Синтезы неорганических веществ.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

Синтез 1. Получение сульфата кальция.

Посуда, приборы и реактивы: химические стаканы, прибор для фильтрования, фильтры, мерный цилиндр, нитрат кальция Са(NО_З)₂ 4Н₂О либо хлорид кальция СаСI₂ 6Н₂О, 2н Н₂SО₄.

Сульфат кальция получают по реакции взаимодействия рас­творимой соли кальция с серной кислотой. Запишите уравнение реакции, по которой будет осуществляться синтез, и по заданию преподавателя рассчитайте количества необходимых реактивов для его проведения. Синтезируют 5-7 г сульфата кальция. Если для получения СаSО₄ будет использоваться кристаллогидрат ка­кой-то растворимой кальциевой соли, необходимо учесть это об­стоятельство при расчетах. Рассчитанное количество соли взвесь­те и растворите в 50 мл воды.

Рассчитанный объем 2н серной кислоты, необходимый для осаждения СаSО₄, отмерьте мерным цилиндром. Используемый для синтеза раствор кальциевой соли нагрейте выше 80⁰C (ис­пользуйте термометр) и медленно, при непрерывном перемешива­нии раствора добавьте раствор серной кислоты. В процессе осаж­дения необходимо контролировать температуру, так как ниже 66⁰С в растворе будет происходить осаждение не безводной соли, а СаSО₄ 2Н₂О. Реакционную смесь нужно выдержать при 80⁰C в течение 10-15 мин. После этого дайте раствору отстояться и про­ведите пробу на полноту осаждения ионов кальция. Для этого каплю прозрачного раствора над осадком сульфата кальция (ис­пользуйте пипетку) осторожно перенесите на часовое стекло и добавьте одну-две капли раствора Н₂SО₄. Если осаждение прове­дено полностью, то проба будет прозрачной; если полнота осаж­дения не достигнута, раствор помутнеет. В этом случае в реакци­онную смесь добавьте еще немного 2н Н₂SО₄.

Нагрейте 100 мл дистиллированной воды для промывания осадка. Полученный осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, промойте на фильтре 100 мл горячей воды, которую подкислите несколькими каплями 2н Н₂SO₄ и высушите в сушильном шка­фу при температуре 100-120^ОС. Почему рекомендуется промы­вать горячей водой? Высушенный осадок охладите, взвесьте, дан­ные запишите в лабораторный журнал, затем повторите высуши­вание и взвешивание. Высушивание и взвешивание нужно прово­дить до тех пор, пока результаты двух последних взвешиваний не совпадут. По результатам последнего взвешивания про ведите рас­чет практического выхода сульфата кальция в процентах от тео­ретического. Из водного раствора выше 66⁰ кристаллизуется без­водная соль (ангидрит) CaSO₄ ниже CaSO₄ 2Н₂O, гипс. При нагревании СаSO₄ 2Н₂О до 100-125⁰С переходит в СаSO₄ 0,5Н₂O, выше 200⁰C гипс полностью теряет воду.

Контрольные вопросы и задачи

1. Растворы каких солей можно использовать для получе­ния сульфата кальция? Обоснуйте выбор реагентов, используе­мых в данном синтезе.
2. Почему реакция осаждения проходит практически до конца?
3. Как приготовить 2н раствор серной кислоты, если его нет в лаборатории?
4. Для чего перед синтезом нагревают раствор кальциевой соли?

5. Можно ли для определения полноты осаждения соли использовать раствор какого-нибудь другого вещества?

1. Проведите расчет, подтверждающий возможность осаждения CaSO₄ из растворов, используемых в синтезе.
2. Возможны ли потери CaSO₄ в процессе промывания осад­ка? Ответ подтвердите расчетом.
3. Для чего подкисляют воду, используемую для промывания осадка?
4. Какие соединения кальция относят к гипсовым материалам?
5. На какой реакции основано применение гипса в качест­ве вяжущего материала?

Гродненский государственный аграрный университет.

Практикум по неорганической химии.

Отчет студента____ курса___группы

Лабораторная работа:_________________________________________________

Количество получаемого вещества:_______

Виза преподавателя о допуске к работе:__________________________________

Выход продукта: ___________ грамм; ________ процентов;

Перечень операций в данном синтезе:

Дата:____________

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности