).

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Докажите, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Докажите, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Докажите, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.

24 – Докажите, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что понимается под орбитальным атомным радиусом?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция

02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура

03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена

04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца

Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 307; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.006 с.)