Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Рівновага у розчинах електролітів

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

61. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

62. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

63. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

64. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

65. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

66. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

67. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

68. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

69. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

70. Зазначте, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, назвіть реакцію середовища їх водних розчинів.

71. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

72. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

73. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

74. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

75. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

76. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

77. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

78. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

79. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

80. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

81. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

82. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

83. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

84. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів

85. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

86. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

87. Яким чином можна послабити гідроліз солі ? Відповідь поясніть.

88. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

89. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

90. Назвіть, які з наведених солей підлягають гідролізу, складіть рівняння гідролізу, зазначте реакцію середовища їх водних розчинів.

91. Розрахуйте рН і рОН розчину, у якому молярна концентрація KOH дорівнює 0,00001 моль/л.

92. Розрахуйте концентрацію гідроксид-іонів та йонів Гідрогену у розчині, рН якого 9.

93. Розрахуйте рН і рОН розчину, у якому молярна концентрація NaOH дорівнює 0,000001 моль/л.

94. Розрахуйте концентрацію йонів Гідрогену та гідроксид-йонів у розчині, рОН якого 10.

95. Чи зміниться рН та буферна ємність буферного розчину при його розведенні? Відповідь поясніть на прикладі ацетатного буфера.

96. Чи зміниться рН та буферна ємність буферного розчину при його розведенні? Відповідь поясніть на прикладі амонійного буфера.

97. Розрахуйте рН розчину, у якому молярна концентрація дорівнює 0,01 моль/л, а константа дисоціації кислоти – .

98. Розрахуйте рН розчину, у якому молярна концентрація дорівнює 0,025 моль/л, а константа дисоціації кислоти – .

99. Розрахуйте рОН розчину, у якому молярна концентрація дорівнює 0,0015 моль/л, а константа дисоціації амоній гідроксиду – .

100. Розрахуйте рН розчину, у якому молярна концентрація дорівнює 0,003 моль/л, константа дисоціації кислоти – .

101. Розрахуйте рН ацетатного буферного розчину, у якому співвідношення компонентів становить 2:3 (рК_а = 4,76).

102. Розрахуйте рН форміатного буферного розчину, у якому співвідношення компонентів становить 3:2 (рК_а = 3,74).

103. Розрахуйте рН аміачного буферного розчину, у якому співвідношення компонентів становить 2:1 (рК_в = 4,75).

104. Розрахуйте рН аміачного буферного розчину, у якому співвідношення компонентів становить 5:2 (рК_в = 4,75).

105. Розрахуйте, як зміниться рН, якщо до 1 л буферного розчину, що містить 0,01 моль ацетатної кислоти і 0,01 моль натрій ацетату, додати 0,001 моль хлоридної кислоти (рК_а = 4,76).

106. Розрахуйте співвідношення молярних концентрацій йонів амонію та амоній гідроксиду в аміачному буферному розчині, рН якого 9 (рК_в = 4,75).

107. Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить в 1 л 0,2 моль кожного з компонентів. Як зміниться рН буферної суміші при додаванні до 1 л суміші 0,01 моль хлоридної кислоти (рК_а = 4,76).

108. Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить в 1 л 0,05 моль кожного з компонентів. Як зміниться рН буферної суміші при додаванні до 1 л суміші 0,001 моль натрій гідроксиду (рК_а = 4,76).

109. Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить в 1 л 0,1 моль кожного з компонентів. Як зміниться рН буферної суміші при додаванні до 1 л суміші 0,02 моль хлоридної кислоти (рК_а = 4,76).

110. Розрахуйте рН бензоатної буферної суміші, яка містить в 1 л 0,3 моль бензойної кислоти та 0,2 моль натрій бензоату . Як зміниться рН буферної суміші при додаванні до 1 л суміші 0,02 моль натрій гідроксиду (рК_а = 4,2).

111. Розрахуйте співвідношення молярних концентрацій ацетат-іонів та ацетатної кислоти в ацетатному буферному розчині, рН якого 5 (рК_а = 4,76).

112. Розрахуйте рН буферного розчину, для приготування 20 мл якого було змішано 12 мл 0,1М розчину оцтової кислоти та 8 мл 0,1М розчину натрій ацетату (рК_а = 4,76).

