Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определяет скорость химических процессовСодержание книги Поиск на нашем сайте Неорганическая химия 1 курс 1.Живой организм представляет собой:// закрытую систему// +открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 2.Первый закон термодинамики:// +выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях// указывает направление самопроизвольно идущего процесса// позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса// определяет условия для химического равновесия// Определяет скорость химических процессов *** 3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен:// +∆G <O// ∆G =O// ∆G >O// ∆G = ∆H// ∆G > O *** 4.Закрытая ампула представляет собой:// +закрытую систему// открытую систему// изолированную систему// гомогенную систему// Гетерогенную систему *** 5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления: С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод:// +экзотермическая реакция// эндотермическая реакция// ∆H не определяет тепловой эффект// экзотермическая и эндотермическая реакция// Поглощение энергии *** 6.Термос это:// закрытая система// открытая система// +изолированная система// гомогенная система// Гетерогенная система *** 7.К функциям состояния системы относят:// температуру и давление// концентрацию и массу// +энтальпию и энтропию// давление и объем// Концентрацию и объем *** 8.Энтропия увеличивается при:// +увеличении температуры// уменьшении температуры// уменьшении концентрации// уменьшении объема// Увеличении объема *** 9.Энтальпия (порядок) увеличивается:// при таянии льда// при распаде сложного вещества на простые вещества// при переходе из жидкого в газообразное состояние// +при переходе из жидкого в твердое состояние// При переходе из простого вещества в сложные вещества *** 10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный):// Q = U + р ∆V// +Q = ∆Н// Q = U - р ∆V// U = Q + А// ∆G = ∆H – Т∆S *** 11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле// +∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак// ∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в// ∆нхим реак= ∆н0прод реак *** 12.Математическое выражение второго закона термодинамики:// ∆G = ∆H – Т∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р∆V// ∆G = ∆H + Т∆S// Q = ∆U *** 13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид:// +АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль// дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции// гидролиз АТФ не связан с выделением энергии// АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль// АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль *** 14.Энтропия (S) это:// степень упорядочения системы// тепловой эффект реакции// условие равновесия системы// +степень беспорядка системы// Движение частиц *** 15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает:// +температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер// температуру 273о К, любое давление газов// давление газов 1 атмосфера, любая температура// температура 273 о К// температура 273оК, при постоянном объеме газов *** 16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле:// +∆G = ∆H – Т ∆S// ∆G = ∆H// Q = U + р ∆V// ∆G = ∆H + Т ∆S// Q = ∆U *** 17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)// +энтропия уменьшается// энтропия увеличивается// уменьшается и увеличивается// энтропия не изменяется// Стандартная энтропия *** 18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный):// +Q = ∆U// Q = ∆ U + p ∆V// Q = ∆ U + А// U = Q + A// ∆G = ∆H – Т ∆S *** 19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед:// энтропия увеличивается// энтропия не изменяется// +энтропия уменьшается// может и увеличивается и уменьшается// Стандартная энтропия *** 20.Что является признаком равновесия системы:// +∆G = 0// ∆ G < 0// ∆ G > 0// ∆ H0 = 0// Q = ∆Н *** 21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты:// +CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж// 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж *** 22.Направление самопроизвольных процессов:// +уменьшение энергии// увеличение порядка// уменьшение беcпорядка// увеличение внутренней энергии// Увеличение энергии Гиббса *** 23.При таянии льда:// увеличивается внутренняя энергия// уменьшается беспорядок// увеличивается порядок// +увеличивается беспорядок// Увеличение энергии Гиббса *** 24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты:// CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж// SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж // 2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж// +2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж// SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж *** 25.Скорость химических реакций – это:// процентный путь в единицу времени// время, за которое вещества прореагируют до конца// +изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени// путь, пройденный за единицу времени// Изменение температуры *** 26.Скорость химических реакций зависит:// только от концентрации реагирующих веществ// только от природы реагирующих веществ// +от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды// от давления// От объема *** 27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает:// закон Авогадро// закон эквивалентов// +закон действующих масс Гульдберга –Вааге// закон Генри// Закон Оствальда *** 28.Энергия активации – это:// средняя энергия молекул// энергия молекул// температура, при которой начинается реакция// +это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную// Температура реакции *** 29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует:// +правило Вант-Гоффа// закон действующих масс// закон эквивалентов// закон Авагадро// Закон Генри *** 30.