Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Выбор направления протекания реакцииСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Между ионами Э3+ и S2‑ в водном растворе возможно либо обменное взаимодействие, либо взаимно усиливающийся гидролиз, либо окислительно‑восстановительная реакция, если степень окисления +3 у элемента не слишком устойчива и может понижаться до +2: 2Э3+ + 3S2‑ ® Э2S3 2Э3+ + 3S2‑ + 6Н2О ® 2Э(ОН)3 + 3Н2S 2Э3+ + 3S2‑ ® 2ЭS + S Пользуясь данными таблицы, выполните необходимые расчеты и выясните, какой из этих вариантов реакций наиболее термодинамически вероятен при взаимодействии сульфида натрия с солями трехзарядных катионов железа, алюминия, хрома и висмута. По каким внешним признакам в каждом конкретном случае можно определить, по какому пути пошла реакция? В три пробирки налейте по 1‑2 мл растворов указанных солей и добавьте по 1 мл раствора сульфида натрия. Что наблюдается в каждом случае? Совпадает ли прогноз с результатами опыта?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции тиосульфата натрия с серной кислотой: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S¯. Появление мелкокристаллической серы вызывает опалесценцию (помутнение) раствора. По этому признаку можно косвенно судить о скорости протекающей реакции.
Быстро прилейте к кислоте подготовленные растворы и энергично перемешайте. По секундомеру определите время (t, сек) с момента добавления кислоты до начала появления слабой опалесценции. Рассчитайте концентрации растворов тиосульфата натрия, использованных в опыте, и условную скорость реакции как v=1/t. Данные опыта и результаты расчетов внесите в таблицу:
Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. При построении графика следует использовать четыре точки. (Четвертая точка должна соответствовать нулевой концентрации этого вещества). Как с точки зрения закона действия масс должен выглядеть данный график (кривая, прямая, ломаная линия или др.)? График по своим экспериментальным точкам постройте с учетом этих теоретических представлений. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. 2. Зависимость скорости реакции от температуры Для опыта возьмите растворы тиосульфата натрия и серной кислоты тех же концентраций, что и в опыте 1. Налейте в три нумерованные пробирки по 5 мл раствора Na2S2O3, а в другие три ‑ по 5 мл раствора H2SO4. Сгруппируйте пробирки в три пары (кислота ‑ тиосульфат). Первую пару поместите в стакан с водой, имеющей комнатную температуру, и выдержите минуты 3‑5 для выравнивания температуры (температуру контролировать термометром, погруженным в стакан с раствором кислоты). После этого растворы слейте и зафиксируйте время (t, сек) до появления опалесценции. Вторую пару пробирок прогрейте в стакане с теплой водой до температуры, примерно на 10°С превышающей комнатную, и повторите опыт. Последнюю пару пробирок поместите в стакан со льдом и охладите до температуры примерно на 10°С ниже комнатной и вновь измерьте скорость реакции.
Данные опыта внесите в таблицу: Выполните необходимые расчеты и постройте график в координатах "v=1/t" от "t"(°C). Можно ли что‑то определенное сказать относительно скорости данной реакции при 0°C, можно ли и эту точку использовать для построения графика? Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры, о количественном соответствии этой зависимости правилу Вант‑Гоффа. Объясните полученный результат. Используя правило Вант‑Гоффа и уравнение Аррениуса, установите взаимосвязь между энергией активации и температурным коэффициентом скорости реакции. Рассчитайте Eакт. и прокомментируйте полученный результат. Катализ
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 354; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.176 (0.006 с.) |
В три большие пробирки (или стаканы объемом 50 мл) налейте по 5 мл 0,25 М раствора H2SO4, а в три другие нумерованные пробирки налейте 0,5 М раствор Na2S2O3: в первую ‑ 5 мл, во вторую ‑ 10 мл, в третью ‑ 15 мл. При этом необходимо воспользоваться разными цилиндрами, маркированными соответственно буквами «К» и «Т». Затем к содержимому первой пробирки добавьте 10 мл воды, а второй ‑ 5 мл воды.
