Опыт 2. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Опыт 2. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20
Поиск

Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.4), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.

- Объяснить принцип работы аппарата Киппа

 

- составить молекулярное и ионное уравнение реакции, протекающей в аппарате Киппа:

CaCO3↓ + HCl → …

 

- выделяющийся диоксид углерода при взаимодействии с гидроксидом кальция проявляет……………….свойства

- составить уравнение реакции

Ca(OH)2 + CO2 →... + …

осадок

- составить молекулярное уравнение реакции, протекающей между осадком карбоната кальция и избытком диоксида углерода:

CaCO3↓ + H2O + CO2 → …

 

- из полученных солей к классу «средних» относится…………...и к Рис. 4. Аппарат Киппа классу «кислых солей»…………….

- «кислые» соли …………растворяются в воде………………..чем «средние» ………………

- составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2→…

 

- в этом взаимодействии кислая соль - гидрокарбонат кальция – проявляет…………….свойства.

Вывод:

 

 

Опыт 3. Растворимость и гидролиз солей угольной кислоты

В первую пробирку налить 2-3 капли раствора соли кальция, во вторую – соли меди(II), в третью - столько же соли алюминия. Затем в каждую добавить по 6-8 капель (избыток) карбоната натрия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

 

- в каких пробирках выделяется газ…………….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:

CaCl2 + Na2CO3 ®

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием – основной соли - карбоната гидроксомеди (II)

CuSO4 + Na2CO3 + H2O ® (CuOH)2CO3 + ….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием гидроксида алюминия

Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ® Al(OH)3 + ….

 

 

Вывод

 

 

Опыт 4. Получение кремниевой кислоты

В пробирку налить 5 мл концентрированного раствора метасиликата натрия и добавить 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Хорошо перемешать стеклянной палочкой.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

Вследствие образования геля кремниевой кислоты содержимое пробирки через некоторое время превращается в студнеобразную массу

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Na2SiO3 + HCl ®

 

Вывод

 

 

Опыт 4. Гидролиз силикатов

В пробирку с 1 мл раствора метасиликата натрия внести 1-2 капли раствора фенолфталеина.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- среда в растворе соли……………

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени.

Na2SiO3 + H2O ®

 

Вывод

 

 


 

СОДЕРЖАНИЕ
Введение.............................................................................................................  
Календарный план проведения лабораторных занятий.....................................................  
Рекомендуемая литература......................................................................................  
Бально-рейтинговая система оценок...........................................................................  
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории ……………………………..  
Лабораторная работа № 1. Окислительно-восстановительные реакции…………………...  
Лабораторная работа № 2. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия.........................................................................................................................  
Лабораторная работа № 3. Электролиз водных растворов солей……………………………  
Лабораторная работа № 4-5. Общие свойства металлов……………………………………...  
Лабораторная работа № 6. Химические свойства элементов IIIA- подгруппы (B, Al)…….  
Лабораторная работа № 7. Химические свойства металлов IVA – подгруппы (Sn,Pb) …...  
Лабораторная работа № 8. Химические свойства металлов IБ и IIБ- подгрупп. (Cu, Zn) …  
Лабораторная работа № 9-10. Химические свойства металлов VIIIБ – подгруппы и их соединений. Железо, кобальт, никель…………………………………………..….  
Лабораторная работа № 11. Химические свойства хрома и его соединений ……………...  
Лабораторная работа № 12. Химические свойства марганца и его соединений …………..  
Лабораторная работа № 13. Химические свойства галогенов и их соединений……........  
Лабораторная работа № 14. Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений)……………………………………………………  
Лабораторная работа № 15. Химические свойства неметалловVА – подгруппы (азота, фосфора) и их соединений........................................................................  
Лабораторная работа № 16. Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы (углерода, кремния) и их соединений…………………………………………………….  
Содержание…………………………………………………………………………………………  

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых кислот

и оснований при 25оС

Соединения К1 К2 К3
Кислоты метаалюминиевая HalO2   6∙10-13   –   –
азотистая HNO2 5,1∙10-4 – –
бромноватистая HBrO 2,5∙10-9 – –
метакремниевая H2SiO3 2,2∙10-10 1,6∙10-12  
муравьиная HCOOH 1,8∙10-4 –  
селенистая H2SeO3 2,4∙10-3 4,8∙10-9  
селеноводородная H2Se 1,3∙10-1 1∙10-11  
сернистая H2SO3 1,7∙10-2 6,2∙10-8  
сероводородная H2S 1,0∙10-7 1∙10-14  
синильная HCN 6,2∙10-10 –  
теллуроводородная H2Te 2,3∙10-3 1∙10-11  
угольная H2CO3 4,5∙10-7 4,8∙10-11  
уксусная CH3COOH 1,75∙10-5 –  
фосфорная H3PO4 7,6∙10-3 6,2∙10-8 4,2∙10-13
фтороводородная HF 6,8∙10-4 –  
хлорноватистая HClO 5,0∙10-8 –  
Основания и амфотерные гидроксиды алюминия Al(OH)3   –   –   1,38∙10-9
аммония NH4OH 1,79∙10-5 – –
галлия Ga(OH)3 – 1,6∙10-11 4∙10-12
железа (II) Fe(OH)2 – 1,3∙10-4 –
железа (III) Fe(OH)3 – 1,8∙10-11 1,3∙10-12
кадмия Cd(OH)2 – 5∙10-3 –
кобальта (II) Co(OH)2 – 4∙10-5 –
лития LiOH 6,7∙10-1 – –
магния Mg(OH)2 – 2,5∙10-3 –
марганца (II) Mn(OH)2 – 5∙10-4 –
меди (II) Cu(OH)2 – 3,4∙10-7 –
никеля (II) Ni(OH)2 – 2,5∙10-5 –
свинца (II) Pb(OH)2 9,6∙10-4 3∙10-8 –
серебра AgOH 1,1∙10-4 – –
хрома (III) Cr(OH)3 – – 1∙10-10
цинка Zn(OH)2 4,4∙10-5 1,5∙10-9 –

 

 

Таблица 2

Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25оС

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 5,3∙10-13 Fe(OH)2 5∙10-16
Ag2CO3 8,2∙10-12 Fe(OH)3 4∙10-38
AgCl 1,8∙10-10 FePO4 1,3∙10-22
Ag2CrO4 1,1∙10-12 FeS 5∙10-18
AgI 8,3∙10-17 HgS 1,6∙10-52
Ag2S 6,3∙10-50 MgCO3 4,0∙10-5
Ag2SO4 1,6∙10-5 Mg(OH)2 5∙10-12
Ag3PO4 1,3∙10-20 Mg3(PO4)2 1∙10-13
Al(OH)3 5∙10-33 MnCO3 1,8∙10-11
AlPO4 5,7∙10-19 Mn(OH)2 4,0∙10-14
BaCO3 5,1∙10-9 MnS 2,5∙10-10
BaCrO4 1,2∙10-10 Ni(OH)2 2∙10-15
BaSO4 1,1∙10-10 PbBr2 9,1∙10-6
Ba3(PO4)2 6,0∙10-39 PbCO3 7,5∙10-14
BeCO3 1∙10-3 PbCl2 1,56∙10-5
CaCO3 4,8∙10-9 PbF2 2,7∙10-8
CaF2 4,0∙10-11 PbI2 1,1∙10-9
CaHPO4 2,7∙10-7 PbS 2,5∙10-27
Ca(H2PO4)2 1∙10-3 PbSO4 1,6∙10-8
CaSO4 9,1∙10-6 Pb3(PO4)2 7,9∙10-43
Ca3(PO4)2 2,0∙10-29 Sb2S3 1,6∙10-93
CdS 7,9∙10-27 SrCO3 1,1∙10-10
CoCO3 1,4∙10-13 SrCrO4 3,6∙10-5
Co(OH)2 2∙10-16 SrF2 2,5∙10-9
CoS 4,0∙10-21 SrSO4 3,2∙10-7
Cr(OH)3 1,1∙10-30 ZnCO3 1,4∙10-14
CrPO4 1,0∙10-17 Zn(OH)2 5∙10-17
CuC2O4 2,9∙10-8 ZnS 1,6∙10-24
Cu(OH)2 1,6∙10-19 ZnSe 4,7∙10-27
CuS 6,3∙10-36 Zn3(PO4)2 9,1∙10-33

 

Таблица 3


⇐ Предыдущая11121314151617181920

Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника нижней прямой подачи мяча
Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса
Стандарт Порядок надевания противочумного костюма
Общеразвивающие упражнения без предметов


Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 856; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.146 (0.007 с.)