На тему: «ионное произведение воды. Водородный показатель.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒

Гидролиз солей»

Выполнил

студент группы БПС-12-01 ______________ Шагигалин Г.Ю.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ Шаймарданов Н. М.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;

- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;

- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.

Теоретическая часть

Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________.

Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.

Произведение концентраций [Н⁺]·[ОН^-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________.

Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:

___________________________________________

При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.

Показатель основности среды рассчитывают по формуле:

_____________________________________________.

рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:

______________________________________________.

Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________.

Типичные случаи гидролиза:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Заполните таблицу:

Вывод: _______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Для опытов №№ 2-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

На тему: «Дисперсные системы»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- получить дисперсные системы различными методами;

- исследовать свойства дисперсных систем.

Теоретическая часть

Дисперсные системы – __________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) вещества является ___________________________________ (Д):

Д = 1/ a

Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение суспензии мела в воде

Зарисуйте схему суспензии мела в воде:

1. в момент получения 2. спустя некоторое время

В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________.

Вывод: (с помощью какого способа получили дисперсную систему? Устойчива ли дисперсная система? С чем это связано?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде

Зарисуйте схему эмульсии масла в воде:

1. без мыльного раствора 2. с мыльным раствором

Зарисуйте схему ориентации биполярных молекул мыла в эмульсии:

В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________.

Вывод: (какая эмульсия более устойчива и почему? как называются вещества, увеличивающие устойчивость эмульсий?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III)

Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида железа (III):

I. ___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

II. ___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

III. ___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III), укажите основные части мицеллы:

_____________________________________________________________________________________

Вывод: (с помощью какого способа получили коллоидный раствор гидроксида железа (III), какие ионы являются потенциалопределяющими, каков знак заряда гранулы) _____________________________________

_____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов

Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III):

_________________________________________________________________________

Заполните таблицу.

Вывод: (от действия какого реактива золь мутнеет, как влияют электролиты на устойчивость коллоидных систем, какой из электролитов проявил наибольшую активность и почему)________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

На тему: «Окислительно-восстановительные реакции»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ;

- научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.

Теоретическая часть

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это___________________________

________________________________________________________________________________

Степень окисления – это_____________________________________________________

________________________________________________________________________________

Определите степень окисления химических элементов:

PbO₂, KClO₃, CrCl₃, Ca(HSO₄)₂, KMnO₄, CO₂, C₂H₂, Na₂Cr₂O₇, H₂O₂.

Процесс повышения степени окисления – это___________________________________

Процесс понижения степени окисления – это___________________________________

Окислитель - ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Восстановитель - ___________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):

Классификация ОВР:

1.______________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________

3.______________________________________________________________________________

Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ⁰) - ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Чем положительнее величина ОВП, тем более__________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Чем отрицательнее величина ОВП, тем более___________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле_____________________

Направление протекания ОВР определяет величина_____________________________,

реакция возможна, если_______________________

Экспериментальная часть

Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?