Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 10Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда):

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью:

AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда):

CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL

Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)₄, NaOH, H₃PO₄, HPO₃. Составьте графические формулы всех соединений.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.

Радиус атома – зависит от номера периода. В группе сверху вниз увеличивается, в периоде – уменьшается.

2) Энергия ионизации – энергия, которую необходимо затратить, чтоб оторвать электрон от атома. В группе уменьшается, в периоде увеличивается.

3) Энергия сродства с электроном – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.

4) Электроотрицательность – в группе уменьшается, в периоде увеличивается.

Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)– реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс принятия электронов. Восстановитель – отдает электроны, то есть окисляется. Окислитель – принимает электроны, то есть восстанавливается.

Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

S⁰ + O₂⁰  S⁺⁴O₂^-2

S - восстановитель; O₂ - окислитель

Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

2KCl⁺⁵O₃^-2  2KCl^-1 + 3O₂⁰­

Cl⁺⁵ - окислитель; О^-2 – восстановитель

Реакции диспропорционирования – степень окисления одного и того же элемента одновременно уменьшается и увеличивается.

Cl₂⁰ + 2KOH  KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.

Гидроксид цинка — амфотерныйгидроксид, имеющий формулу Zn(OH)_2.

Чтобы доказать амфотерность гидроксида рассмотрите пример. Для этого используйте гидроксид цинка Zn(OH)2.

В обе колбы со шлифом налейте равное небольшое количество раствора хлористого цинка. Вставьте в первую колбу капельную воронку с раствором гидроксида натрия, осторожно отверните кран и медленно начните приливать щелочь к цинковой соли. Почти сразу образуется рыхлый белый осадок. Это показатель, что протекает следующая реакция: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Далее продолжайте приливать раствор гидроксида натрия к осадку гидроксида цинка. Через некоторое время вы заметите, что осадок начинает постепенно исчезать, и вскоре в колбе будет лишь прозрачный раствор. Что же произошло? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. Произошла реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

То есть гидроксид цинка вступает в реакцию с сильной щелочью. Но вступает ли он в реакцию с кислотой? В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. Как только образуется рыхлый белый осадок, смените капельную воронку и начните вливать уже соляную кислоту, только делайте все медленно. Вы заметите, что осадок очень быстро исчезнет. Почему так случилось? Гидроксид цинка вступил в реакцию с соляной кислотой, образовав растворимую соль, произошла следующая реакция: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Поскольку гидроксид цинка реагирует и со щелочью, и с кислотой, он амфотерен. Таким образом, вы доказали, что требовалось

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №25

Виды и особенности химической связи.

Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.

Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Окислитель – принимает электроны (восстанавливается)

Восстановитель – отдает электроны (окисляется)

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс принятия электронов.

Составьте формулы

сульфата алюминия - Al ₂(SO ₄)₃.

Дигидрофосфата кальция - Ca(H2PO4)2

Гидроксокарбоната меди(II).

(CuOH)2CO3

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США