Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Добування нітрогену (ІІ) оксиду.Содержание книги
Поиск на нашем сайте (Дослід проводити у витяжній шафі!) У пробірку насипте мідну стружку і долийте розбавленого розчину нітратної кислоти (1:3) так, щоб він вкрив стружку повністю. Пробірку закрийте корком з газовідвідною трубкою, кінець якої підведіть до отвору циліндра, заповненого водою і зануреного отвором у посудину з водою. Вміст пробірки нагрійте, а газ, який виділяється, збиріть у циліндр. У наповнений газом циліндр, не виймаючи його з води, повільно пропускайте кисень з газометра. Спостерігайте появу забарвлення і розчинення газу, внаслідок чого витіснена вода знову всмоктується в циліндр. Потім під водою закрийте циліндр склом, виймають його з води і за допомогою індикатора визначте реакцію середовища розчину. Напишіть відповідні рівняння реакцій. 14. Окисні властивості нітрит-іону. Налийте в пробірку по І мл розчинів калію йодиду, сульфатної кислоти і натрію нітриту. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції та спостереження. Окисні властивості нітратної кислоти та її солей. (Досліди проводити у витяжній шафі!) А). В одну пробірку покладіть кусок цинку, а в другу - олова, потім в кожну з них налийте по 2 мл концентрованої нітратної кислоти. Який газ при цьому виділяється? Складіть рівняння реакцій, беручи до уваги, що олово окиснюється до метастанатної кислоти. Нітратна кислота в обох випадках відновлюється до нітрогену (ІV) оксиду. Б). В пробірку покладіть кусок магнезії і налийте розбавленої нітратної кислоти. Збовтайте вміст пробірки протягом декількох хвилин, а потім злийте в іншу пробірку. Доведіть наявність в розчині іона амонію. В). До 1 мл розчину натрію нітрату додайте 2 мл розчину натрію гідроксиду. Вкиньте туди алюмінієву стружку і обережно нагрівайте, доки не почне виділятися водень. Визначте за запахом, який газ, крім Н2, виділяється під час реакції. Напишіть рівняння реакції. 16. Термічне розкладання натрію нітрату. У суху пробірку насипте 1 г натрію нітрату. Закріпіть пробірку в штативі і прожарюйте над полум'ям пальника. Тліючою скибкою підтвердіть виділення кисню. Після припинення виділення газу, пробірку охолодіть. Добуту сіль розчиніть у воді. До розчину додайте декілька крапель калію йодиду, 4 мл розбавленого розчину ацетатної кислоти та 2 мл розчину крохмалю. Напишіть результати спостережень та відповідні рівняння реакцій. 17. Горіння речовин у розплавленому натрію нітраті. (Дослід проводити у витяжній шафі!) У пробірку з термостійкого скла насипте 5 г натрію нітрату. Пробірку закріпіть вертикально у штативі. Знизу під нею помістіть азбестову пластинку або поставте чашку з піском. Пробірку повільно нагрійте до повного розтоплення солі. Після цього у розтоп внесіть тліючу вуглинку, а коли вона займеться - дрібку сірки. Напишіть результати спостережень та рівняння реакцій. Термічне розкладання нітратів плюмбуму і купруму. (Дослід проводити у витяжній шафі!) У суху пробірку помістіть декілька кристаликів плюмбуму (ІІ) нітратуі прожарюйте над полум'ям пальника. Спостерігайте за зміною кристаликів солі, забарвленням газу, що виділяється, і спалахуванням внесеної в пробірку тліючої скибки. Аналогічно розкладіть сіль купруму (ІІ) нітратуі спостерігайте за змінами, які відбуваються в пробірці. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
НАУКОВО-ДОСЛІДНА РОБОТА
Горіння аміаку в атмосфері кисню.
зовідвідної трубки, а другий - збоку від першого, в який вставте зігнуту під прямим кутом скляну трубку. З'єднайте цю трубку гумовим шлангом з газометром, заповненим киснем. Скляну трубку щільно вставте у бічний отвір корка, а газовідвідну - у центральний отвір на таку висоту, щоб капіляр був нижче від верху широкої трубки на 2 см (на рис.1 не показано). Розчин у колбі повільно нагрівайте. Коли він почне кипіти, аміак, що виділяється, спробуйте запалити спочатку без кисню, а потім під час пропускання кисню.
ЗАПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
1. Як змінюються кислотно-основні і окисно-відновні властивості сполук Нітрогену при зміні його ступеня окиснення від -3 до +5. 2. Напишіть рівняння реакцій одержання: аміаку, гідразину, гідроксиламіну, азидної кислоти. 3. Напишіть формули найважливіших оксигеновмісних сполук Нітрогену, назвіть їх і охарактеризуйте хімічні властивості. 4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії концентрованого, розбавленого і дуже розбавленого розчинів нітратної кислоти з магнієм, цинком, міддю. 5. Скільки потрібно взяти 60%-го розчину амонію хлориду і 40%-го розчину кальцію гідроксиду, щоб добути 2 кг 10 %-го розчину аміаку? 6. Які сполуки і чому застосовують як нітрогеновмісні добрива в сільському господарстві? 7. Під час взаємодії концентрованої нітратної кислоти з металами, сіркою, вуглецем утворюється тільки нітрогену (ІІ) оксид, а не інші оксиди нітрогену. Чим це пояснюють? Вимоги до звіту Звіт про виконану роботу необхідно оформити на аркушах формату 210x297 мм. До складу звіту входять: назва дослідження, рівняння хімічних реакцій, які виконані в роботі, спостереження і висновки. СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ 1. Яворський В.Т. Основи теоретичної хімії: Навч. посібник.- Львів: В-во Національного університету ”Львівська політехніка”, 2004.- 256 с. 2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. - К.: Перун, 1998. - 480 с. 3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981.- 632с. 4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2001 - 679с. 5. Голуб А.М. Загальна та неорганічна хімія: В 2 т. - К.: Вид-во Київ. ун-ту, 1968.-Т. 1.- 441 с.; 1970.- Т.2.- 416с.
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
Р – ЕЛЕМЕНТИ V групи
|
||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 187; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.006 с.) |
Рис.2. Прилад для дослідження горіння аміаку в кисні.
