Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Для лабораторных и практических занятий

↑

Стр 1 из 4Следующая ⇒

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Для лабораторных и практических занятий

студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.

Часть 1

Тюмень 2009

Кафедра физической и аналитической химии

Методические указания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.

Составили: доц., к.х.н. Карнаухова Т.М.,

доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,

доц., к.х.н. Гурьева Т.Г.

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры физической и аналитической химии, протокол № 8 от 10 марта 2009 г.

Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет

2009 г.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:

01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 – цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V);

02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII); 30 – хлора (VII).

Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO₂; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO₂; 25 – Ni₂O₃; 29 – PbO;

02 – SO₃; 06 – MnO; 10 – K₂O; 14 – SeO₃; 18 – SnO; 22 – Na₂O; 26 – Al₂O₃; 30 – BaO.

03 – BeO; 07 – N₂O₃; 11 – SO₂; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO₃; 27 – SeO₃;

04 – CO₂; 08 – CaO; 12 – P₂O₅; 16 – TeO₂; 20 – N₂O₅; 24 – CdO; 28 – CrO₃;

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag;

02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Rb; 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III).

03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III);

04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II);

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – H₃PO₄ 04 – HI 07 – HNO₃ 10 – H₂SeO₃ 13 – H₂Cr₂O₇ 16 – H₃ AsO₃ 19 – H₂Te 22 – H₂TeO₃ 25 – HCl 28 – HClO

02 – H₂SiO₃ 05 – H₃PO₃ 08 – H₂TeO₄ 11 – HNO₂ 14 – H₂SeO₄ 17 – HF 20 – HClO₄ 23 – H₂Se 26 – H₂GeO₃ 29 – HClO₃

03 – H₂CO₃ 06 – H₂SO₃ 09 – HMnO₄ 12 – H₂CrO₄ 15 – H₂S 18 – H₃AsO₄ 21 – HBr 24 – HClO₂ 27 – H₂MnO₄ 30 – HVO₃

Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Na₃AsO₃ 04 – K₂SeO₃ 07 – Na₂ZnO₂ 10 – Ca(NO₃)₂ 13 – NaBr 16 – CaCO₃ 19 – Na₂SnO₃ 22 – KBiO₃ 25 – KBO₂ 28 – K₂Cr₂O₇

02 – KF 05 – Na₃PO₄ 08 – KNO₂ 11 – AuCl₃ 14 – NH₄NO₃ 17 – Na₂TeO₄ 20 – K₂Se 23 – CaSiO₃ 26 – Na₂SeO₃ 29 – KClO₄

03 – MgSO₄ 06 – K₂SO₃ 09 – K₂SeO₄ 12 – Na₂TeO₃ 15 – Na₂CrO₄ 18 – K₃AsO₄ 21 – CrCl₃ 24 – MgTe 27 – (NH₄)₂S 30 – KmnO₄

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:

01 – Сa(HCO₃)₂ 04 – KHSiO₃ 07 – KHTeO₃ 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO₄ 16 – KHCrO₄ 19 – KHSe 22 – CaOHNO₃ 25 – KHSeO₃ 28 – Al(OH)₂Cl

02 – Na₂HPO₄ 05 – NaHS 08 – NaHSO₃ 11 – KHTe 14 – FeOHNO₂ 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO₄ 23 – CrOHSO₄ 26 – (CuOH)₂SO₄ 29 – Na₂HPO₄

03 – MgOHNO₃ 06 – MnOHCl 09 – NaH₂PO₄ 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO₄)₂ 21 – AlOHSO₄ 24 – FeOHCl₂ 27 – KHSeO₄ 30 – NiOHCl.

Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 28 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1.	Fe à Fe₂O₃ à Fe₂(SO₄)₃ à Fe(NO₃)₃à Fe (OH)₃ à Fe₂O₃
2.	KOH à K₃PO₄ à H₃PO₄ à AlPO₄
3.	Al₂O₃ à Al₂(SO₄)₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃
4.	CuO à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuCl₂ à Cu(NO₃)₂
5.	S à SO₂ à SO₃ à Na₂SO₄ à BaSO₄
6.	Zn à ZnCl₂; ZnO à ZnCl₂; ZnSO₄ à ZnCl₂; Zn(OH)₂ à ZnCl₂
7.	Al(OH)₃à Al₂(SO₄)₃; CaO à Ca(OH)₂; Al(OH)₃à KAlO₂
8.	Zn à ZnO à ZnSO₄ à Zn(OH)₂ à ZnCl₂
9.	Cu àCuCl₂ à Cu(OH)₂à CuO
10.	MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgO à MgSO₄
11.	N₂ à N₂O₅ à HNO₃ à KNO₃
12.	Al à Al₂O₃ à Al₂(SO₄)₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃à Al₂O₃
13.	Cu à CuO à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuOHCl à CuCl₂
14.	S à SO₂ à SO₃ à H₂SO₄ à NaHSO₄à Na₂SO₄ à BaSO₄
15.	Cu à CuO à CuCl₂ à Cu(OH)₂à CuO
16.	Mgà MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgO
17.	Fe à Fe₂O₃ à Fe₂(SO₄)₃ à Fe(OH)₃ à Fe₂O₃ à Fe(NO₃)₃
18.	N₂ à NO₂ à HNO₃ à CaOHNO₃à Ca(NO₃)₂
19.	Zn à ZnCl₂; ZnO à Zn(NO₃)₂; Zn(OH)₂ à ZnSO₄
20.	Na à Na₂O à NaOH à NaHCO₃ à Na₂CO₃ à CO₂
21.	C à CO₂ à NaHCO₃ à Na₂CO₃à NaNO₃
22.	Cu à CuS à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuO à CuCl₂à CuCl₂
23.	Zn à ZnCl₂à Zn(OH)₂à ZnO à Zn(NO₃)₂
24.	Be à BeO à BeSO₄àBe(OH)₂à BeO
25.	Ca à CaO à Ca(OH)₂ à Ca(HCO₃)₂ à CaCO₃ à CaO
26.	MgO à Mg(HSO₄)₂à MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgOHNO₃
27.	S à SO₂ à SO₃ à Na₂SO₄ à BaSO₄
28.	Al(OH)₃à K₃[Al(OH)₆] à KAlO₂
29.	K à KOH à KH₂PO₄ à K₃PO₄ à H₃PO₄ à AlPO₄
30.	Co à CoO à CoSO₄ à Co(OH)₂ à CoCl₂

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Докажите, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Докажите, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Докажите, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.

24 – Докажите, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, какие численные значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что понимается под орбитальным атомным радиусом?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция

02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура

03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена

04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца

Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

ХИМИЧЕСКая кинетика

5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:

01 – 2A_(г) + B_(ж) = A₂B_(г) 03 – H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) 05 – O_2(г) + 2CO_(г) = 2CO_2(г) 07 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) 09 – 2F_2(г) + O_2(г) = 2OF_2(г) 11 – 3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г) 13 – 2HBr_(г) = H_2(г) + Br_2(г) 15 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г) 17 – C₂H_4(г) + H_2(г)= C₂H_6(г) 19 – 2Cl_(г) = Cl_2(г) 21 – 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) 23 – 2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г) 25–CO_(г)+H₂O_(г) = CO_2(г)+ H_2(г) 27 – 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г) 29 – 2SO_3(г) = 2SO_2(г) + O_2(г)

02 – CaO_(тв) + CO_2(г) = CaCO_3(тв) 04 – 3Fe_(тв) + 4H₂O_(г) = F₃O_4(тв) + 4H_2(г) 06 – H_2(г) + S_(тв) = H₂S_(г) 08 – CO_2(г) + C_(тв) = 2CO_(г) 10 – Fe₃O_4(тв) + H_2(г) = 3FeO_(тв) + H₂O_(г) 12 – C_(тв) + O_2(г) = CO_2(г) 14 – 2Al_(тв) + 3Cl_2(г) = 2AlCl_3(тв) 16 – 2S_(тв) + 3O_2(г) = 2SO_3(г) 18 – Fe₃O_4(тв) + 4CO_(г) = 3Fe_(тв) + 4CO_2(г) 20 – 4Al_(тв) + 3O_2(г) = 2Al₂O_3(тв) 22 – A_(тв) + 2B_(ж) = AB_2(ж) 24 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) 26 – C_(тв) + H₂O_(г) = CO_(г) + H_2(г) 28 – C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г) 30 – A_(г) + 3B_(г) = AB_3(г)

5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза:

01 – 2A_2(г) + B_2(г) = 2A₂B_(г) 03 – C₂H_2(г) + H_2(г) = C₂H_4(г)

02 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) 04 – 4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г)

Ответ обоснуйте, проведя соответствующие вычисления.

б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:

05 – A_2(г) + 3B_(г) = AB_3(г) 07 – CO_(г) + Cl_2(г) = СOCl_2(г)

06 – O_2(г) + 2F_2(г) = 2OF_2(г) 08 – 2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г)

Ответ обоснуйте, проведя соответствующие вычисления.

в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:

09 – 2A_(г) + 3B_(г) = A₂B₃ 11 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г) 13 – H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

10 – C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г) 12 – C₂H_2(г) + H_2(г) = C₂H_4(г) 14 – 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

Ответ обоснуйте, проведя соответствующие вычисления.

г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:

15 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) 17 – N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) 19 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

16 – 2S_(тв) + 3O_2(г) = 2SO_3(г) 18 – C_(тв) + O_2(г) = CO_2(г) 20 – A_(тв) + 2B_(г) = AB_2(г)

Ответ обоснуйте, проведя соответствующие вычисления

д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:

21 – H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г) 23 – 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) 25 – N₂O_4(г) = 2NO_2(г) 27 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г) 29 – 2A_(г) + B_(ж) = A₂B_(ж)

22 – 2Al_(тв) + 3Cl_2(г) = 2AlCl_3(тв) 24 – 2C_(тв) + O_2(г) = 2CO_(г) 26 – 3A_(г) + 2B_(ж) = A₃B_2(г) 28 – H_2(г) + S_(тв) = H₂S_(г) 30 – 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г)

Ответ обоснуйте, проведя соответствующие вычисления.