Ферменты – это:// неорганические катализаторы// +биологические катализаторы белковой природы// стероидные гормоны// ингибиторы// Промоторы *** 31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря:// +присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов// наличию соляной кислоты желудочного сока// постоянства рН крови// действию витаминов// Неорганические катализаторы *** 32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие:// +ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью// ферменты не обладают высокой каталитической активностью// ферменты не обладают химической специфичностью// не отличаются от катализаторов// Высокая активность *** 33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале:// 36-370 С// 40 - 420 С// 33-500 С// +36-400 С// 36-390 С *** 34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// +эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// +экзотермической реакции// эндотермической реакции// уменьшения объема// увеличения объема// Понижения давления *** 36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону:// экзотермической реакции// эндотермической реакции// +прямой реакции// обратной реакции// Понижения давления *** 38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// +реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции, идущей с выделением тепла// Реакции, идущей с увеличением давления *** 39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне:// +реакции, идущей с увеличением числа молекул газа// реакции, идущей с поглощением тепла// реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа// реакции образования реагирующих веществ// Окислители *** 46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает:// электролитическая диссоциация веществ// термохимическая реакция// гидролиз веществ// +химическое равновесие// Ионная диссоциация *** 47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?:// в обратную сторону// +равновесие сместится вправо // равновесие сместится влево// сторону эндотермической реакции// Увеличивается в 4-8 раз *** 50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раза// +увеличится в 27 раз// уменьшится в 3 раза// Уменьшится в 9 раз *** 51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г):// приводит к увеличению температуры// +равновесие сместится вправо// равновесие сместится влево// приводит к уменьшению температуры// Равновесие не сместится *** 52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400:// увеличится в 3 раза// увеличится в 9 раз// увеличится в 27 раз// +увеличится 16 раз// Уменьшится в 3 раза *** 53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?:// CaCO3 → CaO + CO2(г)// 2H2(г) + O2(г) → 2H2O// N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)// +CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)// CaO + CO2→ CaCO3 *** 54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О:// увеличение давления// нагревание// увеличение концентрации CO2// понижение давления// +уменьшение концентрации CO2 *** 55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?:// +увеличение давления в системе// повышение температуры// понижение концентрации водорода// понижение концентрации азота// Рауля *** 58.Молекулярность реакций определяется:// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций// +числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// молярной концентрацией реагирующих веществ// Бимолекулярная *** 61.Для реакции А+В=С:// молекулярность равна 2, а порядок 2// молекулярность равна 1, а порядок 2// реакция мономолекулярная, порядок 0// молекулярность равна 3, а порядок 1// +молекулярность равна 2, а порядок 1 *** 62.Процентная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// +количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// Пептизация *** 66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия:// +100г соли и 400 г воды// 100г соли и 500 г воды// 400г соли и 100 г воды// 20г соли и 400 г воды// 2г соли и 400 г воды// *** 67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет:// +12% // 11% // 13% // 15%// 10% *** 68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна:// +12,5% // 35% // 45% // 55%// 25% *** 69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна:// 50% // +66,6% // 40%// 30%// 20% *** 70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты:// +98г// 49г// 100г// 10г// Г *** 71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты:// 0,17г// 0,81г// 0,98г// +0,49г// Г *** 72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.// +5,1г// 51г// 2,65г// 26,5г// Г *** 73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?:// 0,43г// 400г// +430г// 4,3г// Г *** 74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора:// 54г// 105г// +108г// 81г// Г *** 75.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// +40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо:// 20 г гидроксида кальция// +37 г гидроксида кальция// 80 гидроксида кальция// 10г гидроксида кальция// Г гидроксида кальция *** 78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20г гидроксида натрия// 40г гидроксида натрия// +80г гидроксида натрия// 8г гидроксида натрия// Г гидроксида натрия *** 79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна:// +4,25г// 0,85г// 42,5г// 8,5// 0,42 *** 80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят:// из 15г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 100г воды// из 5г глюкозы и 95г воды// +из 5г глюкозы и 95г раствора// Из 0,9г воды и 95г в-ва *** 82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия:// 9%// 0,5%// +0,9%// 5%// 0,25% *** 83.Физиологический раствор глюкозы:// 9%// 0,5%// 0,9% +5%// 0,30% *** 84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен:// +3// 4// 5// 2// *** 85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен:// 1// 6// 5// +2// *** 86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен:// +1// 4// 5// 2// *** 87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен:// +1// 3// 7// 2// *** 88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен:// 1// 3// 5// +2// *** 89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен:// 1// +3// 6// 2// *** 90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен:// 5// 3// 7// +2// *** 91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен:// 4// +6// 7// 2// *** 92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную:// +2// -2// +-1// +1// +3 *** 93.