113. Розрахуйте рН буферного розчину, у якому концентрація мурашиної кислоти 0,2 моль/л, а натрій форміату – 0,15 моль/л (рК_а = 3,74).

114. Розрахуйте рН буферного розчину для приготування якого було змішано 50 мл 0,5 М розчину амоній гідроксиду та 200 мл 0,1М розчину амоній хлориду (рК_в = 4,75).

115. Розрахуйте рН форміатної буферної суміші, яка містить в 1 л 0,1 моль кожного з компонентів . Як зміниться рН буферної суміші при додаванні до 1 л суміші 0,01 моль калій гідроксиду (рК_а = 3,74).

116. Розрахуйте співвідношення концентрацій натрій ацетату та оцтової кислоти у буферному розчині, рН якого 5,8 (рК_а = 4,76).

117. Розрахуйте рН буферного розчину, у якому концентрація амоній гідроксиду становить 0,1 моль/л, амоній хлориду – 0,2 моль/л (рК_в = 4,75).

118. Розрахуйте, яку масу натрій ацетату потрібно додати до 200 мл 2 моль/л розчину оцтової кислоти, щоб отримати буферний розчин з рН 3,44 (рК_а = 4,76).

119. Розрахуйте рН буферного розчину, у якому концентрація оцтової кислоти становить 0,1 моль/л, а натрій ацетату – 0,01 моль/л (рК_а = 4,76).

120. Розрахуйте рН буферного розчину, який утворений при змішуванні 15 мл 0,5 М розчину оцтової кислоти і 25 мл 0,5 М розчину натрій ацетату (рК_а = 4,76).

ТЕРМОДИНАМІКА

На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій речовин визначте: , , хімічної реакції. Зробіть висновок щодо термодинамічної імовірності перебігу реакції за стандартних умов. Розрахунки провести за рівняннями реакцій, наведеними у таблиці 1, використовуючи довідкові дані, наведені у таблиці 2.

Таблиця 1

Варіант	Рівняння реакції

Продовження таблиці 1

Варіант	Рівняння реакції

Таблиця 2. Стандартні ентальпії утворення , стандартні ентропії деяких неорганічних та органічних речовин при 298,15К٭

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
C (к, графіт)		5,74
CCl₄ (р)	-135,4	214,4
CH₃OH (р)	-239,45	126,6
CH₄ (г)	-74,81	186,31
CO (г)	-110,52	197,54

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
CO₂ (г)	-393,51	213,67
C₂H₂ (г)	226,0	200,83
C₂H₄ (г)	52,5	219,3
C₂H₆ (г)	-84,7	229,5
CS₂ (р)	88,70	151,04
CaC₂ (к)	-60	70,0
CaO (к)	-635,1	38,1
Cl₂(г)		222,98
HCl (г)	-92,31	186,79
Cu (к)		33,1
CuO (к)	-162,0	42,63
Fe (к)		27,15
FeO (к)	-265	60,8
Fe₂O₃ (к)	-822
Fe₃O₄ (к)	-1117,13	146,19
H₂ (г)		130,52
N₂ (г)		191,5
NH₃ (г)	-46,2	192,6
NH₄Cl (к)	-314,2	95,81
NO (г)	90,2	210,6
NO₂ (г)	33,5	240,2
O₂ (г)		205,04
H₂O (г)	-241,82	188,72
H₂O (р)	-285,83	70,08
H₂O₂ (р)	-187,78	109,5
P₂O₅ (к)	-1507,2	140,3
PH₃ (г)	5,4	210,2
PbО (к)	-217,61	68,70
PbS (к)	-100	91,2
PbSО₄ (к)	-920,48	148,57

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
S (к)		31,9
SO₂ (г)	-296,90	248,07
SO₃ (г)	-395,8	256,7
H₂S (г)	-20,9	205,69
H₂SO₄ (р)	-814,2	156,9
Ti (к)		30,63
TiO₂ (к)	-943,9	50,33

٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Термические константы веществ / под ред. В.П. Глушко. - М: ВИНИТИ, 1965-1981. Вып.І-Х)

КІНЕТИКА

1. Розрахуйте, у скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на при названому значенні температурного коефіцієнта (табл. 3).

Таблиця 3

Номер завдання			Номер завдання

У таблиці 2 зазначене значення температурного коефіцієнта хімічної реакції . При температурі 15 ⁰С реакція закінчується за хвилин. Визначте час перебігу реакції при температурі 35 ⁰С (табл. 4).