Кинетические расчеты

а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:

01 – СO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г) 03 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) 05 – 3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г)

02 – O_2(г) + 2SO_2(г) = 2SO_3(г) 04 – 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) 06 – 2A_(г) + B_(г) = A₂B_(г)

б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:

07 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) 09 – O_2(г) + 2NO_(г) = 2NO_2(г) 11 – 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г)

08 – H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г) 10 – C₂H_2(г) + H_2(г) = C₂H_4(г) 12 – 3A_(г) + B_(г) = A₃B_(г)

в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:

13 – O_2(г) + 2H_2(г) = 2H₂O_(г) 15 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) 17 – A_(г) + 3B_(г) = AB_3(г)

14 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) 16 – N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) 18 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:

19 – H_{2 (г)}+ I_2(г) = 2HI_(г) 21 – 2F_2(г) + O_2(г) = 2OF_2(г) 23 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

20 – C₂H_2(г) + H_2(г) = C₂H_4(г) 22 – O_2(г) + 2NO_(г) = 2NO_2(г) 24 – A_(г) + 3B_(г) = AB_3(г)

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20 % первого вещества для реакции:

25 – O_2(г) + 2CO_(г) = 2CO_2(г) 27 – CO_(г) + Br_2(г) = COBr_2(г) 29 – N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

26 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) 28 – C₂H_4(г) + Cl_2(г) = C₂H₄Cl_2(г) 30 – 3A_(г) + B_(г) = A₃B_(г)

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Равновесные концентрации

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, константа равновесия процесса, К= 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H_2(г) + Br_2(г) Û 2HBr_(г) 03 – 2NO_(г) + Cl_2(г) Û 2NOCl_(г) 05 – 2SO_2(г) + O_2(г) Û 2SO_3(г)

02 – PCl_3(г) + Cl_2(г) Û PCl_5(г) 04 – O_2(г) + 2H_2(г) Û 2H₂O_(г) 06 – N_2(г) + O_2(г) Û 2NO_(г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H_2(г) + Br_2(г) Û 2HBr_(г) 09 – O_2(г) + 2CO_(г) Û 2CO_2(г) 11 – C₂H_4(г) + H_2(г) Û C₆H_6(г)

08 – 2NO_(г) + Cl_2(г) Û 2NOCl_(г) 10 – CO_(г) + Cl_2(г) Û COCl_2(г) 12 – A_(г) + 2B_(г) Û AB_2(г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H_2(г) + Br_2(г) Û 2HBr_(г) 15 – 2NO_(г) + O_2(г) Û 2NO_2(г) 17 – O_2(г) + 2SO_2(г) Û 2SO_3(г)

14 – CO_(г) + Cl_2(г) Û COCl_2(г) 16 – N_2(г) + 3H_2(г) Û 2NH_3(г) 18 – 2H_2(г) + O_2(г) Û 2H₂O_(г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите константу равновесия процесса, К и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO_2(г) Û 2NO_(г) + O_2(г) 21 – 2SO_3(г) Û 2SO_2(г) + O_2(г)

20 – 2NOCl_(г) Û 2NO_(г) + Cl_2(г) 22 – 2AB_(г) Û 2A_(г) + B_2(г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N₂O_4(г) Û 2NO_2(г)

24 – I_2(г) Û 2I_(г)

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции, К, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl_5(г) Û PCl_3(г) + Cl_2(г) 27 – Br_2(г) Û 2Br_(г) 29 – 2NH_3(г) Û N_2(г) + 3H_2(г)

26 – 2SO_3(г) Û 2SO_2(г) + O_2(г) 28 – 2NOF_(г) Û 2NO_(г) + F_2(г) 30 – 2HI_(г) Û H_2(г) + I_2(г)

Содержание

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 3

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 6

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 9

4. ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты. 12

5. ХИМИЧЕСКая кинетика.. 17

6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия. 20

Методические указания для лабораторных и практических занятий по теме «Растворы» дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.

Составители: Карнаухова Тамара Михайловна

Севастьянова Галина Константиновна

Гурьева Тамара Григорьевна

Подписано к печати Бум. ГОЗНАК

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 35 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Издательство

Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

« Тюменский государственный нефтегазовый университет »

625000, Тюмень, Володарского, 38

Отдел оперативной полиграфии издательства

625039, Тюмень, ул. Киевская, 52

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

для лабораторных и практических занятий

студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.

Часть 1

Тюмень 2009

Кафедра физической и аналитической химии

Составили: доц., к.х.н. Карнаухова Т.М.,

доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,

доц., к.х.н. Гурьева Т.Г.

Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет

2009 г.

12 3 4 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 456; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.196 (0.008 с.)