В HNO3 степень окисления азота равна:// –5// ++5// +3// -3// +1 *** 94.Окислительно-восстановительной реакцией называется:// разложения вещества// образования комплексного соединения// +протекающая с изменением степеней окисления// в результате которой образуется осадок// Акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является:// NН4+// Н3О+// Н2S// +NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления:// +NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?:// +фтор // хлор // бром // йод// Астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение:// +Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна:// ++5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца:// 12// 13// +19// 6// *** 103.Какой процесс является окислением?:// K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// +Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?:// MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// +KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// +7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// Па *** 106.Онкотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// +0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие:// +одинаковое осмотическое давление// одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// +гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку:// изотоничного раствора// +гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система:// +СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода:// +pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы:// pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// +pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** 113.Основным буфером будет:// фосфатный// +аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет:// фосфатный// +белковый// ацетатный// гемоглобинный// Корбонатный *** 115.Солевым буфером будет:// +фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// Белковый *** 116.Центральный буфер в организме:// фосфатный // белковый// +бикарбонатный// ацетатный// Гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам:// Na2SO4 + NaHSO4 // +Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен:// 4// +11// 14// 9// *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна:// 1·10-5 // +1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен:// +4// 2// 3// 13// *** 121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен:// +1// 2// 3// 13// *** 122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// +3// 13// *** 123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// +13// *** 124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// +12 *** 125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01:// 1// 2// +3// 4// *** 126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1:// 1// +12// 3// 4// *** 127.Значение рН при ацидозе крови:// 7,5// +7,25// 7,4 // 7,45// 5,6 *** 128.рН желудочного сока при повышенной кислотности:// +0,8// 2// 2,1// 3,5// 4,2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении:// +щелочь// воду// кислоту // раствор NaCl// Соль *** 130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?:// щелочь// воду // +кислоту // раствор NaCl// Соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность:// 0,8// 1 // 1,5// +3// *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии:// +2,5// 3// 4// 1,2// *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии:// 7,6// 7,2// 7,1// +7,4// 7,0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?:// [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// +[H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · αс *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л:// +5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 *** 136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на:// базоз (алкалоз)// +ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// Нейтральность *** 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?:// +9// 5// 1// 3// *** 138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?:// колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// +потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз:// рН уменьшится// +рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH>7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием:// pH<7// pH>7// рН=0// +pH»7// РН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л:// 1*10-5// 1*10-4// +1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную:// –ln CH+// +–lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3:// [H+]=1013// [H+]=103 // +[H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН<7:// KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// +NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН>7:// +Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли:// CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// +NaCI// KCI *** 147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме:// pH+pOH=7// +[H+]×[OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 148.Силовой показатель кислоты это:// рН// рКw// +pKA// pKB// РОН *** 149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен:// 3// 11// 10// +6// *** 150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4:// +рН=4// рН=5// рН= 7// рН=0,5// рН=10 *** 151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме:// рН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// +рН +рОН = 7// рОН = 14 *** 152. Укажите, в растворе какой соли рН<7:// Na2CO3// KCN// + (NH4)2SO4// CH3COONa// KCI *** 153.«В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип:// Клечковского// +Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип:// +Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило:// +Гунда// Клечковского// Паули// Рауля// Ле Шателье *** 156.Как изменяются свойства элементов с увеличение |
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-06; просмотров: 513; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.011 с.) |