Таблиця 4

Номер завдання			Номер завдання

Продовження таблиці 4
Номер завдання			Номер завдання
	2,5	12,5


	2,5			3,5	12,25

На скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в n разів при даному значенні (табл. 5).

Таблиця 5

Номер завдання	n		Номер завдання	n


		2,5
				12,25	3,5

		2,5

2. Складіть вираз константи рівноваги оборотної реакції, наведеної в таблиці. Визначте, в який бік зміститься рівновага оборотної реакції: а) при підвищенні температури (р=const); б) при підвищенні тиску (T=const) (табл. 6).

Таблиця 6

Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	COCI₂CO + CI₂	112,5
	CO₂+ 2H₂CH₃OH_(г)	193,3
	2N₂O2N₂ + O₂	-163,1
	2NO +CI₂2NOCI	-73,6
	3O₂2O₃	184,6
	CO +H₂O_(г)CO₂ + H₂	-41,2
Продовження таблиці 6
Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	H₂+ I₂2HI	51,9
	N₂+ O₂2NO	180,7
	2H₂+ O₂2H₂O_(г)	483,7
	2CO +O₂2CO₂	-566
	N₂O₄2NO₂
	2NO +O₂2NO₂	-113
	2SO₃ 2SO₂+O₂	196,6
	3H₂+ N₂2NH₃	-92,5
	2HBrH₂ + Br₂	72,5
	4HCI + O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	-114,5
	N₂ +2O₂2NO₂	67,5
	C + H₂O_(г)CO + H₂
	2NH₃ N₂ + 3H₂	92,5
	2SO₂ +O₂2SO₃	-196,6
	2NOCI 2NO+CI₂	73,6
	H₂+ CO₂CO + H₂O_(г)	41,2
	CI₂+ COCOCI₂	-112,5
	2NO₂N₂O₄	-58
	2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂	-561,1
	H₂ + Br₂2HBr	-72,5
	2NH₃3H₂+ N₂	92,5
	2O₃3O₂	-184,6
	2H₂O_(г)+ 2CI₂4HCI + O₂	114,5
	2HI H₂+ I₂	-51,9

3. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об’єм газової суміші змінити в n разів (табл. 7).

Таблиця 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна об’єму газової суміші
	2SO₂ +O₂2SO₃	збільшити у 3 рази
	2NO +O₂2NO₂	збільшити у 3 рази
	3H₂+ N₂2NH₃	збільшити у 3 рази
	2NO +CI₂2NOCI	збільшити у 4 рази
	CO +H₂O_(г)CO₂ + H₂	зменшити у 3 рази
	N₂+ O₂2NO	збільшити у 3 рази
	4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	4NH₃+3O₂2N₂+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	N₂O₄2NO₂	збільшити у 4 рази
	4HCI+O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	збільшити у 2 рази
	2H₂S+3O₂2H₂O+2SO₂	збільшити у 2 рази
	3O₂2O₃	збільшити у 3 рази
	Cl₂+ COCOCI₂	збільшити у 4 рази
	2NO +Cl₂2NOCl	збільшити у 2 рази
	3H₂+N₂2NH₃	збільшити у 2 рази
	2H₂S+3O₂2H₂O + 2SO₂	збільшити у 3 рази

4. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо тиск змінити в n разів (продовження табл. 7):

Продовження таблиці 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	2NO₂2NO +O₂	зменшити у 3 рази
	2SO₃2SO₂ +O₂	зменшити у 3 рази
	2NH₃3H₂+ N₂	збільшити у 3 рази
	2NOCI 2NO +CI₂	зменшити у 4 рази
	2N₂O 2N₂+ O₂	збільшити у 3 рази
Продовження таблиці 7
Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	4NH₃+3O₂2N₂+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂ (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	4HCI + O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	збільшити у 2 рази
	COCI₂CI₂+ CO	зменшити у 4 рази
	2O₃3O₂	зменшити у 3 рази
	2NO₂N₂O₄	зменшити у 2 рази
	2NO₂2NO +O₂	зменшити у 4 рази
	2SO₃2SO₂ +O₂	зменшити у 4 рази

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности

Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 225; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.198 (0.009 с.)